El elemento químico de selenio es clasificado como un chalcogen y un no metal. Fue descubierto en 1818 por Jacob Berzelius.,
Data Zone
| Classification: | Selenium is a chalcogen and a nonmetal |
| Color: | gray or red (crystalline), black or |
| red (amorphous) | |
| Atomic weight: | 78.,96 |
| State: | solid |
| Melting point: | 220 oC, 493 K |
| Boiling point: | 685 oC, 958 K |
| Electrons: | 34 |
| Protons: | 34 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 46 |
| Electron shells: | 2,8,18,6 |
| Electron configuration: | 3d10 4s2 4p4 |
| Density @ 20oC: | 4.,79 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 16.45 cm3/mol |
| Structure: | long, helical chains (crystalline hexagonal), Se8 |
| rings (crystalline monoclinic) | |
| Hardness: | 2.0 mohs |
| Specific heat capacity | 0.32 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 6.,694 kJ mol-1 |
| Heat of atomization | 227 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 26.32 kJ mol-1 |
| 1st ionization energy | 940.9 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 2044.5 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | 2973.7 kJ mol-1 |
| Electron affinity | 194.97 kJ mol-1 |
| Minimum oxidation number | -2 |
| Min. common oxidation no., | -2 |
| Maximum oxidation number | 6 |
| Max. common oxidation no. | 6 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 2.55 |
| Polarizability volume | 3.,r> |
| Oxide(s) | SeO2 |
| Hydride(s) | SeH2 |
| Chloride(s) | Se2Cl2, Se4Cl16 |
| Atomic radius | 119 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | – |
| Ionic radius (3+ ion) | – |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | 184 pm |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 0.,52 W m-1 K-1 |
| conductividad Eléctrica | 8 x 106 S m-1 |
| Congelación/punto de Fusión: | 220 oC, 493 K |
En promedio, cada uno de la nuez de brasil contiene 180 billones de átomos de selenio. Eso es 1.8 x 1017 átomos Se.
descubrimiento de selenio
El selenio se encuentra debajo del azufre en el Grupo 16 de la Tabla periódica. El comportamiento químico y las reacciones de estos elementos son similares.,
es posible que el selenio se observara por primera vez alrededor del año 1300 por el alquimista Arnold de Villanova.
Villanova vivió alrededor de 1235 a alrededor de 1310 y se formó en medicina en la Sorbona en París, convirtiéndose en médico del Papa Clemente V. en el libro Rosarium Philosophorum describe el azufre rojo o ‘azufre rebeum’ que se había dejado en un horno después de que el azufre nativo se había vaporizado. Este puede haber sido uno de los alótropos de color rojo del selenio. (1), (2), (3)
no hay más que decir sobre el descubrimiento del selenio hasta que pasaron 500 años.,
en 1817, el eminente químico sueco Jacob Berzelius llamó su atención sobre un depósito rojo dejado después de que el azufre se quemara en una fábrica de ácido sulfúrico. (4)
La fábrica era en realidad parte propiedad de Berzelius con su amigo el químico Johann Gahn. (5)
escribiendo sobre el depósito en septiembre de 1817, Berzelius informó a su amigo en Londres, el Dr. Marcet, que el depósito contenía el (ya conocido) elemento telurio.
en febrero de 1818, sin embargo, le hizo saber a Marcet que había cambiado de opinión, y le contó de su descubrimiento de un nuevo elemento:
«what lo que el Sr., Gahn y yo tomamos para telurio es una nueva sustancia, dotada de propiedades interesantes. Esta sustancia tiene las propiedades de un metal, combinado con azufre a tal grado, que uno diría que es un nuevo tipo de azufre. La similitud con el telurio me ha dado la ocasión de nombrar a la nueva sustancia selenio.»(6)
para explicar un poco más el nombre de Berzelius para el nuevo elemento: ‘Tellus’ significa ‘diosa de la tierra’ en latín. Telurio había recibido su nombre en 1799 por el químico alemán Martin Klaporth, quien escribió: «ningún elemento fue nombrado todavía después de la Tierra. ¡Tenía que hacerse!,»(7)
como resultado de la similitud del nuevo elemento con el telurio, Berzelius lo nombró selenio de la palabra griega ‘Selene’ que significa ‘diosa de la luna.’
Allotropes de selenio. Parte superior: selenio negro amorfo; Centro: selenio gris metálico; parte inferior: selenio rojo amorfo. Foto de Tomihahndorf.
las piritas, que se muestran en la imagen, son principalmente sulfuro de hierro., El descubrimiento de 1817 del selenio fue en azufre extraído de piritas. Foto de Aram Dulyan.
aspecto y características
efectos nocivos:
la LD50 oral de selenio Elemental (la dosis única necesaria para matar al 50% de los expuestos) es de 6700 mg kg-1 en ratas; esto es similar al etanol, que es de 7000 mg kg-1. Estos niveles se clasifican como no tóxicos.
el límite de exposición permisible en el aire (PEL) del selenio es de 0.2 mg m-3 promediado durante un turno de 8 horas. La EPA describe el selenio como no clasificable para carcinogenicidad humana., El sulfuro de selenio es un probable carcinógeno.
muchos de los compuestos de selenio, como los selenatos y los selenitos, son altamente tóxicos.
