grundstoffet selen er klassificeret som en chalcogen og en ikke-metallisk. Det blev opdaget i 1818 af Jacob ber .elius.,
Data Zone
| Classification: | Selenium is a chalcogen and a nonmetal |
| Color: | gray or red (crystalline), black or |
| red (amorphous) | |
| Atomic weight: | 78.,96 |
| State: | solid |
| Melting point: | 220 oC, 493 K |
| Boiling point: | 685 oC, 958 K |
| Electrons: | 34 |
| Protons: | 34 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 46 |
| Electron shells: | 2,8,18,6 |
| Electron configuration: | 3d10 4s2 4p4 |
| Density @ 20oC: | 4.,79 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 16.45 cm3/mol |
| Structure: | long, helical chains (crystalline hexagonal), Se8 |
| rings (crystalline monoclinic) | |
| Hardness: | 2.0 mohs |
| Specific heat capacity | 0.32 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 6.,694 kJ mol-1 |
| Heat of atomization | 227 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 26.32 kJ mol-1 |
| 1st ionization energy | 940.9 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 2044.5 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | 2973.7 kJ mol-1 |
| Electron affinity | 194.97 kJ mol-1 |
| Minimum oxidation number | -2 |
| Min. common oxidation no., | -2 |
| Maximum oxidation number | 6 |
| Max. common oxidation no. | 6 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 2.55 |
| Polarizability volume | 3.,r> |
| Oxide(s) | SeO2 |
| Hydride(s) | SeH2 |
| Chloride(s) | Se2Cl2, Se4Cl16 |
| Atomic radius | 119 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | – |
| Ionic radius (3+ ion) | – |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | 184 pm |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 0.,52 W m-1 K-1 |
| Elektriske ledningsevne | 8 x 106 S m-1 |
| Frysning/Smeltepunkt: | 220 ° c, 493 K |
i gennemsnit, hver brazil nut indeholder 180 billioner selen atomer. Det er 1,8 101 1017 se atomer.
Opdagelsen af Selen
Selen ligger under svovl i Gruppe 16 i den periodiske tabel. Den kemiske adfærd og reaktioner af disse elementer er ens.,
det er muligt selen blev først observeret i omkring år 1300 af alkymisten Arnold af Villanova.
Villanova levede fra omkring 1235 til omkring 1310 og blev uddannet i medicin ved Sorbonne i Paris, bliver læge til Pave Clement V. I bogen Rosarium Philosophorum han beskriver, red svovl eller ‘svovl rebeum”, som var blevet efterladt i en ovn efter native svovl havde været fordampet. Dette kan have været en af selens rødfarvede allotroper. (1), (2), (3)
Der er ikke mere at sige om selens opdagelse, før 500 år var gået.,
I 1817 den fremtrædende svenske kemiker Jacob Berzelius, der havde hans opmærksomhed henledt på en rød depositum efterladt efter svovl var blevet brændt i en svovlsyre fabrikken. (4)
fabrikken var faktisk en del ejet af ber .elius med sin ven kemikeren Johann Gahn. (5)
skriver om indbetalingen i September 1817, meddelte ber .elius sin ven i London, Dr. Marcet, at indbetalingen indeholdt det (allerede kendte) element tellurium.
i Februar 1818 lod han imidlertid Marcet vide, at han havde ændret mening, og fortalte ham om hans opdagelse af et nyt element:
“…hvad Mr., Gahn og jeg tog for tellurium er et nyt stof, udstyret med interessante egenskaber. Dette stof har egenskaberne af et metal kombineret med svovl i en sådan grad, at man vil sige, at det er en ny slags svovl. Ligheden med tellurium har givet mig anledning til at navngive det nye stof selen.”(6)
for at forklare ber .elius navn for det nye element lidt mere: ‘Tellus’ betyder ‘jordgudinde’ på Latin. Tellurium havde fået sit navn i 1799 af den tyske kemiker Martin Klaporth, der skrev: “intet enkelt element var endnu opkaldt efter Jorden. Det skulle gøres!,”(7)
som et resultat af det nye elements lighed med tellurium kaldte ber .elius det selen fra det græske ord ‘Selene’, der betyder ‘månegudinde.’
Allotropes af selen. Top: amorft sort selen; midten: metallisk grå selen; bund: amorft rødt selen. Foto af Tomihahndorf.
pyriter, vist på billedet, er hovedsageligt jernsulfid., 1817-opdagelsen af selen var i svovl ekstraheret fra pyriter. Foto af Aram Dulyan.
Udseende og Egenskaber
Skadelige virkninger:
Elementært selen er oral LD50 (enkelt dosis er nødvendig for at dræbe 50% af dem, der er eksponeret) er 6700 mg kg-1 i rotter; dette svarer til ethanol, som er 7000 mg kg-1. Disse niveauer klassificeres som ikke-giftige.
selens lovlige luftbårne tilladte eksponeringsgrænse (PEL) er 0, 2 mg m-3 i gennemsnit over et 8-timers skift. EPA beskriver selen som ikke klassificerbar for human carcinogenicitet., Selensulfid er et sandsynligt kræftfremkaldende stof.
mange af selens forbindelser, såsom selenater og selenitter, er meget giftige.
