næsten alle atomer, der findes i naturen, alene for sig selv, er stabile strukturer. Hvis de altid forblev sådan, ville der ikke være behov for kemikere.
heldigvis kan atomer reagere på en række måder, når de er i tæt kontakt.
ofte forbinder de hinanden i forskellige kombinationer gennem binding og danner molekyler kaldet forbindelser.,
sådan interaktion kræver forklaring, og giver således beskæftigelse til mennesker, der er uddannet på dette felt: feltet kaldet Kemi.
kemiske bindinger: Ioniske og kovalente
Der er forskellige måder atomer binder til hinanden på. Nogle obligationer er svagere, og nogle er stærkere. To af de stærkeste former for kemisk binding er de ioniske og de kovalente bindinger. Kemiske bindinger dannes mellem to atomer, hver med sit eget elektronmiljø.
Hvis hvert af de to atomer deler en elektron med det andet atom næsten ens, kaldes bindingen kovalent.,
Hvis et atom udøver betydelig kraft over det andet atoms elektron, mens det andet atom stræber efter at give sin elektron over, er bindingen stort set ionisk.
hvilken form for binding—kovalent eller ionisk—er den stærkere? Den nemme måde at bestemme det på er at måle den energi, det tager at bryde båndet. Denne mængde kaldes bond dissociation energi. Jo større energi det tager at bryde båndet, desto stærkere skal bindingen være. Det viser sig, at de fleste ionbindinger er betydeligt sværere at bryde end kovalente bindinger.
ionbindinger: elektronegativitet
i 1930′ erne, Dr., Linus Pauling forklarede den kvalitet, han kaldte elektronegativitet. Nogle atomer, hvis de kan humaniseres, ønsker at øge deres elektrondensitet. Andre ønsker det stik modsatte. Han udviklede en liste over tal, der kvantificerede denne affinitet. Tilstedeværelsen af mærkbar elektronegativitet favoriserer dannelse af ionbindinger.
den enkleste måde at bestemme, hvilken af ionbindingerne der er stærkest på, er at undersøge elektronegativiteten af anionen (den negative del af en forbindelse) og dens kation (den positive del af forbindelsen).,
Alkali-Metaller og Halogener
alkali-metaller er de mindst elektronegative elementer, der findes i det periodiske system, der henviser til, at den halogener er det mest elektronegative elementer. Vi opregner tre kombinationer af disse elementer, lithiumiodid, kaliumchlorid og rubidiumfluorid.,
iodid, Lithium—–352 kilojoule per mol
kaliumchlorid—427 kilojoule per mol
Hun fluor—494 kilojoule per mol
Stærkere end selv disse bør være den ioniske bond i den sammensatte francium fluorid. Det er den mest elektropositive af elementerne. Det følger heraf, at francium også er det mindst elektronegative element.
kemiske bindinger og elektronegativitet
i kemi studerer vi interaktionerne mellem atomer. Elementer klæber sammen via kemiske bindinger; kovalente og Ioniske, herunder Linus Paulings elektronegative elementer., Hvilke obligationer er de stærkeste? Det afhænger af deres egenskaber.
Bemærk: Du kan også nyde hvad er Hybrid atomare orbitaler?