uhličitan Amonný Chemické Vlastnosti,Použití,Výroby
Struktura
uhličitan Amonný je pozitivní amonné soli kyseliny uhličité normální sůl, vzorec je (NH4)2CO3. Čistý produkt je bezbarvý nebo bílý krychlový krystal nebo prášek, má silný zápach amoniaku. Průmyslový produkt je komplexní sůl hydrogenuhličitanu amonného a karbamátu amonného, je to bílý, šupinatý nebo malý blok drcené formy pevného produktu. Často se jedná o vodu z molekulárních krystalů, je hygroskopická, rozpustná ve vodě, může se rozkládat v případě horké vody., Je nerozpustný v ethanolu a disulfidu uhlíku. Uhličitan amonný se může rychle rozložit na amoniak, oxid uhličitý a vodu při 58℃. Uhličitan amonný může být získaný amoniak se zavádí do roztoku uhličitanu sodného s půl krát, roztok krystalizuje při teplotě 30°C. postupně ztrácí amoniaku za vzniku hydrogenuhličitanu amonného na vzduchu.
rozpustnost ve vodě (g/100 ml)
gramy, které se rozpouštějí na 100 ml vody:100 g/20 ℃.,teplota v místnosti pro významné rozkladu: (NH4) 2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O
Při nízké teplotě a určitém tlaku, oxidu uhličitého a vody s nadbytkem amoniaku, uhličitanu amonného lze získat: 2NH3 + CO2 + H2O → (NH4) 2CO3
síran Amonný a uhličitan vápenatý suspenze pod topení, aby vytvářet uhličitan amonný: (NH4) 2SO4 + CaCO3 → (NH4) 2CO3 + CaSO4
Močovinou ve vodném roztoku se postupně reagují s vodou za vzniku uhličitanu amonného: CO (NH2) 2 + 2H2O → (NH4) 2CO3
Toxcity
Když se ponoří do oka náhodou, okamžitě vypláchněte velkým množstvím vody., Má stimulační účinek na pokožku. Měla by věnovat pozornost prevenci prachu a extrakci prachu, ochraně dýchacích cest, ochraně pokožky.
chemické vlastnosti
jedná se o matný orthorhombický krystalický prášek. Má silný zápach amoniaku. Obvykle nemůže získat bezvodou sůl, průmyslová sůl je vlastně komplex hydrogenuhličitanu amonného a karbamátu amonného. Množství amoniaku je 31%, množství oxidu uhličitého je 56%. Je rozpustný ve vodě, nerozpustný v ethanolu, disulfidu uhlíku a koncentrovaném amoniaku., Je nestabilní ve vzduchu, postupně se stane hydrogenuhličitanem amonným a karbamátem amonným. Po vysušení při teplotě 58℃ se může snadno rozložit, uvolnit amoniak a oxid uhličitý. Vodný roztok se začne rozkládat při 70℃. Je nestabilní pro světlo a teplo. Má mírně hygroskopický.
Použití
používá se jako surovina pro prášek do pečiva, různé amonné soli, buffer agent, pomocné látky, hnojiva a analytické činidlo. Jedlý uhličitan amonný se používá jako pufr, neutralizační činidlo, kyvadlo, promotor fermentace (výroba vína).,
používá se pro hašení požáru, detergenty a používá se v medicíně, kaučuku a jiné průmyslové fermentaci.
výše uvedené informace jsou editovány chemickou knihou Wang Xiaodong.
způsob Výroby
Karbonizace metodou: Oxid uhličitý, amoniak a parní syntetizován přímo uhličitan sodný, prochází chladicí komory, používá vodu k přímé chlazení, a pak je rafinovaný získat uhličitan amonný produkty.
2nh3 + CO2 + H2O → (NH4) 2co3
Kategorie
toxické látky.
stupeň Toxicity
vysoce toxický.,
Akutní toxicita
intravenózní-myší LD50: 96 mg / kg; intravenózní-psi LDL0: 200 mg/kg.
vlastnosti nebezpečí hořlavosti
může produkovat toxické výpary oxidů dusíku a amoniaku při vysoké teplotě.
skladovací vlastnosti
ventilace při nízkých teplotách.
hasicí prostředek
suchý prášek, pěna, písek, oxid uhličitý, vodní mlha.
chemické vlastnosti
anunonium carbonate je bílá ve vodě rozpustná, těkavá pevná látka připravená reakcí NH4OH a CO2 a krystalizující ze zředěného alkoholu., Uhličitan amonný ztrácí NH3,CO2 a H20 na běžné teploty, a rychle na 58°C.
