cíle učení
- definovat katalyzátor.
- vysvětlete, jak katalyzátory ovlivňují rychlost chemické reakce.
kam zmizelo slunce?
Smog v New Yorku. S laskavým svolením Dr. Edwina P. Ewinga, Jr., CDC/Wikimedia.
vozidla poháněná benzínem vypouštějí mnoho škodlivých materiálů. Oxidy dusíku se vytvářejí, když atmosférický dusík reaguje s kyslíkem při vysokých teplotách nalezených v motoru automobilu., Oxid uhelnatý je vedlejším produktem neúplného spalování uhlovodíků. Odpařené a nepoužité palivo uvolňuje těkavé uhlovodíky do atmosféry, aby pomohlo vytvořit smog. Přítomnost katalyzátoru ve výfukovém systému automobilu způsobuje, že tyto materiály reagují a mění se na méně škodlivé produkty.
katalyzátory
někdy může být látka přidána k chemické reakci a způsobí, že reakce podstoupí dramatické zvýšení rychlosti., Peroxid vodíku se používá jako dezinfekční prostředek pro škrábance a řezy a Nachází se v mnoha lékárničkách jako 3% vodný roztok. Peroxid vodíku se přirozeně rozkládá na výrobu vody a kyslíku plynu, ale reakce je velmi pomalá. Láhev peroxidu vodíku bude trvat několik let, než bude třeba ji vyměnit. Přidání jen malého množství oxidu manganičitého (IV) k peroxidu vodíku však způsobí, že se během několika minut úplně rozloží., Katalyzátor je látka, která zvyšuje rychlost chemické reakce snížením aktivační energie, aniž by byla použita v reakci. Poté, co dojde k reakci, katalyzátor se vrátí do původního stavu, a tak katalyzátory mohou být použity znovu a znovu. Protože to není reaktant ani produkt, katalyzátor je zobrazen v chemické rovnici tím, že je napsán nad výnosovou šipkou.
katalyzátor pracuje změnou specifického způsobu reakce, nazývaného jeho mechanismus., Důležitým výsledkem použití katalyzátoru je snížení celkové aktivační energie reakce (viz obrázek níže ). Při nižší aktivační energetické bariéře je větší procento molekul reaktantu schopno mít účinné kolize a rychlost reakce se zvyšuje.
Obrázek 1. Přidání katalyzátoru k reakci snižuje aktivační energii a zvyšuje rychlost reakce. Aktivační energie nekatalyzované reakce je zobrazena Ea, zatímco katalyzovaná reakce je zobrazena Ea‘., Teplo reakce (ΔH) se nemění přítomností katalyzátoru. Obrázek z Nadace CK-12-Christopher Auyeung.
katalyzátory jsou nesmírně důležitou součástí mnoha chemických reakcí. Enzymy ve vašem těle působí jako katalyzátory přírody, což umožňuje, aby se při rozumných rychlostech vyskytly důležité biochemické reakce. Chemické společnosti neustále hledat nové a lepší katalyzátory, aby se reakce rychleji a tak, aby společnost výhodnější.
souhrn
- funkce katalyzátoru je popsána.,
Cvičení
podívejte se na video na níže uvedený odkaz a odpovězte na následující otázky:
- Jaké barvivo se používá na džíny?
- co enzymy dělají pro modré džíny?
- seznam tří otázek, které existují pro nekatalyzované reakce.
Review
- co katalyzátor ovlivňuje v chemické reakci?
- je
pro ovlivněný proces? - při psaní chemické rovnice, kde označíme katalyzátor?,
Slovníček pojmů
- katalyzátoru: látka, která zvyšuje rychlost chemické reakce snížením aktivační energie, aniž by byl použit v reakci.