reaktionshastighed

reaktionshastighed, i kemi, den hastighed, hvormed en kemisk reaktion forløber. Enhedsvolumen) af et produkt, der dannes i en tidsenhed eller koncentrationen af et reaktant, der forbruges i en tidsenhed. Alternativt kan det defineres med hensyn til mængderne af de forbrugte reaktanter eller produkter dannet i en tidsenhed. Antag for eksempel, at den afbalancerede kemiske ligning for en reaktion er af formen A + 3B.2..,

Britannica Quiz

Ins og Outs af Kemi

Du kan vide, at elementer, der udgør den luft, vi indånder og det vand, vi drikker, men ved du mere om dem?, Hvilket element er næsten lige så let som brint? Hvad kalder du en blanding af to kemiske elementer? Find ud af svarene i denne .ui..

kemiske reaktioner fortsætter med meget forskellige hastigheder afhængigt af arten af de reagerende stoffer, typen af kemisk transformation, temperaturen og andre faktorer. Generelt forekommer reaktioner, hvor atomer eller ioner (elektrisk ladede partikler) kombineres, meget hurtigt, mens de, hvor kovalente bindinger (bindinger, hvor atomer deler elektroner) er brudt, er meget langsommere., For en given reaktion vil reaktionshastigheden variere med temperaturen, trykket og mængderne af reaktanter, der er til stede. Reaktioner normalt bremse som tiden går på grund af udtømning af reaktanterne. I nogle tilfælde accelererer tilsætningen af et stof, der ikke i sig selv er et reaktant, kaldet en katalysator, en reaktion. Hastighedskonstanten eller den specifikke hastighedskonstant er proportionalitetskonstanten i ligningen, der udtrykker forholdet mellem hastigheden af en kemisk reaktion og koncentrationerne af de reagerende stoffer., Måling og fortolkning af reaktioner udgør den gren af kemi kendt som kemisk kinetik.