Chemické Vlastnosti
uhličitan Amonný je bezbarvá crystal orwhite hrudkovitý prášek se silným amoniaku zápach. Theodor měrná hmotnost (plyn)52,7; práh je ,5 ppm asammonia plyn.,
Fyzikální vlastnosti
Bezbarvé nebo průsvitné tvrdé krystalické hmoty nebo bílé kubické krystaly nebo prášek; ostrá chuť; pach amoniaku; rozkládá se na 58°C; pomalý rozklad při teplotách okolí; snadno se rozpouští ve studené vodě; rozkládá se v horké vodě, nerozpustná v kapalném amoniaku, alkoholu a sirouhlíkem.
používá
uhličitan amonný je zpevňovač těsta, kypřící činidlo, činidlo pro kontrolu ph a texturizátor. připravuje se sublimací směsi síranu amonného a uhličitanu vápenatého a vyskytuje se jako bílý prášek nebo tvrdá bílá průsvitná hmota.,
používá
Pharmaceuticaid (zdroj amoniaku).
přípravek
uhličitan amonný se získává průchodem oxidu uhličitého do vodného roztoku amoniaku ve sloupci nebo věži. Amoniak, oxid uhličitý a vodní pára se destilují a páry se kondenzují do pevné krystalické hmoty. Může být také připravena sublimací směsi síranu amonného a uhličitanu vápenatého.
definice
Amixtura uhličitanu amonného a karbamátu ammo-nia.
definice
uhličitan amonný: barevná bílá krystalická pevná látka (NH4)2CO3, obvykle se vyskytující jako monohydrát., Je velmi rozpustnýstudená voda. Sloučenina se rozkládápomalu, aby se získal amoniak,voda a oxid uhličitý. Obchodní „ammoniumkarbonát“ je dvojitý hydrogenuhličitan amonný a aminomethanoát amonný (karbamát), NH4HCO3.NH2COONH4.Tento materiál se vyrábí zahřátím směsi amoniumchloridu a uhličitanu vápenatého avytváření produktu jako sublimovanésolid. Snadno uvolňuje čpavek a je základem soli. Také se používá při barvení a přípravě vlnya v prášcích do pečiva.,
obecný popis
bezbarvá krystalická pevná látka nebo bílý prášek se silným zápachem amoniaku. Nehořlavý. Primárním nebezpečím je ohrožení životního prostředí. Je třeba podniknout okamžité kroky k omezení šíření do životního prostředí. Používá se k výrobě jiných amonných sloučenin, ve farmaceutickém průmyslu, při zpracování potravin.
Air & vodní reakce
rozpustné ve vodě.
profil reaktivity
uhličitan amonný se při zahřátí rozkládá za vzniku plynného amoniaku a plynného oxidu uhličitého. Reakce je nevýbušná., Způsobuje rozklad chlornanu sodného během několika sekund .
nebezpečí
při zahřátí vyvolává dráždivé výpary.
zdravotní riziko
inhalace způsobuje podráždění nosu a krku. Požití může způsobit podráždění žaludku. Kontakt s očima nebo kůží způsobuje podráždění.
zemědělské použití
uhličitan amonný (NH4) 2CO3 je meziprodukt vytvořený během syntézy močoviny. Uhličitan amonný při rozkladu produkuje močovinu a vodu.
bezpečnostní profil
jed subkutánními a intravenózními cestami. Při zahřátí na rozklad vydává toxické výpary NO a NH3.,
potenciální expozice
používá se při barvení, opalování, lécích,hasicích přístrojích; k výrobě kaseinového lepidla; amoniaku; a prášků do pečiva. Laboratorní činidlo.
Doprava
UN3077 látek zatěžujících životní prostředí,pevná, n.o.s., Třída nebezpečnosti: 9; Štítky: 9-Různé hazardousmaterial, Technický Název Požadované.
Inkompatibility
kyseliny, kyselé soli; soli železa a zinku, alkaloidy, kalomel a emetikum zubního kamene. Uchovávejte v chladu, pode38 C. kontakt s anorganickými kyselinami může tvořit CO2, teplo a nebezpečnérozptýlení.
likvidace odpadu
pomalu ukládejte do velké nádoby s vodou., Přidejte přebytečné množství uhličitanu sodného a nechte jejstát po dobu 24 hodin. Dekantujte do jiné nádoby, neutralizujtes kyselinou chlorovodíkovou a vypusťte přebytečnou vodu.Loď na skládku.