en resumen
el pH ideal del líquido extracelular es 7.35–7.45. Mantener este pH requiere un delicado equilibrio entre el dióxido de carbono (que se disocia en la sangre para formar ácido carbónico y, por lo tanto, iones de hidrógeno) y el bicarbonato (producido principalmente por los riñones).
si hay una alteración en el pH, el cuerpo puede ajustar la respiración o la cantidad de bicarbonato e iones de hidrógeno excretados por los riñones., La detección y los desequilibrios ácido-base se realiza mediante el control del pH de la sangre y la cantidad de dióxido de carbono y bicarbonato en la sangre. Esto se conoce como comprobar los «gases sanguíneos arteriales»de un paciente.
mantener el pH de la sangre es esencial para la función corporal normal. Sin embargo, numerosos escenarios clínicos pueden resultar en la interrupción del equilibrio ácido-base del cuerpo. El monitoreo del equilibrio ácido-base se realiza mediante la prueba de gases arteriales (ABGs) de los pacientes. Los resultados de la prueba de GBA a menudo influirán en el tratamiento que reciben los pacientes., Por lo tanto, una comprensión básica de cómo interpretar los resultados de GBA puede ser útil para los farmacéuticos para ayudarles a aclarar el cuadro clínico.
los fundamentos del equilibrio ácido-base
el pH fisiológico óptimo del fluido extracelular es 7.35–7.45. Un pH fuera de este rango puede causar desnaturalización de proteínas e inactivación enzimática.1 debido a que el pH es una escala logarítmica, un pequeño cambio en el pH refleja un gran cambio en la concentración de iones de hidrógeno (H+).,1
la siguiente ecuación de equilibrio es crucial para comprender el equilibrio ácido-base:
H2O + CO2↔H2CO3↔HCO3 This + H+
esta ecuación muestra que el dióxido de Carbono (CO2) en la sangre se disuelve para formar ácido carbónico (H2CO3), que se disocia para formar ácido h+ (que luego se puede combinar con bicarbonato fisiológico para empujar la ecuación hacia la izquierda).,
el pH de la sangre depende del equilibrio de CO2 y HCO3‾ — un cambio en la cantidad de CO2 no conducirá a un cambio en el pH si va acompañado de un cambio en la cantidad de HCO3‾ que preserva el equilibrio (y viceversa).2 son los sistemas renal y respiratorio los responsables de mantener el pH de la sangre.
mecanismos respiratorios una forma en que el cuerpo controla el pH del líquido extracelular es aumentando o disminuyendo la velocidad y la profundidad de la respiración y, por lo tanto, la cantidad de CO2 expulsado (es decir, la respiración lenta y superficial retiene más CO2 que la respiración rápida y profunda).,
mecanismos renales (metabólicos)
otra forma en que el cuerpo puede controlar el pH es a través de los riñones, que se produce por:
- excreción de H+
- reabsorción tubular Renal de HCO3
los riñones pueden ajustar la cantidad de H+ y HCO3 that que se excreta en la orina en respuesta a la producción de ácido metabólico.
compensación cuando se produce acidosis o alcalosis (ya sea a través de mecanismos respiratorios o renales), el sistema opuesto intentará rectificar este desequilibrio; esto se denomina «compensación»., Por ejemplo, si los riñones no logran excretar ácidos metabólicos, la ventilación se ajusta para eliminar más CO2.2
es importante tener en cuenta que los cambios compensatorios en la respiración pueden ocurrir en minutos a horas, mientras que las respuestas metabólicas tardan horas o días en desarrollarse.3
Buffers el cuerpo tiene tres buffers principales – que minimizan cualquier cambio en el pH que se produce cuando se añaden ácidos o bases, a saber, hemoglobina, HCO3‾ y proteínas.
