4.2: masa Molar

como se describe en la Sección 4.1, en química, el término mol se puede utilizar para describir un número particular. El número de cosas en un topo es grande, muy grande (6.0221415 x 1023). Todos estamos familiarizados con el papel de fotocopiadora común que viene en 500 resmas de hoja. Si apilaras 6.02 x 1023 hojas de este papel, ¡la pila alcanzaría desde la tierra hasta la luna 80 mil millones de veces! El lunar es un número enorme, y al apreciar esto, también se puede obtener una comprensión de cómo son realmente las moléculas pequeñas y los átomos.,

Los químicos trabajan simultáneamente en el nivel de átomos individuales, y en el nivel de muestras lo suficientemente grandes como para trabajar en el laboratorio. Para ir y venir entre estas dos escalas, a menudo necesitan saber cuántos átomos o moléculas hay en la muestra con la que están trabajando. El concepto que nos permite tender un puente entre estas dos escalas es la masa molar. La masa Molar se define como la masa en gramos de un mol de una sustancia. Las unidades de masa molar son gramos por mol, abreviado como g / mol.,

la masa de un solo isótopo de cualquier elemento dado (la masa atómica isotópica) es un valor que relaciona la masa de ese isótopo con la masa del isótopo carbono-12 (); un átomo de carbono con seis protones y seis neutrones en su núcleo, rodeado por seis electrones. La masa atómica de un elemento es el promedio relativo de todos los isótopos naturales de ese elemento y la masa atómica es el número que aparece en la Tabla periódica. Hemos definido un mol basado en la masa atómica isotópica del carbono-12., Por definición, la masa molar de carbono-12 es numéricamente la misma, y por lo tanto es exactamente 12 gramos. Generalizando esta definición, la masa molar de cualquier sustancia en gramos por MOL es numéricamente igual a la masa de esa sustancia expresada en unidades de masa atómica. Por ejemplo, la masa atómica de un átomo de oxígeno es 16.00 amu; eso significa que la masa molar de un átomo de oxígeno es 16.00 g/mol. Además, si usted tiene 16.00 gramos de átomos de oxígeno, usted sabe por la definición de un mol que su muestra contiene 6.022 x 1023 átomos de oxígeno.

el concepto de masa molar también se puede aplicar a los compuestos., Para una molécula (por ejemplo, nitrógeno, N2) la masa de la molécula es la suma de las masas atómicas de los dos átomos de nitrógeno. Para el nitrógeno, la masa de la molécula N2 es simplemente (14.01 + 14.01) = 28.02 amu. Esto se conoce como la masa molecular y la masa molecular de cualquier molécula es simplemente la suma de las masas atómicas de todos los elementos en la molécula. La masa molar de la molécula N2 es por lo tanto 28.02 g/mol. Para los compuestos que no son moleculares (compuestos iónicos), es incorrecto usar el término «masa molecular» y «masa de fórmula» generalmente se sustituye., Esto se debe a que no hay moléculas individuales en los compuestos iónicos. Sin embargo, cuando se habla de un lunar de un compuesto iónico, todavía usaremos el término masa molar. Por lo tanto, la masa de fórmula de carbonato de hidrógeno de calcio es de 117.10 amu y la masa molar de carbonato de hidrógeno de calcio es de 117.10 gramos por mol (g/mol).