indicador químico, cualquier sustancia que da un signo visible, generalmente por un cambio de color, de la presencia o ausencia de una concentración umbral de una especie química, como un ácido o un álcali en una solución. Un ejemplo es la sustancia llamada amarillo metílico, que da un color amarillo a una solución alcalina. Si el ácido se agrega lentamente, la solución permanece amarilla hasta que todo el álcali se ha neutralizado, con lo cual el color cambia repentinamente a rojo.,
como la mayoría de los indicadores, el amarillo metilo es visible incluso si su concentración es tan baja como unas pocas partes por millón de partes de solución. Utilizados en concentraciones tan bajas, los indicadores no tienen ninguna influencia en las condiciones para las que se recomiendan. La aplicación común de los indicadores es la detección de los puntos finales de las valoraciones.
El color de un indicador se altera cuando la acidez o la fuerza oxidante de la solución, o la concentración de una determinada especie química, alcanza un rango crítico de valores., Por lo tanto, los indicadores se clasifican como ácido-base, oxidación-reducción o indicadores de sustancias específicas, cada indicador de cada clase tiene un rango de Transición característico. El amarillo metilo, un indicador ácido-base, es amarillo si la concentración de iones de hidrógeno (ácido) de la solución es inferior a 0,0001 mol por litro y es Rojo si la concentración supera 0,0001. Ferroso 1,10-fenantrolina, un indicador de oxidación-reducción, cambia de rojo a azul pálido cuando el potencial de oxidación de la solución se incrementa de 1.04 a 1.,08 voltios; y difenilcarbazona, un indicador del ion mercúrico, cambia de amarillo a violeta cuando la concentración de ion mercúrico aumenta de 0,000001 a 0,00001 mol por litro. Por lo tanto, cada uno de estos indicadores tiene un rango de Transición relativamente estrecho, y cada uno es capaz de dar una indicación sensible y nítida de la finalización de una reacción, es decir, el punto final.
aunque el cambio visible del indicador suele ser un cambio de color, en algunos casos es una formación o desaparición de una turbidez., Si, por ejemplo, se agrega una sal de plata soluble a una solución de cianuro que contiene un rastro de yoduro, la solución permanece transparente hasta que todo el cianuro haya reaccionado para formar el ion complejo de cianuro de plata soluble. Al agregar más Plata, La solución se vuelve turbia porque se forma yoduro de plata insoluble. Por lo tanto, el yoduro es un indicador del exceso de iones de plata en esta reacción.
otro tipo de indicador es el indicador de adsorción, cuyo representante más conocido es el colorante fluoresceína. La fluoresceína se utiliza para detectar la terminación de la reacción del ion de plata con el ion del cloruro, el cambio del color que ocurre de la manera siguiente. Después de que se ha agregado una cantidad de plata lo suficientemente grande como para precipitar todo el cloruro, el ion de plata adicional se adsorbe parcialmente en la superficie de las partículas de cloruro de plata. La fluoresceína también se adsorbe y, en combinación con el ion de plata adsorbido, cambia de amarillo-verde a rojo.