Cerium (Dansk)

Cerium (Ce), chemical element, the most abundant of the rare-earth metals.

Britannica Quiz

Periodiske Tabel af Elementer

Test din obligation med den periodiske tabel af elementer i denne quiz på alle 118 grundstoffer og deres symboler. Du er måske bekendt med de kemiske symboler for brint og ilt, men kan du matche sådanne lavere profilelementer som gadolinium og erbium med deres tilsvarende symboler?,

Cerium af kommerciel kvalitet er jerngrå i farven, sølvfarvet, når det er i ren form, og omtrent lige så blødt og duktilt som tin. Det o .iderer i luft ved stuetemperatur for at danne CeO2. Metallet reagerer langsomt med vand, og det hurtigt opløses i fortyndede syrer, undtagen flussyre (HF), der fører til dannelsen af den beskyttende fluorid (CeF3) lag på overfladen af metallet. Cerium drejninger (fra når metallet er indgivet, jorden, eller bearbejdes) let selvantænde i luften, brændende hvid-hot., Dens pyroforiske natur tegner sig for en af dens vigtige metallurgiske anvendelser i lettere flints. Metallet skal opbevares enten i vakuum eller i en inert atmosfære. Metal er en moderat stærk paramagnet både under og over stuetemperatur og bliver antiferromagnetic under 13 K (-260 °C, eller -436 °F). Det bliver superledende i millikelvin-området ved tryk på over 20 kbar.

Cerium som oxid (ceria) blev opdaget i 1803 af svenske kemikere Jöns Jacob Berzelius og Wilhelm Hisinger, der arbejder sammen, og uafhængigt af den tyske kemiker Martin Klaproth., Det blev opkaldt efter asteroiden Ceres, som blev opdaget i 1801. Cerium forekommer i bastnasit, Mona .it og mange andre mineraler. Det findes også blandt fissionsprodukter af uran, plutonium og thorium. Cerium er omtrent lige så rigeligt som kobber og næsten tre gange så rigeligt som bly i jordskorpenes stødende klipper.

Fire isotoper, der forekommer i naturen: stabil cerium-140 (88.45 procent) og radioaktivt cerium-142 (11.11 procent), cerium-138 (0,25%), og cerium-136 (0.19 procent)., Eksklusive nukleare isomerer er i alt 38 radioaktive isotoper af cerium blevet karakteriseret. De spænder i masse fra 119 til 157 med halveringstider så korte som 1.02 sekunder for cerium-151 og så længe som 5 101 1016 år for cerium-142.

metallet fremstilles ved elektrolyse af de vandfrie sammensmeltede halogenider eller ved metallotermisk reduktion af halogenider med alkali-eller jordalkalimetaller. Den findes i fire allotrope (strukturelle) former., A-fasen er facecentreret kubisk med a = 4,85 Å ved 77 K (-196 C C eller -321.f). Β-fasen danner lige under stuetemperatur og er dobbelt tætpakket sekskantet med a = 3.6810 Å og c = 11.857 Å. Γ-fasen er rumtemperaturformen og er ansigtscentreret kubisk med a = 5.1610 Å ved 24 Å c (75.F). Body-fasen er kropscentreret kubisk med a = 4,12 Å ved 757.C (1,395. f).

Ceriumforbindelser har en række praktiske anvendelser., Den kuldioxid, som er ansat i den optik industri for fin polering af glas, som en decolourizer i glas produktion, i råolie revner katalysatorer, og som en tre-vejs automotive emission katalysator, der gør brug af sin dual valence (3+/4+) egenskaber. Sammen med de andre sjældne jordarters metaller er cerium en bestanddel af adskillige jernholdige legeringer for at opfange svovl og ilt og for at nodulisere støbejern. Det bruges også i ikke-jernholdige legeringer, mest almindeligt at forbedre høj temperatur o .idation modstand superlegeringer., Misch metal (typisk 50% cerium, 25% lanthan, 18 procent neodym, 5 procent praseodym, og 2 procent andre sjældne jordarter) anvendes primært til lettere for fyrsten og legering tilføjelser.

Sammen med praseodym og terbium, cerium, er forskellige fra de andre sjældne jordarter i, at det danner forbindelser, som i sin oxidationstrin er +4; det er den eneste sjældne jordarter, som udviser en +4 oxidationstrin i opløsning., Salte af Ce4+ – ion (ceric salte), som er stærke, men stabil oxidationsmidler, der anvendes i analytisk kemi til at bestemme oxyderbare forureninger såsom ferro-jern (jern i +2 oxidationstrin). Cerium i sin +3 o .idationstilstand opfører sig som en typisk sjælden jord.