Řešení, v chemii, homogenní směs dvou nebo více látek v relativní částky, které lze měnit plynule až na to, co se nazývá mez rozpustnosti. Termín řešení se běžně aplikuje na kapalný stav hmoty, ale jsou možné roztoky plynů a pevných látek. Vzduch je například roztok sestávající hlavně z kyslíku a dusíku se stopovými množstvími několika dalších plynů a mosaz je roztok složený z mědi a zinku.,
následuje stručné ošetření roztoků. Pro úplné ošetření viz kapalina: roztoky a rozpustnosti.
životní procesy z velké části závisí na řešeních., Kyslík z plic jde do roztoku v krevní plazmě, chemicky se spojuje s hemoglobinem v červených krvinkách a uvolňuje se do tělesných tkání. Produkty trávení se také přenášejí v roztoku do různých částí těla. Schopnost kapalin rozpouštět jiné tekutiny nebo pevné látky má mnoho praktických aplikací. Chemici využívají rozdílů v rozpustnosti k oddělení a čištění materiálů a provádění chemické analýzy. Většina chemických reakcí se vyskytuje v roztoku a je ovlivněna rozpustností činidel., Materiály pro chemické výrobní zařízení jsou vybrány tak, aby odolávaly působení rozpouštědla jejich obsahu.
kapalina v roztoku je obvykle označována rozpouštědlem a přidaná látka se nazývá rozpuštěná látka. Pokud jsou obě složky kapalinami, rozdíl ztrácí význam; ten, který je přítomen v menší koncentraci, se pravděpodobně nazývá rozpuštěná látka. Koncentrace jakékoli složky v roztoku může být vyjádřena v jednotkách hmotnosti nebo objemu nebo v krtcích. Ty mohou být smíšené-např. krtci na litr a krtci na kilogram.,
krystaly některých solí obsahují mříže iontů-tj. atomy nebo skupiny atomů se střídavými pozitivními a negativními náboji. Když takový krystal se rozpouští, přitažlivost opačně nabitých iontů, které jsou do značné míry zodpovědné za soudržnost v krystalu, musí být překonána tím, že elektrické náboje v rozpouštědle. Ty mohou být poskytovány ionty tavené soli nebo elektrickými dipóly v molekulách rozpouštědla., Taková rozpouštědla zahrnují vodu, methylalkohol, kapalný amoniak a fluorovodík. Ionty rozpuštěné látky, obklopené dipolárními molekulami rozpouštědla, se od sebe oddělují a mohou volně migrovat na nabité elektrody. Takové řešení může vést elektřinu a rozpuštěná látka se nazývá elektrolyt.
potenciální energie přitažlivosti mezi jednoduchými nepolárními molekulami (neelektrolyty) má velmi krátký rozsah; klesá přibližně jako sedmá síla vzdálenosti mezi nimi., U elektrolytů klesá energie přitažlivosti a odpuzování nabitých iontů pouze jako první síla vzdálenosti. V souladu s tím mají jejich řešení velmi odlišné vlastnosti než u neelektrolytů.
obecně se předpokládá, že všechny plyny jsou zcela mísitelné (vzájemně rozpustné ve všech poměrech), ale to platí pouze při normálních tlacích. Při vysokých tlacích mohou páry chemicky odlišných plynů velmi dobře vykazovat pouze omezenou mísitelnost. Mnoho různých kovů je v kapalném stavu mísitelné a příležitostně tvoří rozpoznatelné sloučeniny., Některé jsou dostatečně podobné pro vytvoření pevných roztoků (viz slitina).