El gas seleniuro de hidrógeno (Seh2) es el compuesto más tóxico del selenio.
Características:
el Selenio existe en varias formas alotrópicas. La forma más estable, el selenio hexagonal cristalino, es de color gris metálico. El selenio monoclínico cristalino es de color rojo intenso. El selenio amorfo es Rojo en forma de polvo y negro en forma vítrea.,
El selenio ‘metálico’ cristalino Gris conduce la electricidad mejor en la luz que en la oscuridad (fotoconductor) y puede convertir la luz directamente en electricidad (fotovoltaica).
de la misma manera que el azufre forma sulfuros, sulfatos y sulfitos, el selenio se combina con metales y oxígeno para formar selenuros (como el selanuro de zinc, ZnSe), selenatos (como el selenato de calcio, CaSeO4) y selenitos (como el selenito de plata, Ag2SeO3).,
aunque el gas seleniuro de hidrógeno (seh2) es altamente tóxico, es poco probable que se quede el tiempo suficiente para ser envenenado; tiene un olor desagradable. Oliver Sacks dijo: «decidí que el selenuro de hidrógeno era quizás el peor olor del mundo.»(8)
usos del selenio
El selenio se utiliza en la industria del vidrio para decolorar el vidrio y para hacer vidrios y esmaltes de color rojo.
se utiliza como catalizador en muchas reacciones químicas.
El selenio se utiliza en células solares y fotocélulas – de hecho, la primera célula solar se hizo con selenio. También se utiliza como un tóner fotográfico.,
El selenio se utiliza con bismuto en latones y como aditivo para el acero inoxidable. Cuando se agrega selenio a metales a base de hierro y cobre, mejora su maquinabilidad.
el sulfuro de selenio se usa en champús anticaspa.
a pesar de la toxicidad de sus compuestos, el selenio también es un oligoelemento esencial para los seres humanos y otros animales. Sin ella, la enzima glutatión peroxidasa (GPX), que protege contra el daño oxidativo en las células, no podría funcionar. El selenio anormalmente bajo en la dieta podría aumentar el riesgo de cáncer., Niveles anormalmente altos de compuestos de selenio pueden llevar a envenenamiento por selenio. (9)
Las plantas no parecen necesitar selenio, pero sí azufre. Cuando el selenio está presente en los suelos, es utilizado por las plantas como si fuera azufre, introduciendo el selenio en las Cadenas alimentarias. En suelos con bajo contenido de azufre, algunas plantas pueden tener altos niveles de compuestos de selenio. Los animales que comen estas plantas pueden sufrir mala salud.
La deficiencia de selenio en animales puede conducir a un crecimiento lento y disfunción reproductiva.,
abundancia e isótopos
abundancia corteza terrestre: 50 partes por mil millones por peso, 10 partes por mil millones por moles
abundancia sistema solar: partes por mil millones por peso, parte por mil millones por moles
costo, puro: 6 61 por 100g
costo, a granel: parts 5.30 por 100g
fuente: selenio ocasionalmente ocurre libre en la naturaleza, pero selenuros de hierro, plomo, plata o cobre. Comercialmente, el selenio se obtiene principalmente de los desechos de lodo de ánodo producidos en el refinado electrolítico del cobre. Las nueces de Brasil son la fuente dietética más rica conocida de selenio.,
- Conor Reilly, Selenium in food and health, 1996, P2, Blackie Academic and Professional
- Francie Bauer, Selenium and soils in the western United States., 1997, Electronic Green Journal, UCLA Library, UC Los Angeles.
- Alastair Baxter, a Survey of the Occult (en inglés)., Editado por Julian Franklyn, 2005, p32, the Electric Book Company.
- Jöns J. Berzelius, Additional Observations on Lithion and Selenium, Annals of Philosophy, 1818, Volume 11, p373.,
- Johan Erik Jorpes, Berzelius: his life and work., 1970, p61, University of California Press.
- Mary Elvira Weeks, el descubrimiento de los elementos. VI. El telurio y el selenio, J. Chem. Educ., 1932, 9 (3), p474.
- Vivi Ringnes, origen de los nombres de los elementos químicos., J. Chem. Educ., 1989, 66 (9), p731.
- Oliver Sacks, Uncle Tungsten: Memories of a Chemical Boyhood, 2001, Knopf.
- Toxicological profile for selenium., 2003, p6, Agency for Toxic Substances and Disease Registry. (Descarga pdf de 4.7 MB.,)
Cite this Page
para enlaces en línea, copie y pegue uno de los siguientes:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/selenium.html">Selenium</a>
o
<a href="https://www.chemicool.com/elements/selenium.html">Selenium Element Facts</a>
para citar esta página en un documento académico, utilice la siguiente cita compatible con MLA:
"Selenium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/selenium.html>.