objetivos de aprendizaje
- Definir afinidad electrónica.
- describa las tendencias en la afinidad electrónica en la Tabla periódica.
¿se tienden a sobre-embalaje antes de ir en los viajes?
empacar para un viaje puede ser muy difícil. ¿Qué llevas contigo? ¿A dónde vas a ir y qué vas a necesitar? Por lo general, empacamos demasiado (como la maleta anterior) y luego nos resulta difícil cerrar la maleta., Cuando la maleta está demasiado llena, hay estrés en el sistema y fuerzas que empujan la maleta abierta. Cuando se agregan electrones a un átomo, el aumento de la carga negativa pone estrés en los electrones que ya están allí, causando que se libere energía.
cuando los electrones se eliminan de un átomo, ese proceso requiere energía para alejar el electrón del núcleo. La adición de un electrón libera energía del proceso.
en la mayoría de los casos, la formación de un anión por la adición de un electrón a un átomo neutro libera energía., Esto se puede mostrar para la formación de iones cloruro a continuación:
CL + e− → Cl− + energía
el cambio de energía que ocurre cuando un átomo neutro gana un electrón se llama su afinidad electrónica . Cuando se libera energía en una reacción o proceso químico, esa energía se expresa como un número negativo. La siguiente figura muestra afinidades electrónicas en kJ / mol para los elementos representativos. Las afinidades electrónicas se miden en átomos en estado gaseoso y son muy difíciles de medir con precisión.
la Figura 1., Afinidades electrónicas (en kJ/mol) de los primeros cinco períodos de los elementos representativos. Las afinidades electrónicas son números negativos porque se libera energía.
los elementos del grupo halógeno (grupo 17) ganan electrones más fácilmente, como se puede ver por sus grandes afinidades electrónicas negativas. Esto significa que se libera más energía en la formación de un ion haluro que para los aniones de cualquier otro elemento. Teniendo en cuenta la configuración electrónica, es fácil ver por qué. La configuración externa de todos los halógenos es ns2 np5., La adición de un electrón más da a los iones haluro la misma configuración electrónica que un gas noble, que hemos visto es particularmente estable.
las tendencias del período y del grupo para las afinidades electrónicas no son tan regulares como para la energía de ionización. En general, las afinidades electrónicas aumentan (se vuelven más negativas) de izquierda a derecha a través de un período y disminuyen (se vuelven menos negativas) de arriba a abajo de un grupo. Sin embargo, hay muchas excepciones, debido en parte a las dificultades inherentes en la medición precisa de afinidades electrónicas.,
resumen
- La afinidad electrónica es una medida de la energía liberada cuando se agrega un electrón adicional a un átomo.
- Las afinidades electrónicas se miden en estado gaseoso.
- En general, las afinidades electrónicas se vuelven más negativas a medida que nos movemos de izquierda a derecha en la Tabla periódica.
- En general, las afinidades electrónicas se vuelven menos negativas de arriba a abajo de un grupo.,
Practice
utilice el siguiente enlace para responder a las siguientes preguntas:
http://www.chemguide.co.uk/atoms/properties/eas.html
- ¿Qué grupos (utilizando el antiguo sistema de numeración romana) de elementos están involucrados principalmente con problemas de afinidad electrónica?
- ¿Qué implica una energía negativa?
- ¿Por qué el valor de afinidad electrónica para el flúor es menor que el del cloro?
Revisión
- Definir «la afinidad electrónica.»
- ¿La adición de un electrón a un átomo neutro requiere energía o libera energía?,
- describir la tendencia general de los valores de afinidad electrónica moviéndose de izquierda a derecha en la Tabla periódica.
- describir la tendencia general de los valores de afinidad electrónica que se mueven de arriba a abajo en un grupo en la Tabla periódica.
- ¿Por qué se libera más energía en la formación de un ion haluro que con otros elementos?
Glosario
- afinidad electrónica: El cambio de energía que ocurre cuando un átomo neutro gana un electrón.