OVERSIGT
ammoniumnitrat (uh-MOH-ni-um NYE-trate) er et hvidt, krystallinsk stof fremstillet kunstigt i 1659 af den tyske kemiker Johann Rudolf Glauber (1604-1670). Forbindelsen forekommer ikke i naturen, fordi den er så opløselig, at den vaskes ud af jorden af regn og overfladevand. Ammoniumnitrat er stabilt ved lavere temperaturer, men har tendens til at nedbrydes eksplosivt, når det opvarmes til temperaturer over 200.C (390. f). Dens to vigtigste anvendelser i dag er i gødning og sprængstoffer., I 2004 rangerede det fjortende blandt alle kemikalier fremstillet i USA. Lidt over seks millioner tons (6,6 millioner korte tons) af forbindelsen blev produceret i 2004.
FAKTA
ANDRE NAVNE:
tysk salpeter; Norge salpeter; salpetersyre, ammoniumsalt
FORMEL:
NH4NO3
ELEMENTER:
Nitrogen, brint, ilt
SAMMENSATTE TYPE:
Uorganisk salt
TILSTAND:
Fast
MOLEKYLÆR VÆGT:
80.04 g/mol
SMELTEPUNKT:
169.6°C (337.,3°F)
KOGEPUNKT:
211°C (412°F); nedbrydes ved dets kogepunkt
OPLØSELIGHED:
Meget opløseligt i vand, opløseligt i alkohol og acetone
HVORDAN DET ER LAVET
ammoniumnitrat er lavet kommercielt af passerer ammoniak gas (NH3) og en vandig opløsning af salpetersyre (HNO3) gennem et rør. Ammoniak kombineres med salpetersyren til dannelse af ammoniumnitrat. Formlen for denne reaktion kan skrives som NH3 + HNO3.NH4NO3.
store mængder varme frigives under reaktionen, så røret og understøttende udstyr skal være meget stærkt., Opløsningen af ammoniumnitrat i vand får lov til at fordampe og efterlader rene hvide krystaller af forbindelsen.
almindelige anvendelser og potentielle farer
den primære anvendelse af ammoniumnitrat er fremstilling af gødning. I 2005 blev omkring 2 millioner tons (2,2 millioner korte tons) ammoniumnitratgødning brugt i USA. Forbindelsen tilsættes til jorden for at tilvejebringe det nitrogen, som planter har brug for at vokse. Det kan anvendes alene eller i kombination med en anden nitrogenrig forbindelse, urinstof, i en blanding kendt som UAN.,
ammoniumnitrat er også en vigtig bestanddel af nogle sprængstoffer. Det giver det ilt, der er nødvendigt for at få noget andet materiale til at brænde og brænde meget hurtigt, hvilket producerer en eksplosion. En almindelig type eksplosiv er lavet af ammoniumnitrat blandet med brændselsolie og kaldet ANFO (ammoniumnitrat brændselsolie). Når blandingen opvarmes, brydes ammoniumnitrat ned for at frigive ilt, hvilket forårsager hurtig forbrænding (eksplosion) af brændselsolien.
interessante fakta
- Glauber navngivet forbindelsen han opdagede i 1659 nitrum flammans, Latin for “flammende nitre.,”Han valgte navnet på grund af forbindelsens tendens til at eksplodere, når den udsættes for varme.
- en ammoniumnitrateksplosion i Te .as City, te .as, den 16.April 1947, var ansvarlig for den værste industrielle ulykke i USAs historie. Mens der bliver lagt i to skibe i Texas City havnen, mere end 7,5 millioner kilo (17 millioner pund) af ammoniumnitrat blev udsat for brand og eksploderede. Eksplosionsstyrken var så stor, at den kunne mærkes mere end 400 kilometer (250 miles) væk i Louisiana., Tjenestemænd estimerer dødstallet til 581 mennesker, med mere end 5,000 mere sårede.
- To Amerikanske mænd, Timothy McVeigh og Terry Nichols, anvendes en vognlæs af ammoniumnitrat og andre materialer til at sprænge bygningen Alfred P. Murrah Federal Building i Oklahoma City, Oklahoma, April 19, 1995. Begivenheden var en af de værste terrorhændelser nogensinde på amerikansk jord.,
Nogle andre anvendelser af ammoniumnitrat omfatter følgende:
- I fyrværkeri, hvor det giver ilt er nødvendig for at antænde andre kemikalier;
- I fremstilling af lattergas (N2O), almindeligt kendt som lattergas;
- I raket motorer, hvor det giver ilt er nødvendig for at brænde raket brændstof;
- I fremstilling af sikkerhed kampe, hvor forbindelsen leverer ilt til stoffer, der antændes, når kampen er ramt; og
- Som et næringsstof i kommercielle behandling til dyrkning af gær og antibiotika.,
FOR YDERLIGERE INFORMATION
Gorman, Christine. “Bomben lurer i haveskuret .”Tid (1. Maj 1995): 54.
se Ogsåammoniak, salpetersyre, lattergas