téměř všechny atomy nalezené v přírodě, které zůstaly samy o sobě, jsou stabilní struktury. Pokud by vždy zůstali takoví, nebylo by potřeba chemiků.
naštěstí, když jsou v těsném kontaktu, atomy mohou reagovat mnoha způsoby.
často se vzájemně propojují v různých kombinacích prostřednictvím vazby a vytvářejí molekuly nazývané sloučeniny.,
taková interakce vyžaduje vysvětlení, a tak poskytuje zaměstnání lidem vzdělaným v této oblasti: pole zvané chemie.
chemické vazby: iontové a kovalentní
existuje celá řada způsobů, jak se atomy navzájem spojují. Některé vazby jsou slabší a některé silnější. Dvě z nejsilnějších forem chemické vazby jsou iontové a kovalentní vazby. Chemické vazby se tvoří mezi dvěma atomy, z nichž každý má své vlastní elektronové prostředí.
pokud každý ze dvou atomů sdílí elektron s druhým atomem téměř stejně, vazba se nazývá kovalentní.,
Pokud jeden atom vyvíjí značnou sílu nad elektronem druhého atomu, zatímco druhý atom se snaží dát svůj elektron, vazba je do značné míry iontová.
která forma vazby-kovalentní nebo iontová-je silnější? Snadný způsob, jak zjistit, že je měřit energii potřebnou k přerušení vazby. Toto množství se nazývá bond disociační energie. Čím větší je energie potřebná k přerušení vazby, tím silnější musí být vazba. Ukazuje se, že většina iontových vazeb je podstatně obtížnější rozbít než kovalentní vazby.
iontové vazby: elektronegativita
v roce 1930, Dr., Linus Pauling objasnil kvalitu, kterou nazval elektronegativitou. Některé atomy, pokud mohou být humanizovány, chtějí zvýšit svou elektronovou hustotu. Jiní touží po přesném opaku. Vypracoval seznam čísel, která kvantifikovala tuto afinitu. Přítomnost znatelné elektronegativity podporuje tvorbu iontových vazeb.
nejjednodušší způsob, jak určit, který z iontové vazby jsou nejsilnější je zkoumat electronegativities z anion (negativní část sloučeniny) a jeho kationty (pozitivní část sloučeniny).,
Alkalické Kovy a Halogeny
alkalické kovy jsou nejméně elektronegativní prvky v periodické tabulce, vzhledem k tomu, že halogeny jsou nejvíce elektronegativní prvky. Uvádíme tři kombinace těchto prvků, jodid lithný, chlorid draselný a fluorid rubidový.,
Lithium-jodid—–352 kilojoulech na mol,
chlorid Draselný—427 kj na mol,
Rubidium fluorid—494 kj / mol
Silnější než i ty by měly být iontová vazba ve sloučenině francium fluorid. Je to nejvíce elektropopozitivní z prvků. Z toho vyplývá, že francium je také nejmenším elektronegativním prvkem.
chemické vazby a elektronegativita
v chemii studujeme interakce mezi atomy. Prvky se drží pohromadě prostřednictvím chemických vazeb; kovalentní a iontové, včetně elektronegativních prvků Linuse Paulinga., Které dluhopisy jsou nejsilnější? Záleží na jejich vlastnostech.
Poznámka: Můžete se také těšit na to, co jsou hybridní atomové orbitaly?