reakční rychlost

reakční rychlost v chemii, rychlost, při které probíhá chemická reakce. Často se vyjadřuje buď koncentrací (množství na jednotku objemu) produktu, který je vytvořen v jednotce času, nebo koncentrací reaktantu, který se spotřebuje v jednotce času. Alternativně může být definována z hlediska množství spotřebovaných reaktantů nebo produktů vytvořených v jednotce času. Předpokládejme například, že vyvážená chemická rovnice pro reakci má formu a + 3B → 2Z.,

Britannica Kvíz

Vstupy a Výstupy z Chemie

Možná víte, že prvky tvoří vzduch, který dýcháme a voda, kterou pijeme, ale víte o nich více?, Jaký prvek je téměř stejně lehký jako vodík? Čemu říkáte směs dvou chemických prvků? Zjistěte odpovědi v tomto kvízu.

Chemické reakce probíhají v diametrálně odlišné rychlosti v závislosti na povaze reagujících látek, typ chemické přeměny, teplota a další faktory. Obecně se reakce, ve kterých se atomy nebo ionty (elektricky nabité částice) kombinují, vyskytují velmi rychle, zatímco reakce, ve kterých jsou kovalentní vazby (vazby, ve kterých atomy sdílejí elektrony), jsou mnohem pomalejší., Pro danou reakci se rychlost reakce bude lišit podle teploty, tlaku a množství přítomných reakčních látek. Reakce se obvykle zpomalují v průběhu času kvůli vyčerpání reakčních látek. V některých případech přidání látky, která není sama o sobě reaktantem, nazývaným katalyzátor, urychluje reakci. Rychlost konstantní, nebo zvláštní sazba konstantní, je konstantou úměrnosti v rovnici, která vyjadřuje vztah mezi rychlostí chemické reakce a koncentracemi reagujících látek., Měření a interpretace reakcí tvoří obor chemie známý jako chemická kinetika.