opløsning, i kemi, en homogen blanding af to eller flere stoffer i relative mængder, der kan varieres kontinuerligt op til det, der kaldes grænsen for opløselighed. Udtrykket opløsning anvendes almindeligvis til stoffets flydende tilstand, men opløsninger af gasser og faste stoffer er mulige. Luft er for eksempel en opløsning, der hovedsagelig består af ilt og nitrogen med spormængder af flere andre gasser, og messing er en opløsning bestående af kobber og .ink.,
en kort behandling af opløsninger følger. Se li .uid: Solutions and solubilities for fuld behandling.
livsprocesser afhænger i vid udstrækning af løsninger., O oxygenygen fra lungerne går i opløsning i blodplasmaet, forener kemisk med hæmoglobinet i de røde blodlegemer og frigives til kroppens væv. Produkterne af fordøjelsen også transporteres i opløsning til de forskellige dele af kroppen. Væskers evne til at opløse andre væsker eller faste stoffer har mange praktiske anvendelser. Kemikere drager fordel af forskelle i opløselighed til at adskille og rense materialer og til at udføre kemisk analyse. De fleste kemiske reaktioner forekommer i opløsning og påvirkes af reagensernes opløselighed., Materialer til kemisk produktionsudstyr vælges for at modstå opløsningsmidlets virkning af deres indhold.
væsken i en opløsning betegnes sædvanligvis opløsningsmidlet, og det tilsatte stof kaldes det opløste stof. Hvis begge komponenter er væsker, sondringen mister betydning; den, der er til stede i mindre koncentration, kaldes sandsynligvis det opløste stof. Koncentrationen af en hvilken som helst komponent i en opløsning kan udtrykkes i vægt-eller volumenenheder eller i mol. Disse kan blandes-f.eks. mol pr. liter og mol pr. kg.,
krystaller af nogle salte indeholder gitter af ioner—dvs.atomer eller grupper af atomer med skiftende positive og negative ladninger. Når en sådan krystal skal opløses, skal tiltrækningen af de modsat ladede ioner, som i vid udstrækning er ansvarlige for samhørighed i krystallen, overvindes af elektriske ladninger i opløsningsmidlet. Disse kan tilvejebringes af ionerne af et smeltet salt eller af elektriske dipoler i opløsningsmidlets molekyler., Sådanne opløsningsmidler omfatter vand, methylalkohol, flydende ammoniak og hydrogenfluorid. Opløsningens ioner, omgivet af opløsningsmidlets dipolære molekyler, løsnes fra hinanden og er fri til at migrere til ladede elektroder. En sådan løsning kan lede elektricitet, og det opløste stof kaldes en elektrolyt.
den potentielle tiltrækningsenergi mellem enkle, ikke-polære molekyler (nonelectrolytes) er af meget kort rækkevidde; den falder omtrent som den syvende kraft af afstanden mellem dem., For elektrolytter falder energien af tiltrækning og afstødning af ladede ioner kun som den første effekt af afstanden. Derfor har deres opløsninger meget forskellige egenskaber end dem af nonelectrolytes.
det antages generelt, at alle gasser er fuldstændig blandbare (gensidigt opløselige i alle forhold), men dette gælder kun ved normale tryk. Ved høje tryk, par af kemisk forskellige gasser kan meget vel udvise kun begrænset blandbarhed. Mange forskellige metaller er blandbare i flydende tilstand, lejlighedsvis danner genkendelige forbindelser., Nogle er tilstrækkeligt ens til at danne faste opløsninger (se legering).