4.2: molvægt

Som vi beskrev i Afsnit 4.1, kemi, udtrykket muldvarp kan bruges til at beskrive et bestemt nummer. Antallet af ting i en muldvarp er stort, meget stort (6.0221415.1023). Vi er alle bekendt med fælles kopi-maskine papir, der kommer i 500 ark reams. Hvis du stablede 6, 02 10 1023 ark af dette papir, ville bunken nå 80 milliarder gange fra jorden til månen! Molen er et stort antal, og ved at værdsætte dette kan du også få en forståelse af, hvordan små molekyler og atomer virkelig er.,

kemikere arbejder samtidigt på niveauet af individuelle atomer og på niveauet af prøver, der er store nok til at arbejde med i laboratoriet. For at gå frem og tilbage mellem disse to skalaer, har de ofte brug for at vide, hvor mange atomer eller molekyler der er i prøven, de arbejder med. Konceptet, der giver os mulighed for at bygge bro over disse to skalaer, er molmasse. Molmasse defineres som massen i gram af en mol af et stof. Enhederne af molmasse er gram pr.,

massen af en enkelt isotop af et givet element (den isotopiske atomic mass) er en værdi, der relaterer masse af, at isotop, at massen af isotop kulstof-12 (); et kulstof-atom med seks proton og seks neutroner i sin’ kerne, omgivet af seks elektroner. Atommassen af et element er den relative gennemsnit af alle de naturligt forekommende isotoper af dette element og atommasse er det antal, der vises i det periodiske system. Vi har defineret en mol baseret på den isotopiske atommasse af carbon-12., Per definition er den molære masse af carbon-12 numerisk den samme og er derfor nøjagtigt 12 gram. Generalisering af denne definition er den molære masse af ethvert stof i gram pr. For eksempel er atommassen af et O oxygenygenatom 16.00 AMU; det betyder, at den molære masse af et O .ygenatom er 16.00 g/mol. Yderligere, hvis du har 16,00 gram o oxygenygenatomer, ved du fra definitionen af en muldvarp, at din prøve indeholder 6,022 10 1023 o .ygenatomer.

begrebet molmasse kan også anvendes på forbindelser., For et molekyle (for eksempel nitrogen, N2) er molekylets masse summen af atommasserne af de to nitrogenatomer. For nitrogen er massen af N2-molekylet simpelthen (14.01 + 14.01) = 28.02 AMU. Dette kaldes molekylmassen, og molekylmassen af ethvert molekyle er simpelthen summen af atommasserne af alle elementerne i det molekyle. Den molære masse af N2-molekylet er derfor 28, 02 G / mol. For forbindelser, der ikke er molekylære (ioniske forbindelser), er det ukorrekt at bruge udtrykket “molekylmasse”, og “formelmasse” er generelt substitueret., Dette skyldes, at der ikke er nogen individuelle molekyler i ioniske forbindelser. Men når vi taler om en mol af en ionisk forbindelse, vil vi stadig bruge udtrykket molmasse. Formelmassen af calciumhydrogencarbonat er således 117,10 amu, og den molære masse af calciumhydrogencarbonat er 117,10 gram pr.