chemický prvek selen je klasifikována jako chalcogen a nekovový. To bylo objeveno v roce 1818 Jacob Berzelius.,
Data Zone
| Classification: | Selenium is a chalcogen and a nonmetal |
| Color: | gray or red (crystalline), black or |
| red (amorphous) | |
| Atomic weight: | 78.,96 |
| State: | solid |
| Melting point: | 220 oC, 493 K |
| Boiling point: | 685 oC, 958 K |
| Electrons: | 34 |
| Protons: | 34 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 46 |
| Electron shells: | 2,8,18,6 |
| Electron configuration: | 3d10 4s2 4p4 |
| Density @ 20oC: | 4.,79 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 16.45 cm3/mol |
| Structure: | long, helical chains (crystalline hexagonal), Se8 |
| rings (crystalline monoclinic) | |
| Hardness: | 2.0 mohs |
| Specific heat capacity | 0.32 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 6.,694 kJ mol-1 |
| Heat of atomization | 227 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 26.32 kJ mol-1 |
| 1st ionization energy | 940.9 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 2044.5 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | 2973.7 kJ mol-1 |
| Electron affinity | 194.97 kJ mol-1 |
| Minimum oxidation number | -2 |
| Min. common oxidation no., | -2 |
| Maximum oxidation number | 6 |
| Max. common oxidation no. | 6 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 2.55 |
| Polarizability volume | 3.,r> |
| Oxide(s) | SeO2 |
| Hydride(s) | SeH2 |
| Chloride(s) | Se2Cl2, Se4Cl16 |
| Atomic radius | 119 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | – |
| Ionic radius (3+ ion) | – |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | 184 pm |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 0.,52 W m-1 K-1 |
| Elektrická vodivost | 8 x 106 S m-1 |
| Zmrazování/Tání: | 220 ° c, 493 K |
V průměru, každý brazílie ořech obsahuje 180 biliard atomy selenu. To je 1,8 x 1017 Se atomů.
objev selenu
selen leží pod sírou ve skupině 16 periodické tabulky. Chemické chování a reakce těchto prvků jsou podobné.,
je možné, že selen byl poprvé pozorován asi v roce 1300 alchymistou Arnoldem z Villanovy.
Villanova žil od asi 1235 o 1310 a byl vyškolen v medicíně na Sorbonně v Paříži, stal se lékařem, aby Papež Klement V. V knize Rosarium Philosophorum popisuje červené síry nebo síry rebeum‘, které nechali za sebou v troubě po nativní síry, bylo už odstraněno. Mohl to být jeden z červených alotropů selenu. (1), (2), (3)
o objevu selenu již nelze říci, dokud neuplyne 500 let.,
V roce 1817 významný švédský chemik Jacob Berzelius jeho pozornost je věnována červené vklad zanechal po síra byla spálena v kyselině sírové továrny. (4)
továrna byla ve skutečnosti součástí Berzelius se svým přítelem chemik Johann Gahn. (5)
Psaní o vkladu v září roku 1817 Berzelius informoval svého přítele v Londýně, Dr. Marcet, že vklad obsahuje (již známé) prvek tellurium.
v únoru 1818 však dal Marcet vědět, že změnil názor, a řekl mu o svém objevu nového prvku:
“ … co pan., Gahn a já jsme vzali tellurium je nová látka, obdařená zajímavými vlastnostmi. Tato látka má vlastnosti kovu v kombinaci s obsahem síry do takové míry, že by se dalo říci, že se jedná o nový druh síry. Podobnost s telluriem mi dala příležitost pojmenovat novou látku selen.“(6)
vysvětlit berzeliusovo jméno pro nový prvek o něco více: „Tellus“ znamená v latině „bohyně Země“. Tellurium dostal své jméno v roce 1799 německý chemik Martin Klaporth, který napsal: „žádný jediný prvek nebyl dosud pojmenován po zemi. Bylo třeba to udělat!,“(7)
Jako výsledek nového prvku podobnost telur, Berzelius pojmenoval selen z řeckého slova Selene „znamená“ měsíční bohyně.‘
Nanostruktur selenu. Horní: amorfní černý selen; Střední: kovový šedý selen; Spodní: amorfní červený selen. Foto Tomihahndorf.
pyrity, zobrazené na obrázku, jsou hlavně sulfid železa., Objev selenu z roku 1817 byl v síře extrahované z pyritů. Foto Aram Dulyan.
