læringsmål
- Angiv elektron affinitet.
- beskriv tendenser i elektronaffinitet i det periodiske system.
har du tendens til at overpack før du går på ture?
pakning til en tur kan være meget udfordrende. Hvad tager du med dig? Hvor skal du hen, og hvad skal du bruge? Vi pakker normalt for meget (som kufferten ovenfor) og har så svært ved at lukke kufferten., Når kufferten er overfyldt, er der stress på systemet og kræfter, der skubber kufferten åben. Når elektroner føjes til et atom, lægger den øgede negative ladning stress på de elektroner, der allerede er der, hvilket får energi til at blive frigivet.
når elektroner fjernes fra et atom, kræver denne proces energi til at trække elektronen væk fra kernen. Tilsætning af en elektron frigiver energi fra processen.
i de fleste tilfælde frigiver dannelsen af en anion ved tilsætning af en elektron til et neutralt atom energi., Dette kan blive vist for klorid ion-dannelsen nedenfor:
Cl + e− → Cl− + energi
Den energi, ændring, der opstår, når et neutralt atom får en elektron kaldes dets elektron affinitet . Når energi frigives i en kemisk reaktion eller proces, udtrykkes denne energi som et negativt tal. Figuren nedenfor viser elektron affiniteter i kJ / mol for de repræsentative elementer. Elektronaffiniteter måles på atomer i gasform og er meget vanskelige at måle nøjagtigt.
Figur 1., Elektron affiniteter (i kJ/mol) af de første fem perioder af de repræsentative elementer. Elektronaffiniteter er negative tal, fordi energi frigives.
elementerne i halogengruppen (gruppe 17) får elektroner lettest, som det kan ses af deres store negative elektronaffiniteter. Dette betyder, at der frigives mere energi i dannelsen af en halogenidion end for anioner af andre elementer. I betragtning af elektronkonfiguration er det let at se hvorfor. Den ydre konfiguration af alle halogener er ns2 NP5., Tilsætningen af endnu en elektron giver halogenidionerne den samme elektronkonfiguration som en ædelgas, som vi har set er særlig stabil.periode-og gruppetrends for elektronaffiniteter er ikke nær så regelmæssige som for ioniseringsenergi. Generelt øges elektronaffiniteterne (bliver mere negative) fra venstre mod højre over en periode og falder (bliver mindre negative) fra top til bund ned i en gruppe. Imidlertid, der er mange undtagelser, delvis på grund af iboende vanskeligheder ved nøjagtigt at måle elektronaffiniteter.,
resum.
- elektronaffinitet er et mål for den energi, der frigives, når en ekstra elektron føjes til et atom.
- Elektronaffiniteter måles i gasformig tilstand.
- generelt bliver elektronaffiniteter mere negative, når vi bevæger os fra venstre mod højre på det periodiske bord.
- generelt bliver elektronaffiniteter mindre negative fra top til bund af en gruppe.,
Øv
Brug linket nedenfor til at besvare følgende spørgsmål:
http://www.chemguide.co.uk/atoms/properties/eas.html
- , Som grupper (ved hjælp af den gamle Romerske talsystem) af elementer er primært forbundet med spørgsmål af elektron affinitet?
- hvad betyder en negativ energi?
- Hvorfor er elektronaffinitetsværdien for fluor mindre end klorens?
Revie.
- Definer “elektronaffinitet.”
- kræver tilsætning af en elektron til et neutralt atom energi eller frigiver energi?,
- Beskriv den generelle tendens for elektronaffinitetsværdier, der bevæger sig fra venstre mod højre i det periodiske system.
- Beskriv den generelle tendens for elektronaffinitetsværdier, der bevæger sig fra top til bund i en gruppe i det periodiske system.
- hvorfor frigives mere energi i dannelsen af en halogenidion end med andre elementer?
ordliste
- elektronaffinitet: den energiændring, der opstår, når et neutralt atom får en elektron.