Science > Kemi > Løsninger og Deres Kolligative Egenskaber > Procentvise Sammensætning
I denne artikel, vi skal lære at beregne procenter af masse og volumenprocenten af en løsning.,
Problemer på masseprocent
Eksempel – 01:
6 g af urinstof blev opløst i 500 g vand. Beregn procentdelen af urinstof i opløsningen.
givet: masse af opløst stof (urinstof) = 6 g, masse opløsningsmiddel (vand) = 500g
for at finde: procent efter masse =?,
Løsning:
Masse af løsning = Massen af opløst stof + Massen af opløsningsmiddel = 6 g +500 g = 506 g
masseprocent af urinstof = (Massen af opløst stof/Masse af løsning) x 100
= (6/506) x 100 = 1.186%
Eksempel – 02:
34.2 g glucose opløst i 400 g vand. Beregn procentdelen efter masse af glucoseopløsning.
givet: masse af opløst stof (glukose) = 34, 2 g, masse opløsningsmiddel (vand)= 400 g
ToFind: procentdel efter masse =?
opløsning:
masse af opløsning = masse af opløst stof + masse af opløsningsmiddel = 34, 2 g+ 400 g = 434.,2 g
masseprocent = (Massen af opløst stof/Masse af løsning) x 100
= (34.2/434.2) x 100 = 7.877%
Eksempel – 03:
En løsning, der fremstilles ved at opløse 15 g rørsukker 60 g vand. Beregn masseprocent af hver komponent af opløsningen.
givet: masse af opløst stof (rørsukker) = 15 g, masse opløsningsmiddel (vand)= 60 g
for at finde: masseprocent af rørsukker og vand=?,
Løsning:
Masse af løsning = massen af opløst stof + massen af opløsningsmiddel = 15 g +60 g = 75 g
Procent af massen af opløst c(rørsukker) = (Masse ofsolute/Masse af løsning) x 100
Mass procent af opløst stof (rørsukker) = (15 g/75 g) x 100 = 20%
Mass procent af opløsningsmiddel (vand) = 100 – 20 = 80%
Eksempel – 04:
Beregn masseprocenten af benzen og tetrachlormethan, hvis 22 g benzen er opløst i 122 g af tetrachlormethan.
i Betragtning: Massen af opløst stof (benzen) = 22 g, Masse af opløsningsmiddel (tetrachlormethan) = 122 g.,
ToFind: masseprocent af ben anden og carbontetrachlorid.
Løsning:
Masse af løsning = massen af opløst stof + massen af opløsningsmiddel
Masse af løsning = 22 g + 122 g = 144 g
masseprocent = (Massen af opløst stof/Masse af løsning) x 100
Procentdel af benzen ved masse = (22 g/144 g) x 100 = 15.28%
Procentdel af tetrachlormethan ved mass = 100 – 15.28 =84.72%
Eksempel – 05:
En løsning, der fremstilles ved at opløse en vis mængde af opløst i 500 g vand. Procentdelen af massen af et opløst stof i en opløsning er 2,38., Beregn massen af opløst stof
givet: masse af opløsningsmiddel = 400 g, procentdel efter masse = 2,38
ToFind: masse af opløst stof =?
Løsning:
Lad massen af opløst stof = x g
Masse af løsning = Massen af opløst stof + Massen af opløsningsmiddel = x g +500 g = (x + 500) g
masseprocent = (Massen af opløst stof/Masse af løsning) x 100
2.38 = (x, g/(x + 500) g) x 100
2.38 (x + 500) = 100x
2.38 x + 1190 = 100x
1190 = 97.62 x
x = 1190/97.62 = 12.19 g
massen af opløst stof er 12.,19 g
eksempel – 06:
Beregn de masser af rørsukker og vand, der kræves til fremstilling af 250 g 25% rørsukkeropløsning.
givet: 250 g 25% rørsukkeropløsning
ToFind: masser af rørsukker og vand=?
Løsning:
Lad massen af rørsukker = x g
Masse af løsning = 250 g
masseprocent = (Massen af opløst stof/Masse af løsning) x 100
25 = (x, g/250 g) x 100
25 x 250 g = 100x
6250 g = 100x
x = 6250 g/100 = 62.5 g
Masse af rørsukker = 62.5 g
Masse af vand = 250 g – 62.,5 g = 187, 5 g
eksempel – 07:
15 g methylalkohol er til stede i 100 mL opløsning. Hvis opløsningens densitet er 0,96 g mL-1. Beregn masseprocentdelen af methylalkoholopløsning.
givet: masse af opløst stof (methylalkohol) = 15 g, volumen af opløsning= v = 100 mL, densitet af opløsning = d = 0,96 g mL-1.
ToFind: masseprocent af methylalkohol =?
