MiningEdit
Trona, trinatrium-hydrogendicarbonate dihydrát (Na3HCO3CO3·2H2O), se těží v několika oblastech USA a nabízí téměř všechny tuzemské spotřeby uhličitanu sodného. Velké přírodní ložiska nalezené v roce 1938, jako je ta poblíž Green River, Wyoming, učinily těžbu ekonomičtější než průmyslová výroba v Severní Americe.Existují významné rezervy trona v Turecku; dva miliony tun sody byly získány z rezervy poblíž Ankary.To je také těží z některých alkalických jezer jako Magadi v Keni bagrování., Horké solné prameny průběžně doplňovat sůl v jezeře tak, že, za předpokladu, že míra bagrování není větší než rychlost doplňování, zdroj je plně udržitelné.
Barilla a kelpEdit
Několik „halophyte“ (sůl-tolerantní) druhů rostlin a mořských řas druhu mohou být zpracovány tak, aby výnos nečisté formě uhličitanu sodného, a tyto zdroje převažovaly v Evropě a jinde až do počátku 19.století. Půdní rostliny (typicky sklářské nebo slané) nebo mořské řasy (typicky druhy Fucus) byly sklizeny, sušeny a spáleny., Popel byl poté „lixiviován“ (promyt vodou) za vzniku alkalického roztoku. Toto řešení bylo vařené suché k vytvoření konečného produktu, který byl nazván „soda“; tento velmi starý název odkazuje, je odvozen od arabského slova soda, zase aplikován na salsola soda, jeden z mnoha druhů pobřeží rostlin sklizené pro výrobu. „Barilla“ je komerční termín aplikovaný na nečistou formu potaše získanou z pobřežních rostlin nebo řasy.,
uhličitan sodný koncentrace v soda ash měnit velmi široce, od 2-3 procent pro mořské řasy-odvozené podobě („řasy“), až 30 procent za nejlepší barilla vyrobené z saltwort rostliny ve Španělsku. Rostliny a mořské řasy zdrojů pro soda ash, a také pro související alkalických „potaš“, se stal stále nedostatečné na konci 18. století, a hledat pro komerčně životaschopné cesty k syntéze sody ze soli a jiných chemických látek intenzivnější.,
Leblanc proceseditovat
V roce 1792, francouzský chemik Nicolas Leblanc patentovaný proces pro výrobu uhličitanu sodného od soli, kyseliny sírové, vápence a uhlí. V prvním kroku je chlorid sodný ošetřen kyselinou sírovou v procesu Mannheim. Tato reakce produkuje síran sodný (solný koláč) a chlorovodík:
2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
solný koláč a drcený vápenec (uhličitan vápenatý) byl snížen zahříváním uhlím. Tato konverze zahrnuje dvě části., První je carbothermic reakce, přičemž uhlí, zdroj uhlíku, snižuje sulfát na sulfid:
Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2
druhá fáze je reakce na výrobu uhličitanu sodného a vápníku sulfid:
Na2S + CaCO3 → Na2CO3 + CaS
Tato směs se nazývá černého popela. Soda popel se extrahuje z černého popela vodou. Odpařování tohoto extraktu poskytuje pevný uhličitan sodný. Tento extrakční proces byl nazýván lixiviation.,
kyselina chlorovodíková produkovaná procesem Leblanc byla hlavním zdrojem znečištění ovzduší a vedlejší produkt sulfidu vápenatého také představoval problémy s likvidací odpadu. Hlavní výrobní metodou pro uhličitan sodný však zůstala až do konce 80.let.,d, aby se uhličitan sodný tím, že nejprve reaguje hydroxid sodný, amoniak, vodu a oxid uhličitý vytvářet hydrogenuhličitan sodný a chlorid amonný:
NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl
výsledná hydrogenuhličitan sodný byl pak převede na uhličitan sodný topení, uvolňuje vodu a oxid uhličitý:
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
Mezitím, amoniaku byl regenerován z chloridu amonného vedlejší produkt, tím, že zachází s vápno (oxid vápenatý) zbyly z oxidu uhličitého generace:
2NH4Cl + CaO → 2NH3 + CaCl2 + H2O
Solvay procesu recykluje své amoniaku., Spotřebuje pouze solanku a vápenec a chlorid vápenatý je jeho jediným odpadním produktem. Proces je podstatně úspornější než proces Leblanc, který vytváří dva odpadní produkty, sulfid vápenatý a chlorovodík. Proces Solvay rychle ovládl výrobu uhličitanu sodného po celém světě. Do roku 1900 bylo 90% uhličitanu sodného Vyrobeno procesem Solvay a poslední závod na zpracování Leblanc byl uzavřen na počátku 20.let.,
druhý krok Solvay proces, topení hydrogenuhličitan sodný, se používá v malém měřítku tím, že doma vaří a v restauracích, aby se uhličitan sodný pro kulinářské účely (včetně preclíky a alkalických nudle). Tato metoda je atraktivní pro takové uživatele, protože chlorid sodný je široce prodáván jako jedlá soda, a požadované teploty (250 °F (121 °C) 300 °F (149 °C)) převést jedlá soda uhličitan sodný jsou snadno dosáhnout v běžné kuchyňské trouby.
Hou proceseditovat
Tento proces byl vyvinut Čínský chemik Hou Debang v roce 1930., Starší parní reformování vedlejší produkt oxid uhličitý byla čerpána prostřednictvím nasycený roztok chloridu sodného a amoniaku k výrobě uhličitanu sodného, které tyto reakce:
CH4 + 2H2O → CO2 + 4H2 3H2 + N2 → 2NH3 NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl → NH4Cl + NaHCO3
hydrogenuhličitanu sodného byla vybrána jako sraženina vzhledem k jeho nízké rozpustnosti ve vodě a pak se zahřeje na přibližně 80 °C (176 °F) nebo 95 °C (203 °F) výnos čistý chlorid vápenatý podobné poslední krok Solvay proces., Do zbývajícího roztoku chloridů amonných a sodných se přidá více chloridu sodného; také se do tohoto roztoku čerpá více amoniaku při 30-40 °C. Teplota roztoku je pak snížena pod 10 °C. Rozpustnost chloridu amonného je vyšší než u chloridu sodného při teplotě 30 °C a nižší při 10 °C. Díky této teplotě závislé rozpustnosti rozdíl a společné-ion efekt, chloridu amonného se vysráží v roztoku chloridu sodného.,
Čínské jméno Hou je proces, lianhe zhijian fa (联合制碱法), znamená „spolu výroby alkalických metoda“: Hou proces je spjat se Haberův proces a nabízí lepší atom ekonomiky tím, že odstraní výroby chloridu vápenatého, protože amoniak již musí být regenerován. Vedlejší produkt chloridu amonného lze prodávat jako hnojivo.