oxidu Železitého, také volal podle jeho názvu IUPAC žehlička Trihydrát nebo iron(III) oxide, je anorganická sloučenina zastoupen chemický vzorec Fe2O3 nebo Fe2H6O3 . Jedná se o jeden z nejdůležitějších oxidů železa, další dva jsou oxid železitý (Fe3O4) a oxid železnatý (FeO). Přirozeně se vyskytuje jako minerální hematit .,

Oxid Železitý Vzorec,

Hydratovaného Oxidu Železitého

je červeno-hnědé želatinové směsi vyrobené na přídavkem alkalických kovů na roztoky obsahující Fe(III) solí. Nazývá se také hydrous oxid železitý a může být chemicky reprezentován buď jako Fe2O3.H2O nebo Fe (o) OH . Některé běžné formy hydratovaného oxidu železitého zahrnují červený lepidocrocit, který se vyskytuje externě v rusticles a oranžový goethit, který se vyskytuje na vnitřní straně rusticles.,

Jak je Oxid Železitý připravený

Oxid dusnatý je syntetizován v laboratoři prostřednictvím elektrolýzy roztoku hydrogenuhličitanu sodného, který působí jako inertní elektrolyt, a železné anody. Elektrolytické přeměny železa do hydratovaná iron (III) oxide je reprezentován jako:

4Fe + 3O2 + 2H2O → 4 FeO(OH)

hydratované iron (III) oxide, takto vyrobené, podléhá dehydrataci kolem 200 °C se tvoří oxid železitý ., na síran železnatý (FeSO4), který se dále oxiduje na železitý sulfát :

  1. FeS2 + 7O+ H2O → FeSO4 + H2SO4
  2. 2FeSO4 + H2SO4 + O → Fe2(SO4)3 + H2O

Hliníkové nahrazuje Železa z Oxidu Železitého

Hliníku a oxidu železitého podstoupit redoxní reakce, o který kov se nahrazuje železo tvoří oxid hlinitý:

Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe

Vlastnosti a Vlastnosti Oxidu Železitého

Konstrukce z Oxidu Železitého

Použití

  • V průmyslu železa pro výrobu oceli a slitiny .,
  • prášek oxidu železitého, nazývaný také jeweler ‚ s rouge, se používá pro leštění čoček a kovových šperků .
  • jeho granulovaná forma se používá jako filtrační médium pro vytahování fosfátů v akváriích se slanou vodou .
  • jako FDA schválený Pigment Brown 6 a Pigment Red 101, pro použití v kosmetice .
  • v biomedicínských aplikacích, protože jeho nanočástice jsou netoxické a biokompatibilní .

Je to Nebezpečné

Dlouhodobé vystavení jeho výparů nebo prachu může způsobit pneumokoniosy s horečkou, zimnicí, bolesti, dušnost a kašel ., Opakovaný kontakt s očima může odbarvit a způsobit trvalé barvení železa .

  1. Iron(III) oxide – Chemspider.com
  2. Oxid Železitý Červená – Pubchem.ncbi.nlm.hih.gov
  3. Magnetit (Fe3O4) – Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. oxidu Železnatého – Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. CHEBI:50819 – železitého – Ebi.ac.uk
  6. Oxid železitý Prach a Výpary (jako Fe) – Cdc.gov
  7. Kinetika a mechanismus dehydratace γ-FeOOH – Researchgate.net
  8. Iron(III) Oxide Částice – Americanelements.com
  9. Oxidu Železitého – Chemicalbook.,com
  10. Magnetické Vlastnosti Materiálů – Sigmaaldrich.com
  11. Iron(III) Oxide – Chem.libretexts.org
  12. Oxid železitý (Fe2O3), Hydrataci (Látka) – Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  13. oxidaci železnatého na železitý sulfát prostřednictvím vzduchu – Archive.org
  14. Použití Oxidu Železa – Zjunited.com
  15. Nebezpečné Látky informační List Oxid železitý – Nj.gov

Articles

Napsat komentář

Vaše e-mailová adresa nebude zveřejněna. Vyžadované informace jsou označeny *