Lernziele
- Definieren Elektronenaffinität.
- Beschreiben Sie Trends in der Elektronenaffinität im Periodensystem.
Neigen Sie dazu, vor Reisen zu überpacken?
Verpackung für eine Reise kann sehr herausfordernd sein. Was nimmst du mit? Wohin wirst du gehen und was wirst du brauchen? Wir packen normalerweise zu viel (wie der Koffer oben) und finden es dann schwer, den Koffer zu schließen., Wenn der Koffer überfüllt ist, wird das System belastet und der Koffer wird durch Kräfte aufgeschoben. Wenn Elektronen zu einem Atom hinzugefügt werden, belastet die erhöhte negative Ladung die bereits vorhandenen Elektronen, wodurch Energie freigesetzt wird.
Wenn Elektronen aus einem Atom entfernt werden, benötigt dieser Prozess Energie, um das Elektron vom Kern wegzuziehen. Die Zugabe eines Elektrons setzt Energie aus dem Prozess frei.
In den meisten Fällen setzt die Bildung eines Anions durch Zugabe eines Elektrons zu einem neutralen Atom Energie frei., Dies kann für die Chloridionenbildung unten gezeigt werden:
Cl + e− → Cl− + energy
Die Energieänderung, die auftritt, wenn ein neutrales Atom ein Elektron gewinnt, wird als Elektronenaffinität bezeichnet . Wenn Energie in einer chemischen Reaktion oder einem chemischen Prozess freigesetzt wird, wird diese Energie als negative Zahl ausgedrückt. Die folgende Abbildung zeigt Elektronenaffinitäten in kJ / mol für die repräsentativen Elemente. Elektronenaffinitäten werden an Atomen im gasförmigen Zustand gemessen und sind sehr schwer genau zu messen.
Abbildung 1., Elektronenaffinitäten (in kJ/mol) der ersten fünf Perioden der repräsentativen Elemente. Elektronenaffinitäten sind negative Zahlen, weil Energie freigesetzt wird.
Die Elemente der Halogengruppe (Gruppe 17) gewinnen Elektronen am leichtesten, wie aus ihren großen negativen Elektronenaffinitäten ersichtlich ist. Dies bedeutet, dass bei der Bildung eines Halogenions mehr Energie freigesetzt wird als bei den Anionen anderer Elemente. In Anbetracht der Elektronenkonfiguration ist leicht zu erkennen, warum. Die äußere Konfiguration aller Halogene ist ns2 np5., Die Zugabe eines weiteren Elektrons gibt den Halogenionen die gleiche Elektronenkonfiguration wie ein Edelgas, das wir besonders stabil gesehen haben.
Periode und Gruppentrends für Elektronenaffinitäten sind nicht annähernd so regelmäßig wie für Ionisationsenergie. Im Allgemeinen nehmen Elektronenaffinitäten über einen Zeitraum hinweg von links nach rechts zu (werden negativer) und nehmen von oben nach unten in einer Gruppe ab (werden weniger negativ). Es gibt jedoch viele Ausnahmen, die zum Teil auf inhärente Schwierigkeiten bei der genauen Messung der Elektronenaffinitäten zurückzuführen sind.,
Zusammenfassung
- Die Elektronenaffinität ist ein Maß für die Energie, die freigesetzt wird, wenn einem Atom ein zusätzliches Elektron hinzugefügt wird.
- Elektronenaffinitäten werden im gasförmigen Zustand gemessen.
- Im Allgemeinen werden Elektronenaffinitäten negativer, wenn wir uns im Periodensystem von links nach rechts bewegen.
- Im Allgemeinen werden Elektronenaffinitäten von oben nach unten einer Gruppe weniger negativ.,
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Verwenden Sie den folgenden Link, um die folgenden Fragen zu beantworten:
http://www.chemguide.co.uk/atoms/properties/eas.html
- Welche Gruppen (unter Verwendung des alten römischen Zahlensystems) von Elementen befassen sich hauptsächlich mit Fragen der Elektronenaffinität?
- Was bedeutet eine negative Energie?
- Warum ist der Elektronenaffinitätswert für Fluor geringer als der von Chlor?
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- Definieren Sie “ Elektronenaffinität.“
- Benötigt die Zugabe eines Elektrons zu einem neutralen Atom Energie oder setzt es Energie frei?,
- Beschreiben Sie den allgemeinen Trend für Elektronenaffinitätswerte, die sich im Periodensystem von links nach rechts bewegen.
- Beschreiben Sie den allgemeinen Trend für Elektronenaffinitätswerte, die sich in einer Gruppe im Periodensystem von oben nach unten bewegen.
- Warum wird bei der Bildung eines Halogenions mehr Energie freigesetzt als bei anderen Elementen?
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- Elektronenaffinität: Die Energieänderung, die auftritt, wenn ein neutrales Atom ein Elektron gewinnt.