kemisk indikator, ethvert stof, der giver et synligt tegn, normalt ved en farveændring, på tilstedeværelsen eller fraværet af en tærskelkoncentration af en kemisk art, såsom en syre eller en alkali i en opløsning. Et eksempel er stoffet kaldet methylgult, som giver en gul farve til en alkalisk opløsning. Hvis der tilsættes syre langsomt, forbliver opløsningen gul, indtil al alkalien er neutraliseret, hvorefter farven pludselig skifter til rød.,
som de fleste indikatorer er methylgul synlig, selvom dens koncentration er så lav som et par dele pr. Anvendt ved så lave koncentrationer har indikatorer ingen indflydelse på de forhold, som de anbefales til. Den fælles anvendelse af indikatorer er påvisning af slutpunkter for titreringer.
farven på en indikator ændrer sig, når opløsningens surhed eller O .idationsstyrke eller koncentrationen af en bestemt kemisk art når et kritisk værdiområde., Indikatorer klassificeres derfor som indikatorer for syre-base -, o .idationsreduktion eller specifikke stoffer, hvor hver indikator i hver klasse har et karakteristisk overgangsområde. Methylgult, en syre-base indikator, er gul, hvis hydrogenion (syre) koncentrationen af opløsningen er mindre end 0,0001 mol pr.liter og er rød, hvis koncentrationen overstiger 0,0001. Ferro 1,10-phenanthrolin, en O .idationsreduktionsindikator, skifter fra rød til lyseblå, når opløsningens o .idationspotentiale øges fra 1,04 til 1.,08 volt, og diphenylcarbazone, en indikator for kviksølv ion, skifter fra gul til violet, når kviksølv ion koncentrationen er steget fra 0.000001 at 0.00001 mol pr.liter. Hver af disse indikatorer har således et relativt smalt overgangsområde, og hver er i stand til at give en følsom, skarp indikation af færdiggørelsen af en reaktion, det vil sige slutpunktet.selvom den synlige ændring af indikatoren normalt er en farveændring, er det i nogle tilfælde en dannelse eller forsvinden af en uklarhed., Hvis der for eksempel tilsættes et opløseligt sølvsalt til en opløsning af cyanid, der indeholder et spor af iodid, forbliver opløsningen klar, indtil alt cyanid har reageret for at danne den opløselige sølvcyanidkompleksion. Ved tilsætning af mere sølv bliver opløsningen uklar, fordi uopløselig sølviodid dannes. Iodid er derfor en indikator for overskydende sølvion i denne reaktion.
en anden form for Indikator er adsorptionsindikatoren, hvis bedst kendte repræsentant er farvestoffet fluorescein. Fluorescein anvendes til at detektere færdiggørelsen af reaktionen af sølvion med chloridion, farveændringen forekommer på følgende måde. Efter at der er tilsat en mængde sølv, der er stor nok til at udfælde alt chloridet, adsorberes yderligere sølvion delvist på overfladen af partiklerne af sølvchlorid. Fluorescein adsorberes også og ændres i kombination med den adsorberede sølvion fra gulgrøn til rød.