ammoniumcarbonat Kemiske Egenskaber,Anvendelser,Produktion
Oversigt
ammoniumcarbonat er positive ammoniumsalt af kulsyre normale salt, formlen er (NH4)2CO3. Rent produkt er farveløst eller hvidt kubisk krystal eller pulver, det har stærk lugt af ammoniak. Industriprodukt er komplekst salt af ammoniumbicarbonat og ammoniumcarbamat, det er hvidt, flaky eller lille blok af fast produkt knust form. Det er ofte med et molekylært krystalvand, det er hygroskopisk, opløseligt i vand, det kan nedbrydes i tilfælde af varmt vand., Det er uopløseligt i ethanol og carbondisulfid. Ammoniumcarbonat kan hurtigt nedbrydes til ammoniak, kuldio .id og vand ved 58℃. Ammoniumcarbonat kan opnås ved ammoniak introducerer i opløsning af natriumcarbonat med halve gange, opløsningen krystalliserer ved 30 C. C. Det mister gradvist ammoniak til dannelse af ammoniumbicarbonat i luft.
opløselighed i vand (g/100 ml)
gram, der opløses pr 100 ml vand:100 g / 20 ℃.,rumtemperatur for en betydelig nedbrydning: (NH4) 2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O
Ved lav temperatur og et vist pres, kuldioxid og vand med et overskud af ammoniak, ammonium-karbonat kan opnås: 2NH3 + CO2 + H2O → (NH4) 2CO3
Ammonium sulfat og calcium carbonat suspension under varme til at generere ammoniumcarbonat: (NH4) 2SO4 + CaCO3 → (NH4) 2CO3 + CaSO4
Urinstof i vandig opløsning vil gradvist reagerer med vand og danner ammonium-karbonat: CO (NH2) 2 + 2H2O → (NH4) 2CO3
Toxcity
Hvis der kommer stænk i øjnene ved uheld, skylles straks grundigt med masser af vand., Det har stimulerende virkning på huden. Det bør være opmærksom på støvforebyggelse og støvudvinding, åndedrætsværn, hudbeskyttelse.
kemiske egenskaber
det er mat orthorhombisk krystallinsk pulver. Det har stærk ammoniak lugt. Det kan normalt ikke få vandfrit salt, industrielt salt er faktisk et kompleks af ammoniumbicarbonat og ammoniumcarbamat. Mængden af ammoniak er 31%, mængden af kuldio .id er 56%. Det er opløseligt i vand, uopløseligt i ethanol, carbondisulfid og koncentreret ammoniak., Det er ustabilt i luften, det bliver gradvist ammoniumbicarbonat og ammoniumcarbamat. Når tørres ved 58℃, kan det let nedbrydes, frigive ammoniak og kuldio .id. Vandig opløsning begynder at nedbrydes ved 70℃. Det er ustabilt for lys og varme. Det har lidt hygroskopisk.
bruger
det bruges som råmateriale til bagepulver, forskellige ammoniumsalte, puffermiddel, hjælpestoffer, gødning og analytisk reagens. Spiseligt ammoniumcarbonat anvendes som buffer, neutraliserende middel, hævemiddel, fermenteringspromotor (fremstilling af vin).,
det bruges til brandbekæmpelse, rengøringsmidler og bruges i medicin, gummi og anden industriel gæring.
ovenstående oplysninger er redigeret af chemicalbook af Wanang .iaodong.
produktionsmetode
Carboniseringsmetode: Kuldio .id, ammoniak og damp syntetiseret direkte natriumcarbonat, det passerer gennem kølekammeret, bruger vand til direkte afkøling, og derefter raffineres det for at opnå ammoniumcarbonatprodukter.
2NH3 + CO2 + H2O → (NH4) 2CO3
Kategori
Giftige stoffer.
toksicitetsklassificering
meget giftig.,
Akut toksicitet
intravenøs mus LD50: 96 mg/kg; intravenøs hund LDL0: 200 mg / kg.
antændelighed fareegenskaber
det kan producere giftige dampe af nitrogeno .ider og ammoniak ved høj temperatur.
Opbevaringsegenskaber
Treasury ventilation lav temperatur tørring.
slukningsmiddel
tørt pulver, skum, sand, kuldio .id, vandtåge.
kemiske egenskaber
Anunoniumcarbonat er et hvidt vandopløseligt, flygtigt fast stof fremstillet ved omsætning af NH4OH og CO2 og krystallisering fra fortyndet alkohol., Ammoniumcarbonat taber NH3,CO2 og H20 ved almindelige temperaturer, og hurtigt på 58°C.
