en forbindelses empiriske formel fortæller dig, hvad det mindste hele talforhold mellem atomerne, der udgør denne forbindelse, er.
Jeg tænker på den empiriske formel som en byggesten for molekyler. En forbindelses molekylformel afhænger af, hvor mange byggesten der er nødvendige for at opbygge et molekyle af et givet stof.
i dit eksempel ved du, at den empiriske formel for forbindelsen er #”nej”_2#.,
dette fortæller dig, at minimumsforholdet mellem nitrogenatomer og O oxygenygenatomer er #1:2#. Med andre ord vil molekylformlen være et multiplum af denne byggesten.
#”molekylære formel” = “empirisk formel” xx farve(blå)(n)” “#, hvor
#farve(blå)(n)# – antallet af byggesten for at bygge de molekylære formel.
du ved også, at den molære masse af din forbindelse er #”92 g / mol”#.
dette betyder, at den molære masse af alle atomer, der udgør dette molekyle, skal tilføje op for at give #”92 g / mol”#.,
så hvordan ville du bestemme, hvor mange byggesten du har brug for? Nå, start med at finde ud af den molære masse af en byggesten, dvs. den molære masse af den empiriske formel.
Da det indeholder et nitrogen-atom og to ilt-atomer, vil du få
#1 xx “14.0067 g/mol” + 2 xx “15.9994 g/mol” = “46.0055 g/mol”#
Så, hvis en bygning blok har en molvægt af #”46.0055 g/mol”#, hvor mange ville du nødt til at få molekylet?,
Dette betyder, at den sammensatte ‘ s molekylære formel, som indeholder alle de atomer, der udgør et molekyle, vil være
#(“NEJ”_2) xx 2 = “N”_2″O”_4 -># dinitrogentetroxid