Vzhled a Vlastnosti
Škodlivými účinky:
Elementární selen je orální LD50 (dávka potřebná k zabití 50% exponovaných osob) je 6700 mg. kg-1 u potkanů; to je podobné ethanolu, což je 7000 mg kg-1. Tyto úrovně jsou klasifikovány jako netoxické.
zákonný povolený limit expozice selenu ve vzduchu (PEL) je 0, 2 mg m-3 v průměru za 8hodinovou směnu. EPA popisuje selen jako ne klasifikovatelný pro lidskou karcinogenitu., Sulfid selenu je pravděpodobný karcinogen.
mnoho sloučenin selenu, jako jsou selenáty a selenity, je vysoce toxických.
selenid Vodíku plyn (SeH2) je nejvíce akutně toxická sloučenina selenu.
charakteristika:
selen existuje v několika alotropních formách. Nejstabilnější forma, krystalický šestihranný selen, je kovově šedá. Krystalický monoklinický selen je tmavě červená barva. Amorfní selen je červený ve formě prášku a je černý ve sklovité formě.,
šedý krystalický „kovový“ selen vede elektřinu lépe ve světle než ve tmě (fotovoltaický) a může přeměnit světlo přímo na elektřinu (fotovoltaický).
V stejným způsobem jako síra tvoří sulfidy, sírany a siřičitany, selen kombinuje s kovy a kyslík tvoří selenides, (jako zinek selanide, ZnSe), selenates, (jako je vápník selenate, CaSeO4), a měsíčňani (např. stříbrné selenite, Ag2SeO3).,
přestože plyn selenidu vodíku (SeH2) je vysoce toxický, je nepravděpodobné, že budete viset dostatečně dlouho, aby byl otráven; má nechutný zápach. Oliver Sacks řekl: „selenid vodíku, rozhodl jsem se, byl možná nejhorší zápach na světě.“(8)
použití selenu
selen se používá ve sklářském průmyslu k odbarvení skla a výrobě červených brýlí a smaltů.
používá se jako katalyzátor v mnoha chemických reakcích.
selen se používá v solárních článcích a fotobuňkách – ve skutečnosti byl první solární článek vyroben pomocí selenu. Používá se také jako fotografický toner.,
selen se používá s bismutem v brassách a jako přísada do nerezové oceli. Když se selen přidává do kovů na bázi železa a mědi, zlepšuje se jejich obrobitelnost.
sulfid selenu se používá v šamponech proti lupům.
navzdory toxicitě jeho sloučenin je selen také nezbytným stopovým prvkem pro člověka a jiná zvířata. Bez ní by enzym glutathionperoxidáza (GPX), který chrání před oxidačním poškozením v buňkách, nemohl fungovat. Abnormálně nízký selen ve stravě může zvýšit riziko rakoviny., Abnormálně vysoké hladiny sloučenin selenu mohou vést k otravě selenem. (9)
zdá se, že rostliny nepotřebují selen, ale potřebují síru. Když je selen přítomen v půdách, je používán rostlinami, jako by to byla síra, zavádějící selen do potravinových řetězců. V půdách s nízkým obsahem síry mohou mít některé rostliny vysoké hladiny sloučenin selenu. Zvířata, která jedí tyto rostliny, mohou trpět špatným zdravotním stavem.
nedostatek selenu u zvířat může vést k pomalému růstu a reprodukční dysfunkci.,
Hojnost a Izotopy
Hojnost zemské kůry: 50 ppb hmotnostních, 10 dílů za miliardy od molů
Množství sluneční soustavy: ppb podle hmotnosti, část za miliardy od molů
Náklady, čisté: $61 na 100 g
Náklady, objem: $5.30 na 100 g
Zdroj: Selen občas se vyskytuje volný v přírodě, ale častěji se vyskytuje jako selenides železa, olova, stříbra, nebo mědi. Komerčně se selen získává hlavně z anodového bahenního odpadu produkovaného při elektrolytické rafinaci mědi. Para ořechy jsou nejbohatším známým dietním zdrojem selenu.,
- Conor Reilly, Selen v potravinách a zdraví, 1996, p2, Blackie Academic and Professional
- Francie Bauer, Selen a Půdy v Západních Spojených Státech., 1997, Electronic Green Journal, UCLA Library, UC Los Angeles.
- Alastair Baxter, průzkum okultismu., Editoval Julian Franklyn, 2005, P32, The Electric Book Company.
- Jöns J. Berzelius, další pozorování lithia a selenu, Annals of Philosophy, 1818, Volume 11, p373.,
- Johan Erik Jorpes, Berzelius: jeho život a práce.,1970, p61, University of California Press.
- Mary Elvira týdny, objev prvků. Vi. Tellurium a selen, J. Chem. Educu., 1932, 9 (3), p474.
- Vivi Ringnes, původ názvů chemických prvků., J. Chem. Educu., 1989, 66 (9), p731.
- Oliver Sacks, Uncle Tungsten: Memories of a Chemical Boyhood, 2001, Knopf.
- toxikologický profil pro selen., 2003, p6, agentura pro registr toxických látek a chorob. (4.7 MB PDF ke stažení.,)
Citovat tuto Stránku
Pro on-line propojení, prosím, zkopírujte a vložte jeden z následujících postupů:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/selenium.html">Selenium</a>
nebo
<a href="https://www.chemicool.com/elements/selenium.html">Selenium Element Facts</a>
citovat tuto stránku v akademickém dokumentu, použijte následující MLA kompatibilní citace:
"Selenium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/selenium.html>.