un ejemplo común de corrosión galvánica ocurre en hierro galvanizado, una hoja de hierro o acero cubierta con un recubrimiento de zinc. Incluso cuando el recubrimiento de zinc protector está roto, el acero subyacente no es atacado. En cambio, el zinc se corroe porque es menos «noble»; solo después de haber sido consumido puede ocurrir la oxidación del metal base. Por el contrario, con una lata de estaño convencional, ocurre lo contrario de un efecto protector: debido a que la lata es más noble que el acero subyacente, cuando se rompe el recubrimiento de estaño, el acero debajo es atacado de inmediato preferentemente.,
Statue of LibertyEdit
corrosión galvánica en la Estatua de la libertad
la estatua de la libertad sufrió corrosión galvánica
un ejemplo espectacular de corrosión galvánica se produjo en la estatua de la libertad cuando los controles de mantenimiento regulares en la década de 1980 revelaron que la corrosión había tenido lugar entre la piel exterior de cobre y la estructura de Soporte de hierro forjado., Aunque el problema se había anticipado cuando la estructura fue construida por Gustave Eiffel según el diseño de Frédéric Bartholdi en la década de 1880, la capa de aislamiento de goma laca entre los dos metales había fallado con el tiempo y resultó en la oxidación de los soportes de hierro. Se llevó a cabo una amplia renovación que requirió el desmontaje completo de la estatua y el reemplazo del aislamiento original con PTFE. La estructura estaba lejos de ser insegura debido al gran número de conexiones no afectadas, pero se consideró como una medida de precaución para preservar un símbolo nacional de los Estados Unidos.,
Royal Navy y HMS AlarmEdit
en el siglo XVII, Samuel Pepys (entonces Secretario del Almirantazgo) accedió a la eliminación del revestimiento de plomo de los buques de la Royal Navy inglesa para evitar la misteriosa desintegración de sus hierros de timón y cabezas de cerrojo, aunque confesó desconcertado en cuanto a la razón por la que el plomo causó la corrosión.
el problema reapareció cuando los vasos fueron forrados en cobre para reducir la acumulación de malas hierbas marinas y proteger contra el gusano., En un experimento, la Royal Navy en 1761 había intentado equipar el casco de la fragata HMS Alarm con un revestimiento de cobre de 12 onzas. A su regreso de un viaje a las Indias Occidentales, se encontró que aunque el cobre permaneció en buenas condiciones y de hecho había disuadido a los gusanos, también se había desprendido del casco de madera en muchos lugares porque los clavos de hierro utilizados durante su instalación «se encontraron disueltos en una especie de pasta oxidada». Sin embargo, para sorpresa de los equipos de inspección, algunos de los clavos de hierro estaban prácticamente intactos., Una inspección más cercana reveló que el papel marrón resistente al agua atrapado debajo de la cabeza del clavo había protegido inadvertidamente algunos de los clavos: «donde esta cubierta era perfecta, el hierro se preservó de lesiones». El revestimiento de cobre había sido entregado al astillero envuelto en el papel que no siempre se retiraba antes de que las hojas fueran clavadas al casco. La conclusión por lo tanto reportada al Almirantazgo en 1763 fue que el hierro no debía ser permitido el contacto directo con el cobre en el agua de mar.,
US Navy Littoral Combat Ship Independenceeditar
se ha informado de corrosión galvánica grave en el último buque de combate de ataque de la Marina de los Estados Unidos, el USS Independence, causado por sistemas de propulsión a chorro de agua de acero Unidos a un casco de aluminio. Sin aislamiento eléctrico entre el acero y el aluminio, el casco de aluminio actúa como un ánodo para el acero inoxidable, lo que resulta en una corrosión galvánica agresiva.,
accesorios de iluminación Corroidoseditar
la inesperada caída en 2011 de un accesorio de luz pesada del techo del túnel vehicular de Big Dig en Boston reveló que la corrosión había debilitado su soporte. El uso inadecuado del aluminio en contacto con el acero inoxidable había causado una rápida corrosión en presencia de agua salada. La diferencia de potencial electroquímico entre el acero inoxidable y el aluminio está en el rango de 0,5 a 1.,0 V, dependiendo de las aleaciones exactas implicadas, y puede causar la corrosión considerable dentro de meses bajo condiciones desfavorables. Miles de luces que fallan tendrían que ser reemplazadas, a un costo estimado de 5 54 millones.
celda de Lasagnaeditar
una «celda de lasagna» se produce accidentalmente cuando los alimentos salados y húmedos, como la lasaña, se almacenan en una bandeja de acero para hornear y se cubren con papel de aluminio. Después de unas horas, la lámina desarrolla pequeños agujeros donde toca la lasaña, y la superficie del alimento se cubre con pequeñas manchas compuestas de aluminio corroído., En este ejemplo, el alimento salado (lasaña) es el electrolito, el papel de aluminio es el ánodo y la bandeja de acero es el cátodo. Si el papel de aluminio toca el electrolito solo en áreas pequeñas, la corrosión galvánica se concentra y la corrosión puede ocurrir con bastante rapidez. Si el papel de aluminio no se utilizaba con un recipiente metálico diferente, la reacción era probablemente química. Es posible que grandes concentraciones de sal, vinagre o algunos otros compuestos ácidos causen que la lámina se desintegre. El producto de cualquiera de estas reacciones es una sal de aluminio., No daña la comida, pero cualquier depósito puede impartir un sabor y color no deseados.
limpieza Electrolíticaeditar
la técnica común de limpieza de cubiertos por inmersión de la plata o plata esterlina (o incluso solo objetos plateados) y una pieza de aluminio (se prefiere la lámina debido a su superficie mucho mayor que la de los lingotes, aunque si la lámina tiene una cara «antiadherente», esto debe eliminarse primero con lana de acero) en un baño electrolítico caliente (generalmente compuesto de agua y bicarbonato de sodio, es decir, bicarbonato de sodio doméstico) es un ejemplo de corrosión galvánica., La plata se oscurece y se corroe en presencia de moléculas de azufre en el aire, y el cobre en la plata esterlina se corroe bajo una variedad de condiciones. Estas capas de corrosión se pueden eliminar en gran medida a través de la reducción electroquímica de las moléculas de sulfuro de plata: la presencia de aluminio (que es menos noble que la plata o el cobre) en el baño de bicarbonato de sodio elimina los átomos de azufre del sulfuro de plata y los transfiere y, por lo tanto, corroe la pieza de papel de aluminio (un metal mucho más reactivo), dejando atrás La Plata elemental. No se pierde plata en el proceso.