Cerium (Español)

Cerium (Ce), chemical element, the most abundant of the rare-earth metals.

Britannica Prueba

Tabla Periódica de los Elementos

Prueba de su vínculo con la tabla periódica de los elementos en esta prueba en todos los 118 elementos químicos y sus símbolos. Puede que esté familiarizado con los símbolos químicos del hidrógeno y el oxígeno, pero ¿puede hacer coincidir elementos de menor perfil como el gadolinio y el erbio con sus símbolos correspondientes?,

el cerio de calidad comercial es de color gris hierro, plateado cuando está en forma pura, y tan suave y dúctil como el estaño. Se oxida en el aire a temperatura ambiente para formar CeO2. El metal reacciona lentamente con el agua, y se disuelve rápidamente en ácidos diluidos, excepto el ácido fluorhídrico (HF) que conduce a la formación de la capa protectora de fluoruro (CeF3) en la superficie del metal. Los giros de cerio (desde cuando el metal es limado, molido o mecanizado) se encienden fácilmente en el aire, ardiendo al blanco., Su naturaleza pirofórica explica una de sus aplicaciones metalúrgicas importantes en Pedernales más ligeros. El metal debe almacenarse en vacío o en una atmósfera inerte. El metal es un paramagneto moderadamente fuerte tanto por debajo como por encima de la temperatura ambiente y se vuelve antiferromagnético por debajo de 13 K (-260 °C, o -436 °F). Se convierte en superconductor en el rango millikelvin a presiones superiores a 20 kbar.

el cerio como óxido (ceria) fue descubierto en 1803 por los químicos suecos Jöns Jacob Berzelius y Wilhelm Hisinger, trabajando juntos, e independientemente por el químico alemán Martin Klaproth., Lleva el nombre del asteroide Ceres, que fue descubierto en 1801. El cerio se encuentra en bastnasita, monacita y muchos otros minerales. También se encuentra entre los productos de fisión de uranio, plutonio y torio. El cerio es tan abundante como el cobre y casi tres veces más abundante que el plomo en las rocas ígneas de la corteza terrestre.

cuatro isótopos ocurren en la naturaleza: cerio-140 estable (88.45 por ciento) y cerio-142 radiactivo (11.11 por ciento), cerio-138 (0.25 por ciento), y cerio-136 (0.19 por ciento)., Excluyendo los isómeros nucleares, se ha caracterizado un total de 38 isótopos radiactivos de cerio. Varían en masa de 119 a 157 con semividas tan cortas como 1,02 segundos para el cerio-151 y tan largas como 5 × 1016 años para el cerio-142.

El metal se prepara por electrólisis de los haluros fundidos anhidros o por reducción metalotérmica de los haluros con metales alcalinos o alcalinotérreos. Existe en cuatro formas alotrópicas (estructurales)., La fase α es cúbica centrada en la cara con A = 4.85 Å a 77 K (-196 °C, o -321 °F). La fase β se forma justo por debajo de la temperatura ambiente y es doble hexagonal cerrada con A = 3.6810 Å y c = 11.857 Å. La fase γ es la forma de temperatura ambiente y es cúbica centrada en la cara con A = 5.1610 Å a 24 ° C (75 °F). La δ-fase es cúbica centrada en el cuerpo con A = 4.12 Å a 757 ° C (1,395 °F).

Los compuestos de cerio tienen una serie de aplicaciones prácticas., El dióxido se emplea en la industria óptica para el pulido fino de vidrio, como decolorante en la fabricación de vidrio, en catalizadores de craqueo de petróleo y como catalizador de emisión automotriz de tres vías que hace uso de su doble Valencia (3+/4+) características. Junto con los otros metales de tierras raras, el cerio es un constituyente de numerosas aleaciones ferrosas para eliminar el azufre y el oxígeno y para nodular el hierro fundido. También se utiliza en aleaciones no ferrosas, más comúnmente para mejorar la resistencia a la oxidación a alta temperatura de las superaleaciones., El metal Misch (típicamente 50 por ciento de cerio, 25 por ciento de lantano, 18 por ciento de neodimio, 5 por ciento de praseodimio y 2 por ciento de otras tierras raras) se usa principalmente para piedras más ligeras y adiciones de aleación.

junto con praseodimio y terbio, el cerio es diferente de las otras tierras raras en que forma compuestos en los que su estado de oxidación es +4; es la única tierra rara que exhibe un estado de oxidación +4 en solución., Las sales del ion Ce4+ (sales cericas), que son agentes oxidantes potentes pero estables, se utilizan en química analítica para determinar sustancias oxidables como el hierro ferroso (hierro en estado de oxidación +2). El cerio en su estado de oxidación + 3 se comporta como una tierra rara típica.