Chemické ukazatele, jakákoli látka, která dává viditelné znamení, obvykle změna barvy, přítomnost nebo nepřítomnost prahová hodnota koncentrace chemické látky, jako jsou kyseliny nebo zásady v roztoku. Příkladem je látka zvaná methylově žlutá, která dodává alkalickému roztoku žlutou barvu. Pokud se kyselina pomalu přidává, roztok zůstává žlutý, dokud nebudou neutralizovány všechny alkálie,načež se barva náhle změní na červenou.,
stejně jako většina indikátorů je methylová žlutá viditelná, i když je její koncentrace tak nízká jako několik částí na milion dílů roztoku. Při použití v tak nízkých koncentracích nemají ukazatele žádný vliv na podmínky, pro které jsou doporučovány. Společnou aplikací indikátorů je detekce koncových bodů titrací.
barva indikátoru se mění, když kyselost nebo oxidační síla roztoku nebo koncentrace určitého chemického druhu dosáhne kritického rozsahu hodnot., Ukazatele jsou proto klasifikovány jako acidobazické, oxidačně-redukční, nebo specifické-látka ukazatele, každý ukazatel v každé třídě s charakteristickým přechod rozsahu. Methyl žlutá, indikátor acidobazické, je žlutá, pokud je koncentrace vodíkového iontu (kyseliny) roztoku menší než 0,0001 mol na litr a je červená, pokud koncentrace překročí 0,0001. Železnatý 1,10-fenanthrolin, indikátor oxidace-redukce, se mění z červené na světle modrou, když se oxidační potenciál roztoku zvýší z 1,04 na 1.,08 voltů; a difenylkarbazon, indikátor rtuťového iontu, se mění ze žluté na fialovou, když se koncentrace rtuťových iontů zvýší z 0.000001 na 0.00001 mol na litr. Každý z těchto indikátorů má tedy relativně úzký přechodový rozsah a každý je schopen poskytnout citlivou, ostrou indikaci dokončení reakce,tj.
ačkoli viditelná změna indikátoru je obvykle změna barvy, v některých případech se jedná o tvorbu nebo zmizení zákalu., Pokud, například, rozpustné stříbrné soli se přidá k roztoku kyanidu, který obsahuje stopy jódu, roztok zůstane čirý, dokud se všechen kyanid reagoval tvoří rozpustný kyanid stříbrný komplexní ion. Po přidání více stříbra se roztok zakalí, protože se tvoří nerozpustný jodid stříbrný. Jodid je proto indikátorem přebytku stříbrného iontu v této reakci.
dalším druhem indikátoru je indikátor adsorpce, jehož nejznámějším zástupcem je fluorescein barviva. Fluorescein se používá k detekci dokončení reakce stříbrného iontu s chloridovým iontem, ke změně barvy dochází následujícím způsobem. Poté, co bylo přidáno množství stříbra dostatečně velké, aby se vysrážel veškerý chlorid, je na povrchu částic chloridu stříbrného částečně adsorbován další stříbrný iont. Fluorescein je také adsorbován a v kombinaci s adsorbovaným stříbrným iontem se mění ze žlutozelené na červenou.