Cerium (Čeština)

Cerium (Ce), chemical element, the most abundant of the rare-earth metals.

Britannica Kvíz

Periodické Tabulky Prvků

Otestujte si své pouto s periodické tabulky prvků, v tomto kvízu na všech 118 chemických prvků a jejich symboly. Možná jste obeznámeni s chemickými symboly pro vodík a kyslík, ale můžete sladit takové prvky s nižším profilem, jako je gadolinium a erbium, s odpovídajícími symboly?,

CER komerční třídy je železošedý, stříbřitý, když je v čisté formě, a asi tak měkký a tvárný jako cín. Oxiduje ve vzduchu při pokojové teplotě za vzniku CeO2. Kovové pomalu reaguje s vodou, a to rychle se rozpouští ve zředěných kyselinách, s výjimkou kyseliny fluorovodíkové (HF), která vede k vytvoření ochranné fluorid (CeF3) vrstvy na povrchu kovu. CER turnings (od okamžiku, kdy je kov podán, broušen nebo opracován) se snadno vznítí ve vzduchu a hoří bílo-horké., Jeho pyroforická povaha představuje jednu z jeho důležitých metalurgických aplikací v lehčích flintech. Kov by měl být skladován buď ve vakuu nebo v inertní atmosféře. Kov je středně silný paramagnet pod i nad pokojovou teplotou a stává se antiferomagnetickým pod 13 K (-260 °C nebo -436 °F). Stává se supravodivým v rozmezí millikelvin při tlacích vyšších než 20 kbar.

Ceru jako oxid (ceria) byl objeven v roce 1803 švédskými chemiky Jönsové Jacob Berzelius a Wilhelm Hisinger, pracují společně, a to nezávisle německý chemik Martin Klaproth., Byl pojmenován po asteroidu Ceres, který byl objeven v roce 1801. Cerium se vyskytuje v bastnasitu, monazitu a mnoha dalších minerálech. Nachází se také mezi štěpnými produkty uranu, plutonia a thoria. CER je asi tak hojný jako měď a téměř třikrát tak hojný jako olovo v vyvřelých horninách zemské kůry.

Čtyři izotopy se vyskytují v přírodě: stabilní ceru-140 (88.45 procent) a radioaktivní ceru-142 (11.11%), ceru-138 (0,25 procenta), a ceru-136 (0,19 procenta)., Kromě jaderných izomerů bylo charakterizováno celkem 38 radioaktivních izotopů ceru. Pohybují se v hmotnosti od 119 157 s poločasy tak krátká, jak 1,02 sekundy pro ceru-151 a tak dlouho, jak 5 × 1016 let pro ceru-142.

kov se připravuje elektrolýzou bezvodých tavených halogenidů nebo metalotermickou redukcí halogenidů alkalickými nebo alkalickými kovy. Existuje ve čtyřech alotropních (strukturních) formách., Α-fáze je face-centred cubic s = 4.85 Å při 77 K (-196 °C, nebo -321 °F). Β-fáze se tvoří těsně pod pokojovou teplotou a je dvojitě nabitá šestiúhelníkem s a = 3.6810 Å a c = 11.857 Å. Γ-fáze je forma pokojové teploty a je orientována na krychlový povrch s a = 5.1610 Å při 24 °C (75 °F). Δ-fáze je krychlový střed těla s = 4,12 Å při 757 °C (1 395 °F).

sloučeniny ceru mají řadu praktických aplikací., Na uhličitého je zaměstnán v optické průmyslu, pro jemné leštění skla, jako decolourizer ve výrobě skla, v ropný, praskání katalyzátory, a jako trojku automobilových emisí katalyzátor, který využívá jeho dvojí valenční (3+/4+) vlastnosti. Spolu s dalšími kovy vzácných zemin je CER součástí mnoha železných slitin, které čistí síru a kyslík a uzulují litinu. Používá se také v neželezných slitinách, nejčastěji ke zlepšení vysokoteplotní oxidační odolnosti superslitin., Misch kovu (obvykle 50% ceru, 25% lanthanu, 18 procent neodymu, 5 procent praseodym, a 2% dalších vzácných zemin) se používá především pro lehčí kamínky a legujících příměsí.

Spolu s praseodym a terbium, ceru je odlišný od ostatních vzácných zemin v, které tvoří sloučeniny, v nichž jeho oxidační stav je +4; je to jediná vzácných zemin, které vykazuje +4 oxidační stav v řešení., Soli Ce4+ ion (ceric soli), které jsou výkonné, ale stabilní oxidační činidla, používají se v analytické chemii ke stanovení oxidovatelných látek, např. železa (železa v oxidačním stavu +2). CER ve svém oxidačním stavu +3 se chová jako typická vzácná země.