cíle učení
- definují elektronovou afinitu.
- popsat trendy v elektronové afinitě v periodické tabulce.
máte tendenci přebalit, než půjdete na výlety?
balení na výlet může být velmi náročné. Co si s sebou bereš? Kam půjdete a co budete potřebovat? Obvykle zabalíme příliš mnoho (jako kufr výše) a pak je těžké kufr zavřít., Když je kufr přeplněný, je na systému stres a síly tlačí kufr otevřený. Když jsou elektrony přidány do atomu, zvýšený záporný náboj klade důraz na elektrony, které již existují, což způsobuje uvolnění energie.
Když jsou elektrony odstraněny z atomu, tento proces vyžaduje energii, aby vytáhnout elektronu od jádra. Přidání elektronu uvolňuje energii z procesu.
ve většině případů vytváří anion přidáním elektronu k neutrálnímu atomu energii., To může být uvedené pro chloridový ion tvorbu níže:
Cl + e− → Cl− + energie
změna energie, která nastane, když neutrální atom příjme elektron, se nazývá elektronová afinita . Když je energie uvolněna v chemické reakci nebo procesu, je tato energie vyjádřena jako záporné číslo. Níže uvedený obrázek ukazuje elektronové afinity v kJ / mol pro reprezentativní prvky. Elektronové afinity se měří na atomech v plynném stavu a je velmi obtížné je přesně měřit.
Obrázek 1., Elektronové afinity (v kJ/mol) prvních pěti období reprezentativních prvků. Elektronové afinity jsou záporná čísla, protože se uvolňuje energie.
prvky halogenové skupiny (skupina 17) získávají elektrony nejsnadněji, jak je vidět z jejich velkých negativních elektronových afinit. To znamená, že při tvorbě halogenidového iontu se uvolňuje více energie než pro anionty jiných prvků. Vzhledem k konfiguraci elektronů je snadné pochopit proč. Vnější konfigurace všech halogenů je ns2 np5., Přidání dalšího elektronu dává halogenidovým iontům stejnou elektronovou konfiguraci jako ušlechtilý plyn, který jsme viděli, je zvláště stabilní.
periodické a skupinové trendy pro elektronové afinity nejsou zdaleka tak pravidelné jako pro ionizační energii. Obecně platí, elektronové afinity zvýšení (stát více negativní) zleva doprava přes období a pokles (méně záporný) z horní do dolní skupině. Existuje však mnoho výjimek, částečně kvůli inherentním potížím při přesném měření elektronových afinit.,
souhrn
- elektronová afinita je měřítkem uvolněné energie, když se k atomu přidá další elektron.
- elektronové afinity se měří v plynném stavu.
- obecně se elektronové afinity stávají negativnějšími, když se pohybujeme zleva doprava v periodické tabulce.
- obecně se elektronové afinity stávají méně negativními od shora dolů skupiny.,
Cvičení
Použijte níže uvedený odkaz a odpovězte na následující otázky:
http://www.chemguide.co.uk/atoms/properties/eas.html
- Které skupiny (použití staré Římské číselné soustavě) prvků, které jsou primárně zapojeny s problémy elektronová afinita?
- co znamená negativní energie?
- proč je hodnota elektronové afinity k fluoru menší než hodnota chloru?
Review
- Definujte “ elektronovou afinitu.“
- vyžaduje přidání elektronu k neutrálnímu atomu energii nebo uvolňuje energii?,
- popsat obecný trend pro elektronové afinitní hodnoty pohybující se zleva doprava v periodické tabulce.
- popište obecný trend pro hodnoty elektronové afinity pohybující se shora dolů ve skupině v periodické tabulce.
- proč se při tvorbě halogenidového iontu uvolňuje více energie než u jiných prvků?
Glosář
- elektronová afinita: změna energie, ke které dochází, když neutrální atom získá elektron.