la hemoglobina es seis veces más potente como tampón que las proteínas.,1 Sin embargo, HCO3 XT es el tampón más importante en la sangre y es el tampón dominante en el líquido intersticial. El fluido intracelular utiliza proteínas y fosfato para amortiguar el pH.3 a nivel intracelular el amortiguamiento ocurre instantáneamente, pero el efecto es pequeño.,
el muestreo de gasometría Arterial
La monitorización de la SGB puede ser útil para:
- Evaluar la eficacia del intercambio gaseoso pulmonar
- Identificar la presencia de acidosis metabólica y alcalosis
- Identificar pacientes críticamente enfermos que requieren intervención urgente
- guiar el tratamiento y monitorizar la respuesta
algunas causas de las alteraciones ácido-base se pueden encontrar en el recuadro 1.,>
otros los parámetros comúnmente encontrados en los informes de GBA son: hemoglobina, glucosa y electrolitos (sodio, potasio, cloruro y calcio ionizado).,
interpretando los resultados
Los ABGs se pueden interpretar mediante un enfoque escalonado:
Paso 1 — Comprobar el pH el pH debe evaluarse primero. Un pH inferior a 7,35 indica acidosis y un pH superior a 7,45 indica alcalosis.,si el paciente es acidótico o alcalótico, Revise el HCO3‾ y el PaCO2 para clasificar los resultados de la siguiente manera:
- acidosis metabólica: pacientes que son acidóticos y tienen un HCO3
- acidosis respiratoria: pacientes que son acidóticos con a PaCO2>6
- alcalosis metabólica: pacientes alcalóticos con HCO3
- alcalosis respiratoria: pacientes alcalóticos con PaCO2 <4.,7
es posible que los pacientes tengan una alcalosis o acidosis respiratoria y metabólica mixta. Esto ocurre cuando las alteraciones respiratorias primarias y metabólicas primarias existen simultáneamente. Si los dos procesos se oponen entre sí, la alteración del pH se minimizará (ver paso 3). Sin embargo, dos procesos que hacen que el pH se mueva en la misma dirección pueden conducir a una acidosis profunda o alcalosis.2
Paso 3-Comprobar la compensación comprobar si el paciente está compensando su desequilibrio ácido-base., Los pacientes pueden compensar parcial o totalmente un desequilibrio ácido-base por el mecanismo «opuesto»; por ejemplo, la acidosis metabólica se compensará con alcalosis respiratoria. Esto puede crear algunos resultados aparentemente normales entre algunos trastornados. Al interpretar el estado ácido-base, es importante tener siempre en cuenta el contexto clínico., Por ejemplo, si se presenta con resultados de GBA que muestran un pH normal, PaCO2 bajo y HCO3 bajo in en un paciente diabético con niveles altos de cetonas en orina, el trastorno primario más probable es la acidosis metabólica (cetoacidosis diabética), en lugar de la alcalosis respiratoria (véase el recuadro 3).
Paso 4 — calcular la brecha aniónica para un paciente con acidosis metabólica puede ser útil calcular la brecha aniónica porque esto puede dar alguna indicación de la causa subyacente del desequilibrio ácido-base., El anión gap es la diferencia entre los cationes cargados positivamente medidos (sodio y potasio) y los aniones cargados negativamente (cloruro y HCO3‾).1 la siguiente ecuación se puede utilizar para estimar la brecha aniónica:
( + ) – ( + )
un aumento de la brecha anionaria indica exceso de ácido de los aniones que no se miden (por ejemplo, cetonas o lactato).4 también vale la pena señalar que una caída en la albúmina de un paciente disminuye la brecha aniónica. Un nivel de fosfato trastornado también puede afectar la brecha aniónica, pero en menor medida.,4,6
tratamiento
Si es posible, se debe tratar la causa subyacente del trastorno ácido-base porque sin hacer esto, el problema puede reaparecer. En algunos casos, puede no ser posible tratar la causa subyacente y el tratamiento farmacológico puede ser necesario para corregir el desequilibrio ácido-base.,P>
PaCO2 bajo + HCO3 normal = = alcalosis respiratoria no compensada
PaCO2 bajo + HCO3 bajo = = alcalosis respiratoria parcialmente compensada
pH NORMAL
PaCO2 alto + HCO3 alto = = acidosis respiratoria completamente compensada o alcalosis metabólica completamente compensada
PaCO2 Normal + HCO3 normal = = base ácida normal
PaCO2 bajo + HCO3 bajo fully = completamente acidosis metabólica compensada o alcalosis respiratoria compensada
ejemplos prácticos
considere qué trastornos de la gasometría sanguínea podrían estar afectando a los siguientes pacientes (para los rangos de referencia, véase el recuadro 2, P87).,
paciente 1 una mujer de 68 años ingresa con dolor abdominal, que posteriormente se encuentra debido a un absceso pélvico que causa sepsis. Sus gases sanguíneos arteriales son los siguientes:
pH: 7.31
PaO2: 9.87 kPa
PaCO2: 5.61 kPa
HCO3
–: 20.8 mmol/l
exceso de Base: -5.2
lactato: 1.54 mmol/L
sugiere que es acidótica. Su PaCO2 es normal y su bicarbonato es bajo, lo que sugiere una acidosis metabólica. Esto se ve respaldado por el aumento del exceso de base., La acidosis metabólica se observa comúnmente en pacientes sépticos como resultado de la hipoxia tisular que causa una acumulación de lactato.
paciente 2 mujer de 33 años ingresada con gripe H1N1 y múltiples émbolos pulmonares. Sus gases sanguíneos arteriales son los siguientes:
pH: 7.55
PaO2: 14.41 kPa
PaCO2: 5.85 kPa
HCO3
–: 38.2 mmol/l
exceso de Base: 14.3
lactato: 1.87 mmol/L
altamente alcalótico (un pH de 7,55 refleja un cambio mucho mayor que si hubiera estado, por ejemplo, 0,1 por debajo de lo normal debido a la naturaleza logarítmica de la escala de pH)., Su PaCO2 es normal, pero su bicarbonato es muy alto, lo que sugiere un proceso metabólico en lugar de respiratorio.
el exceso de Base alta también soporta esto. Este paciente también estaba hipopotasémico, lo que estaba impulsando la alcalosis metabólica (esto ocurre por varios mecanismos, incluida la retención renal de iones de potasio a expensas de los iones de hidrógeno).