el óxido férrico, también llamado por su nombre IUPAC Trihidrato de hierro o óxido de hierro(III), es un compuesto inorgánico representado por la fórmula química Fe2O3 o Fe2H6O3 . Es uno de los óxidos de hierro más importantes, siendo los otros dos el óxido ferrooferrico (Fe3O4) y el óxido ferroso (FeO) respectivamente . Se produce naturalmente como la hematita mineral .,

fórmula de óxido férrico

óxido férrico hidratado

es un compuesto gelatinoso de color marrón rojizo producido mediante la adición de álcali a soluciones que contienen sales de Fe(III). También se llama óxido férrico hidratado y puede representarse químicamente como Fe2O3.H2o o Fe(O)OH . Algunas formas comunes de la óxido férrico hidratado incluyen rojo lepidocrocita que se produce externamente en corroídas y naranja goethita que se produce en el interior de corroídas.,

cómo se prepara el óxido férrico

el óxido férrico se sintetiza en el laboratorio a través de la electrólisis de la solución de bicarbonato de sodio, que actúa como un electrolito inerte y un ánodo de hierro. La conversión electrolítica de hierro en óxido de hierro hidratado (III) se representa como:

4Fe + 3O2 + 2H2O → 4 FeO(OH)

el óxido de hierro hidratado (III), así producido, sufre deshidratación a alrededor de 200 °C para formar óxido férrico ., al sulfato ferroso (FeSO4), que se oxida aún más a Sulfato férrico :

  1. FeS2 + 7o+ H2O → FeSO4 + H2SO4
  2. 2feso4 + H2SO4 + o → Fe2(SO4)3 + H2O

El aluminio reemplaza el hierro del óxido férrico

El aluminio y el óxido férrico experimentan una reacción redox por la cual el metal reemplaza el hierro para formar aluminio óxido:

Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2FE

propiedades y características del óxido férrico

estructura del óxido férrico

usos

  • en acero y aleaciones .,
  • El polvo de óxido férrico, también llamado colorete de joyería, se utiliza para pulir lentes y joyas metálicas .
  • Su forma granular se utiliza como medio de filtración para extraer fosfatos en acuarios de agua salada .
  • Como pigmento marrón 6 y pigmento rojo 101 aprobados por la FDA, para uso en cosméticos .
  • En aplicaciones biomédicas, porque sus nanopartículas no son tóxicas y biocompatibles .

¿es peligroso

la exposición prolongada a su humo o polvo puede provocar neumoconiosis con fiebre, escalofríos, dolores, dificultad para respirar y tos ., El contacto repetido con los ojos puede decolorarlo y causar manchas permanentes de hierro .óxido de hierro(III) Chemspider.com

  • óxido férrico Rojo – Pubchem.ncbi.nlm.hih.gov
  • magnetita (Fe3O4) – Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  • óxido ferroso – Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  • CHEBI: 50819 – óxido férrico- Ebi.ac.uk
  • polvo y humo de óxido de hierro (como Fe) – Cdc.gov
  • cinética y mecanismo de la deshidratación de γ-FeOOH – Researchgate.net
  • partículas de óxido de hierro(III) – Americanelements.com
  • óxido férrico-Chemicalbook.,com
  • propiedades magnéticas de los materiales – Sigmaaldrich.com
  • óxido de hierro(III) – Chem.libretexts.org
  • óxido de hierro (Fe2O3), hidrato (compuesto) – Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  • La oxidación de sulfato ferroso a Sulfato férrico por medio de aire – Archive.org
  • usos del óxido de hierro – Zjunited.com
  • Hoja Informativa de sustancias peligrosas óxido de hierro – Nj.gov
  • Articles

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