Kemiske Egenskaber
ammoniumcarbonat er en farveløs krystal orwhite klumpet pulver med en stærk lugt af ammoniak. Theodor massefylde (gas)52.7; tærskelværdien er 5 ppm asammoniagas.,
Fysiske egenskaber
Farveløs eller gennemskinnelige hårde krystallinsk masse, eller hvide kubiske krystaller eller pulver; skarpe smag, lugt af ammoniak; nedbrydes ved 58°C; langsom nedbrydning ved omgivende temperaturer opløses let i koldt vand, nedbrydes i varmt vand, uopløseligt i flydende ammoniak, alkohol og carbon-disulfid.
bruger
ammoniumcarbonat er en dejforstærker, et hævemiddel, et ph-kontrolmiddel og en teksturizerer. det fremstilles ved sublimering af en blanding af ammoniumsulfat og calciumcarbonat og forekommer som et hvidt pulver eller en hård, hvid gennemskinnelig masse.,
bruger
Pharmaceuticaid (kilde til ammoniak).
præparat
ammoniumcarbonat opnås ved at føre kuldio .id til vandig ammoniakopløsning i en søjle eller tårn. Ammoniak, kuldio .id og vanddamp destilleres, og dampene kondenseres til en fast krystallinsk masse. Det kan også fremstilles ved sublimering af en blanding af ammoniumsulfat og calciumcarbonat.
Definition
Ami .tur af ammoniumsyrekarbonat og ammoniumcarbamat.
Definition
ammoniumcarbonat: et farvelessor hvidt krystallinsk fast stof(NH4)2CO3, der sædvanligvis optræder som monohydrat., Det er meget opløseligt ikoldt vand. Forbindelsen nedbrydeslangsomt for at give ammoniak,vand og kuldio .id. Kommercielt ‘ammoniumcarbonate’ er et dobbelt salt af ammoniumhydrogencarbonatog ammonium aminomethanoat( carbamat), NH4HCO3.NH2COONH4.Dette materiale er fremstillet vedopvarmning af en blanding af ammoniumchlorid og calciumcarbonat oggendækker produktet som en sublimeretfast. Det let frigiver ammoniakog er grundlaget for sal Flygtige. Det bruges også til farvning og uldtilberedning og i bagepulver.,
generel beskrivelse
et farveløst krystallinsk fast stof eller et hvidt pulver med en stærk lugt af ammoniak. Ikke brændbart. Den primære fare er truslen mod miljøet. Der bør træffes øjeblikkelige foranstaltninger for at begrænse spredningen til miljøet. Anvendes til fremstilling af andre ammoniumforbindelser, i lægemidler, i fødevareforarbejdning.
luft & Vandreaktioner
vandopløseligt.
Reaktivitetsprofil
ammoniumcarbonat nedbrydes ved opvarmning for at give gasformig ammoniak og gasformig kuldio .id. Reaktion er ikke-e .plosvie., Forårsager nedbrydning af natriumhypochlorit inden for få sekunder .
fare
Udvikler irriterende dampe ved opvarmning.
sundhedsfare
indånding forårsager irritation af næse og hals. Indtagelse kan forårsage maveirritation. Kontakt med øjne eller hud forårsager irritation.
Landbrugsanvendelse
ammoniumcarbonat, (NH4)2CO3, er et mellemprodukt dannet under syntesen af urinstof. Ammoniumcarbonat på nedbrydning giver urinstof og vand.
sikkerhedsprofil
gift subkutant og intravenøst. Når det opvarmes til nedbrydning det udsender giftige dampe af NO, og NH3.,
potentiel eksponering
det bruges til farvning, garvning,medicin, ildslukkere; til fremstilling af kaseinlim; ammoniasalt; og bagepulver. Et laboratorie reagens.
Shipping
UN3077 miljøfarlige stoffer,solid, n.o.s., Fareklasse: 9; Etiketter: 9-Diverse hazardousmaterial Tekniske Navn er Påkrævet.
uforligeligheder
syrer, syresalte; salte af jern og .ink, alkaloider, calomel og tandsten. Keep cool, Belo .38 C. kontakt med uorganiske syrer kan danne CO2, varme og farligspattering.
bortskaffelse af affald
deponeres langsomt i en stor containeraf vand., Tilsæt overskydende mængder soda og lad stå i 24 timer. Dekanter til en anden beholder, neutraliseremed saltsyre og afløb med et overskud af vand.Skib til deponering.