objetivos de aprendizaje
- Define catalyst.
- explicar cómo los catalizadores influyen en la velocidad de una reacción química.
¿de Dónde salió el sol?
Smog in New York City. Cortesía del Dr. Edwin P. Ewing, Jr., CDC / Wikimedia.
los vehículos a gasolina emiten una gran cantidad de materiales dañinos. Los óxidos de nitrógeno se forman cuando el nitrógeno atmosférico reacciona con el oxígeno a las altas temperaturas que se encuentran en un motor de automóvil., El monóxido de carbono es un subproducto de la combustión incompleta de hidrocarburos. El combustible evaporado y sin usar libera hidrocarburos volátiles a la atmósfera para ayudar a formar smog. La presencia de un catalizador en el sistema de escape del automóvil hace que estos materiales reaccionen y se transformen en productos menos dañinos.
catalizadores
a veces se puede agregar una sustancia a una reacción química y hará que esa reacción experimente un aumento dramático en la velocidad., El peróxido de hidrógeno se utiliza como desinfectante para raspaduras y cortes y se encuentra en muchos botiquines como una solución acuosa al 3%. El peróxido de hidrógeno se descompone naturalmente para producir agua y gas de oxígeno, pero la reacción es muy lenta. Una botella de peróxido de hidrógeno durará varios años antes de que sea necesario reemplazarla. Sin embargo, la adición de una pequeña cantidad de óxido de manganeso(IV) al peróxido de hidrógeno hará que se descomponga completamente en cuestión de minutos., Un catalizador es una sustancia que aumenta la velocidad de una reacción química al reducir la energía de activación sin ser utilizada en la reacción. Después de que ocurre la reacción, un catalizador vuelve a su estado original y por lo tanto los catalizadores se pueden utilizar una y otra vez. Debido a que no es ni un reactivo ni un producto, un catalizador se muestra en una ecuación química al escribirse sobre la flecha de rendimiento.
un catalizador funciona cambiando la forma específica en la que se produce la reacción, llamada su mecanismo., El resultado importante del uso de un catalizador es que la energía de activación total de la reacción se reduce (ver figura a continuación ). Con una barrera de energía de activación más baja, un mayor porcentaje de moléculas reactantes son capaces de tener colisiones efectivas y la velocidad de reacción aumenta.
la Figura 1. La adición de un catalizador a una reacción reduce la energía de activación, aumentando la velocidad de la reacción. La energía de activación de la reacción no catalizada es mostrada por Ea, mientras que la reacción catalizada es mostrada por Ea’., El calor de la reacción (ΔH) no cambia por la presencia del catalizador. Imagen de la Fundación CK – 12-Christopher Auyeung.
los catalizadores son partes extremadamente importantes de muchas reacciones químicas. Las enzimas en su cuerpo actúan como catalizadores de la naturaleza, lo que permite que se produzcan reacciones bioquímicas importantes a un ritmo razonable. Las empresas químicas buscan constantemente nuevos y mejores catalizadores para hacer que las reacciones sean más rápidas y así hacer que la empresa sea más rentable.
resumen
- se describe la función de un catalizador.,
practica
mira el video en el enlace de abajo y responde las siguientes preguntas:
- ¿Qué tinte se usa en los pantalones vaqueros azules?
- ¿Qué hacen las enzimas para los Blue jeans?
- enumere tres problemas que existen para las reacciones no catalizadas.
Revisión
- ¿Qué hace un catalizador afecta en una reacción química?
- Es el
para el proceso afectado? - Al escribir una ecuación química, ¿dónde indicamos el catalizador?,
Glosario
- catalizador: una sustancia que aumenta la velocidad de una reacción química al reducir la energía de activación sin ser utilizada en la reacción.