la fórmula empírica de un compuesto te dice cuál es la relación de número entero más pequeña entre los átomos que componen ese compuesto.
pienso en la fórmula empírica como un bloque de construcción para las moléculas. La Fórmula molecular de un compuesto dependerá de cuántos bloques de construcción se necesitan para construir una molécula de una sustancia dada.
en su ejemplo, usted sabe que la fórmula empírica del compuesto es # » NO » _2#.,
esto te dice que la relación mínima entre átomos de nitrógeno y átomos de oxígeno es #1: 2#. En otras palabras, la Fórmula molecular será un múltiplo de este bloque de construcción.
#»molecular formula» = «empirical formula» xx color(blue)(n)»»#, donde
#color(blue)(n)# – El número de bloques de construcción necesarios para construir la Fórmula molecular.
también sabes que la masa molar de tu compuesto es # «92 g / mol»#.
esto significa que la masa molar de todos los átomos que componen esa molécula debe sumar para dar # «92 g / mol»#.,
entonces, ¿cómo determinarías cuántos bloques de construcción necesitas? Bueno, empezar por averiguar la masa molar de un bloque de construcción, es decir, la masa molar de la fórmula empírica.
Ya que contiene un átomo de nitrógeno y dos átomos de oxígeno, obtendrá
#1 xx «14.0067 g/mol» + 2 xx «15.9994 g/mol» = «46.0055 g/mol»#
Así, si un edificio bloque tiene una masa molar de #»46.0055 g/mol»#, cuántos usted necesita para obtener la molécula?,
Esto significa que el compuesto de la fórmula molecular, que enumera todos los átomos que componen una molécula, será
#(«NO»_2) xx 2 = «N»_2″O»dimm_4 -># dinitrógeno de osmio