læringsmål
- Angiv katalysator.
- forklare, hvordan katalysatorer påvirker hastigheden af en kemisk reaktion.
Hvor gik solen hen?
Smog i New York City. Med tilladelse fra Dr. Ed .in P. E .ing, Jr., CDC/.ikimedia.
ben .indrevne køretøjer udsender mange skadelige materialer. Nitrogeno .ider dannes, når atmosfærisk nitrogen reagerer med ilt ved de høje temperaturer, der findes i en bilmotor., Carbonmono .id er et biprodukt af ufuldstændig forbrænding af kulbrinter. Fordampet og ubrugt brændstof frigiver flygtige kulbrinter i atmosfæren for at hjælpe med at danne smog. Tilstedeværelsen af en katalysator i bilens udstødningssystem får disse materialer til at reagere og ændres til mindre skadelige produkter.
katalysatorer
Nogle gange kan et stof tilsættes til en kemisk reaktion, og det vil medføre, at denne reaktion gennemgår en dramatisk stigning i hastigheden., Hydrogenpero .id bruges som desinfektionsmiddel til skraber og udskæringer og findes i mange medicinskabe som en 3% vandig opløsning. Hydrogenpero .id nedbrydes naturligt for at producere vand og iltgas, men reaktionen er meget langsom. En flaske hydrogenpero .id vil vare i flere år, før den skal udskiftes. Tilsætningen af kun en lille mængde mangan (IV) O .id til hydrogenpero .id vil imidlertid få det til at nedbrydes fuldstændigt på få minutter., En katalysator er et stof, der øger hastigheden af en kemisk reaktion ved at sænke aktiveringsenergien uden at blive brugt op i reaktionen. Efter reaktionen opstår, vender en katalysator tilbage til sin oprindelige tilstand, og derfor kan katalysatorer bruges igen og igen. Fordi det hverken er et reaktant eller et produkt, vises en katalysator i en kemisk ligning ved at være skrevet over udbyttepilen.
en katalysator virker ved at ændre den specifikke måde, hvorpå reaktionen opstår, kaldet dens mekanisme., Det vigtige resultat af brugen af en katalysator er, at reaktionens samlede aktiveringsenergi sænkes (se figur nedenfor ). Med en lavere aktiveringsenergibarriere er en større procentdel af reaktantmolekyler i stand til at have effektive kollisioner, og reaktionshastigheden øges.
Figur 1. Tilsætningen af en katalysator til en reaktion sænker aktiveringsenergien, hvilket øger reaktionshastigheden. Aktiveringsenergien af den ukatalyserede reaktion er vist af Ea, mens den katalyserede reaktion er vist af Ea’., Reaktionsvarmen (hh) er uændret ved tilstedeværelsen af katalysatoren. Billede fra CK-12 Foundation – Christopher Auyeung.
katalysatorer er ekstremt vigtige dele af mange kemiske reaktioner. En .ymer i din krop fungerer som naturens katalysatorer, så vigtige biokemiske reaktioner kan forekomme til rimelige priser. Kemiske virksomheder søger konstant efter nye og bedre katalysatorer for at få reaktioner til at gå hurtigere og dermed gøre virksomheden mere rentabel.
resum.
- funktionen af en katalysator er beskrevet.,
Øv
se videoen på linket nedenfor, og svar på følgende spørgsmål:
- hvilket farvestof bruges på blå jeans?
- hvad gør en ?ymer for de blå jeans?
- liste over tre problemer, der findes for ukatalyserede reaktioner.
Revie?
- hvad påvirker en katalysator i en kemisk reaktion?
- er
for den berørte proces? - når du skriver en kemisk ligning, hvor angiver vi katalysatoren?,
Ordbog
- katalysator: Et stof, der øger hastigheden af en kemisk reaktion ved at sænke aktivering energi uden at blive brugt op i reaktion.