Chemischer Indikator, jede Substanz, die ein sichtbares Zeichen gibt, in der Regel durch eine Farbänderung, des Vorhandenseins oder Fehlens einer Schwellenkonzentration einer chemischen Spezies, wie eine Säure oder ein Alkali in einer Lösung. Ein Beispiel ist die Substanz Methylgelb, die einer alkalischen Lösung eine gelbe Farbe verleiht. Wenn Säure langsam zugegeben wird, bleibt die Lösung gelb, bis das gesamte Alkali neutralisiert wurde, woraufhin sich die Farbe plötzlich in Rot ändert.,
Wie die meisten Indikatoren ist Methylgelb auch dann sichtbar, wenn seine Konzentration nur wenige Teile pro Million Teile Lösung beträgt. Bei solch niedrigen Konzentrationen haben Indikatoren keinen Einfluss auf die Bedingungen, für die sie empfohlen werden. Die gemeinsame Anwendung von Indikatoren ist die Erkennung von Endpunkten von Titrationen.
Die Farbe eines Indikators ändert sich, wenn der Säuregehalt oder die Oxidationsstärke der Lösung oder die Konzentration einer bestimmten chemischen Spezies einen kritischen Wertebereich erreicht., Indikatoren werden daher als Säure-Base -, Oxidations-Reduktions-oder spezifische Stoffindikatoren klassifiziert, wobei jeder Indikator in jeder Klasse einen charakteristischen Übergangsbereich aufweist. Methylgelb, ein Säure-Base-Indikator, ist gelb, wenn die Wasserstoffionen – (Säure -) Konzentration der Lösung weniger als 0,0001 mol pro Liter beträgt, und rot, wenn die Konzentration 0,0001 überschreitet. Eisenhaltiges 1,10-Phenanthrolin, ein Oxidations-Reduktions-Indikator, wechselt von rot nach hellblau, wenn das Oxidationspotential der Lösung von 1,04 auf 1 erhöht wird.,08 volt; und Diphenylcarbazon, ein Indikator für Quecksilberionen, wechselt von gelb nach violett, wenn die Quecksilberionenkonzentration von 0,000001 auf 0,00001 Mol pro Liter erhöht wird. Jeder dieser Indikatoren hat somit einen relativ engen Übergangsbereich, und jeder ist in der Lage, einen empfindlichen, scharfen Hinweis auf den Abschluss einer Reaktion, dh den Endpunkt, zu geben.
Obwohl die sichtbare Veränderung des Indikators normalerweise eine Farbänderung ist, handelt es sich in einigen Fällen um die Bildung oder das Verschwinden einer Trübung., Wenn beispielsweise einer Cyanidlösung, die eine Spur von Iodid enthält, ein lösliches Silbersalz zugesetzt wird, bleibt die Lösung klar, bis das gesamte Cyanid unter Bildung des löslichen Silbercyanidkomplexions reagiert hat. Bei Zugabe von mehr Silber wird die Lösung trüb, da sich unlösliches Silberiodid bildet. Iodid ist daher ein Indikator für überschüssiges Silberion in dieser Reaktion.
Eine andere Art von Indikator ist der Adsorptionsindikator, dessen bekanntester Vertreter der Farbstoff Fluorescein ist. Fluorescein wird verwendet, um die Vollendung der Reaktion von Silberionen mit Chloridionen nachzuweisen, wobei die Farbänderung auf folgende Weise auftritt. Nachdem eine Menge Silber, die groß genug ist, um das gesamte Chlorid auszufallen, zugegeben wurde, wird zusätzliches Silberion teilweise auf der Oberfläche der Silberchloridpartikel adsorbiert. Fluorescein wird ebenfalls adsorbiert und wechselt in Kombination mit dem adsorbierten Silberion von gelbgrün nach rot.