Løsning:
Masse af løsning = volumen x massefylde = 100 mL x 0.96 g mL-1 =96 g
masseprocenten = (Massen af opløst stof/Masse af løsning) x 100
masseprocenten af benzen = (15 g/96 g) x 100 = 15.,625%
eksempel – 08:
tætheden af opløsningen af salt is er 1,15 g mL-1. 20 mL af opløsningen ved fuldstændig inddampning gav en rest på 4,6 g af saltet. Beregn masseprocentdelen af opløst stof i opløsningen.
givet: volumen af opløsning = V = 20 mL, opløsningens massefylde = d =1,15 g mL-1, masse af opløst stof = 4,6 g
ToFind: masseprocent af opløst stof i opløsningen =?
Løsning:
Masse af løsning = volumen x massefylde = 20 mL x 1.15 g mL-1 =23 g
masseprocent = (Massen af opløst stof/Masse af løsning) x 100
Procentdel af opløst stof med masse = (4.,6 g / 23 g) 100 100 = 20%
eksempel – 09:
40 vægtprocent urinstof opnås, når 190 g urinstof opløses i 400 mL vand. Beregn opløsningens densitet.
givet: vægt – % urinstofopløsning = 40%, opløsningsmiddelmasse(vand) = 400 mL.
ToFind: densitet af opløsning =?,
Løsning:
masseprocent = (Massen af opløst stof/Masse af løsning) x 100
Masse af løsning = (Massen af opløst stof/masseprocent) x 100
Masse af løsning = (190 g/40) x 100 = 475 g
mængden af opløsningsmiddel (vand) = 400 mL = Rumfang af opløsningen
Tæthed af løsning = massen af løsning /rumfang af opløsningen
Tæthed af løsning = (475 g) / (400 mL) = 1.,19 g mL-1
Eksempel – 10:
Beregne procent sammensætning af massen af en opløsning, der er fremkommet ved at blande 300 g 25% opløsning af NH4NO3 med 400 g 40% opløsning af opløst stof X.
i Betragtning: 300 g 25% opløsning af NH4NO3 mixedwith 400 g 40% opløsning af opløst stof X
ToFind: den procentvise sammensætning om finan af masse =?,
Løsning:
Overvej 300 g 25% opløsning af NH4NO3
Massen af opløst stof i denne løsning = 25% af 300 g = (25/100) x300 g = 75 g
Overvej 400 g 40% opløsning af opløst stof X
Massen af opløst stof i denne løsning = 40% af 400 g = (40/100) x400 g = 160 g
lad os Nu overveje den løsning, der er opnået ved at blande
den Samlede mængde af opløst stof = WB = 75 g + 160 g = 235 g
den Samlede masse af løsning = WA = 300 g + 400 g = 700g
masseprocent = (Massen af opløst stof/Masse af løsning) x 100
Procentdel af opløst stof med masse = (235 g/700 g) x 100 = 33.,57%
Procentdel af opløsningsmiddel ved mass = 100 – 33.57 = 66.43%
Eksempel – 11:
Calculatepercentage sammensætning af massen af en opløsning, der er fremkommet ved at blande 100 gof 30% opløsning af NaOH med 150 g 40% opløsning af NaOH.
givet: 100 g 30% opløsning af NaOH blandet med 150 g afen 40% opløsning af NaOH
ToFind: procentdel sammensætning interms af masse =?,
Massen af opløst stof i denne løsning = 40% af 150 g = (40/100) x150 g = 60 g
lad os Nu overveje den løsning, der er opnået ved at blande
den Samlede mængde af opløst stof = WB = 30 g + 60 g = 90 g
den Samlede masse af løsning = WA = 100 g + 150 g = 250g
masseprocent = (Massen af opløst stof/Masse af løsning) x 100
Procentdel af opløst stof med masse = (90 g/250 g) x 100 = 36%
Procentdel af opløsningsmiddel ved mass = 100 – 36 = 64%
Problemer på volumenprocenten:
Eksempel – 12:
12.,8 cm3 ben .en opløses i 16,8 cm3 benylen. Beregn procentvis volumen af ben .en.
givet: volumen af opløst stof = 12,8 cm3, volumen af opløst stof = 16,8 cm3
ToFind: volumenprocent =?
Løsning:
Rumfang af opløsningen = Mængden af opløst stof + Mængden af opløsningsmiddel
Rumfang af opløsningen = 12.8 cm3+ 16.8 cm3 = 29.6 cm3
volumenprocenten = (Mængden af opløst stof/Rumfang opløsning)x 100
Procentdel af benzen i volumen = (12.8 cm3/29.6cm3) x 100 = 43.,24%
eksempel – 13:
58 cm3 ethylalkohol blev opløst i 400 cm3 vand til dannelse af 454 cm3 af en opløsning af ethylalkohol. Beregn procentdelen af ethylalkohol i vand. (12,78 volumenprocent)
givet: volumen af opløst stof = 58 cm3, volumen af opløsning = 454 cm3
ToFind: volumenprocent =?
opløsning:
volumenprocent = (volumen af opløst stof/volumen af opløsning)100 100
procent af ethylalkohol efter volumen = (58 cm3 / 454 cm3). 100 = 12.,78%
Forrige Emne: Koncentrationen af en Opløsning
Næste Emne: Numeriske Problemer på molbrøk