Hydrogen selenidgas (SeH2) er selens mest akut toksiske forbindelse.
egenskaber:
selen findes i flere allotropiske former. Den mest stabile form, krystallinsk sekskantet selen, er metallisk grå. Krystallinsk monoklinisk selen er en dyb rød farve. Amorft selen er rødt i pulverform og er sort i glasagtig form.,
Grå krystallinsk ‘metallic’ selen leder elektricitet bedre i lyset end i mørke (fotoledende), og det kan konvertere lys direkte til elektricitet (solceller).
På samme måde som svovl former sulfider, sulfater, og sulfitter, selen kombinerer med metaller og ilt til at danne selenides, (såsom zink selanide, ZnSe), selenates, (såsom calcium selenate, CaSeO4), og selenites (såsom sølv selenite, Ag2SeO3).,
selvom hydrogen selenidgas (SeH2) er meget giftig, er det usandsynligt, at du vil hænge rundt længe nok til at blive forgiftet; det har en modbydelig lugt. Oliver Sacks sagde, “Hydrogen selenid, jeg besluttede, var måske den værste lugt i verden.”(8)
anvendelse af selen
selen anvendes i glasindustrien til at affarve glas og til at fremstille rødfarvede briller og emaljer.
det bruges som katalysator i mange kemiske reaktioner.
selen bruges i solceller og fotoceller – faktisk blev den første solcelle lavet ved hjælp af selen. Det bruges også som en fotografisk toner.,
selen anvendes sammen med bismuth i messingblæsere og som additiv til rustfrit stål. Når selen tilsættes til jern – og kobberbaserede metaller, forbedrer det deres bearbejdelighed.
selensulfid anvendes i anti-skælshampoo.
På trods af toksiciteten af dets forbindelser er selen også et vigtigt sporelement for mennesker og andre dyr. Uden det, det enzym, glutathion-peroxidase (GPX), som beskytter mod oxidative skader på cellerne, ville ikke kunne fungere. Unormalt lavt selen i kosten kan øge risikoen for kræft., Unormalt høje niveauer af selenforbindelser kan føre til selenforgiftning. (9)
planter ser ikke ud til at have brug for selen, men de har brug for svovl. Når selen er til stede i jord, bruges det af planter som om det var svovl, der introducerer selen i fødekæder. I jord med lavt svovlindhold kan nogle planter have høje niveauer af selenforbindelser. Dyr, der spiser disse planter, kan lide dårligt helbred.
selenmangel hos dyr kan føre til langsom vækst og reproduktiv dysfunktion.,
Overflod og Isotoper
Overflod jordens skorpe: 50 dele pr milliard, af vægt, 10 dele pr mia mol
Overflod solar system: parts per billion, af vægt, del per milliarder af mol
Omkostninger, rene: $61 per 100g
Omkostninger, bulk: $5.30 per 100g
Kilde: Selen lejlighedsvis forekommer frit i naturen, men mere ofte opstår som selenides af jern, bly, sølv eller kobber. Kommercielt opnås selen hovedsageligt fra anodemudderaffald produceret ved elektrolytisk raffinering af kobber. Brasilien nødder er den rigeste kendte kostkilde til selen.,
- Conor Reilly, Selen i fødevarer og sundhed, 1996, p2, Blackie Akademiske og Faglige
- Francie Bauer, Selen og Jorde i det Vestlige Usa., 1997, Electronic Green Journal, UCLA Bibliotek, UC Los Angeles.Alastair Ba .ter, en undersøgelse af det okkulte., Redigeret af Julian Franklyn, 2005, p32, Electric Book Company.
- Jnsns J. ber .elius, Additional Observations on Lithion and Selenium, Annals of Philosophy, 1818, bind 11, p373.,
- Johan Erik Jorpes, ber .elius: hans liv og arbejde.,1970 , p61, University of California Press.
- Mary Elvira uger, opdagelsen af elementerne. VI. tellur og selen, J. Chem. Educ., 1932, 9 (3), s.474.
- Vivi Ringnes, oprindelsen af navnene på kemiske elementer. J. Chem. Educ., 1989, 66( 9), p731.Oliver Sacks, onkel Tunolfram: Memories of a Chemical Boyhood, 2001, Knopf.
- toksikologisk profil for selen., 2003, p6, Agency for Toxic Substances and Disease Registry. (4.7 MB pdf do .nload.,)
Cite denne Side
For online sammenkædning, skal du kopiere og indsætte følgende:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/selenium.html">Selenium</a>
eller
<a href="https://www.chemicool.com/elements/selenium.html">Selenium Element Facts</a>
for At nævne denne side i en akademisk dokument, skal du bruge følgende MLA-kompatibel citat:
"Selenium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/selenium.html>.