casi todos los átomos que se encuentran en la naturaleza, dejados solos, son estructuras estables. Si siempre permanecieran así, no habría necesidad de químicos.
afortunadamente, cuando están en contacto cercano, los átomos pueden reaccionar de varias maneras.
a menudo se unen entre sí en varias combinaciones a través de la Unión, formando moléculas llamadas compuestos.,
dicha interacción requiere una explicación, y por lo tanto proporciona empleo a los seres humanos educados en este campo: el campo llamado química.
enlaces químicos: iónicos y covalentes
hay una variedad de formas en que los átomos se unen entre sí. Algunos lazos son más débiles, y otros son más fuertes. Dos de las formas más fuertes de enlace químico son los enlaces iónicos y covalentes. Los enlaces químicos se forman entre dos átomos, cada uno con su propio entorno de electrones.
si cada uno de los dos átomos comparte un electrón con el otro átomo casi por igual, el enlace se llama covalente.,
si un átomo ejerce una fuerza considerable sobre el electrón del otro átomo, mientras que el otro átomo se esfuerza por dar su electrón, el enlace es en gran parte iónico.
¿Qué forma de enlace—covalente o iónica – es la más fuerte? La manera fácil de determinar eso es medir la energía que se necesita para romper el vínculo. Esa cantidad se llama energía de disociación de enlace. Cuanto mayor sea la energía que se necesita para romper el vínculo, más fuerte debe ser ese vínculo. Resulta que la mayoría de los enlaces iónicos son considerablemente más difíciles de romper que los enlaces covalentes.enlaces iónicos: electronegatividad
en la década de 1930, el Dr., Linus Pauling expuso sobre la calidad que él llamó electronegatividad. Algunos átomos, si pueden ser humanizados, desean aumentar su densidad electrónica. Otros desean exactamente lo contrario. Desarrolló una lista de números que cuantificaban esa afinidad. La presencia de electronegatividad apreciable favorece la formación de enlaces iónicos.
la forma más sencilla de determinar cuáles de los enlaces iónicos son más fuertes es examinar las electronegatividades del anión (la porción negativa de un compuesto) y su catión (la porción positiva del compuesto).,
metales alcalinos y Halógenos
los metales alcalinos son los elementos menos electronegativos que se encuentran en la Tabla periódica, mientras que los halógenos son los elementos más electronegativos. Enumeramos tres combinaciones de estos elementos, yoduro de litio, cloruro de potasio y fluoruro de rubidio.,
yoduro de litio—–352 kilojulios por mol
cloruro de potasio – – – 427 kilojulios por mol
fluoruro de rubidio – – – 494 kilojulios por mol
Más fuerte que incluso estos deberían ser el enlace iónico en el compuesto fluoruro de Francio. Es el más electropositivo de los elementos. Por lo tanto, se deduce que francio es el elemento menos electronegativo, también.
enlaces químicos y electronegatividad
en química, estudiamos las interacciones entre átomos. Los elementos se unen a través de enlaces químicos; covalentes e iónicos, incluidos los elementos electronegativos de Linus Pauling., ¿Qué lazos son los más fuertes? Depende de sus propiedades.
Nota: ¿qué son los orbitales atómicos híbridos?