solución, en Química, una mezcla homogénea de dos o más sustancias en cantidades relativas que se pueden variar continuamente hasta lo que se llama el límite de solubilidad. El término solución se aplica comúnmente al estado líquido de la materia, pero las soluciones de gases y sólidos son posibles. El aire, por ejemplo, es una solución que consiste principalmente en oxígeno y nitrógeno con trazas de varios otros gases, y el latón es una solución compuesta de cobre y zinc.,
a continuación se presenta un breve tratamiento de las soluciones. Para un tratamiento completo, Ver líquido: soluciones y solubilidades.
los procesos de vida dependen en gran parte de las soluciones., El oxígeno de los pulmones se disuelve en el plasma sanguíneo, se une químicamente con la hemoglobina de los glóbulos rojos y se libera a los tejidos del cuerpo. Los productos de la digestión también se llevan en solución a las diferentes partes del cuerpo. La capacidad de los líquidos para disolver otros fluidos o sólidos tiene muchas aplicaciones prácticas. Los químicos aprovechan las diferencias de solubilidad para separar y purificar materiales y para llevar a cabo análisis químicos. La mayoría de las reacciones químicas ocurren en solución y son influenciadas por las solubilidades de los reactivos., Los materiales para equipos de fabricación química se seleccionan para resistir la acción solvente de su contenido.
el líquido en una solución se denomina habitualmente disolvente, y la sustancia añadida se denomina soluto. Si ambos componentes son líquidos, la distinción pierde importancia; el presente en menor concentración es probable que se llame soluto. La concentración de cualquier componente en una solución podrá expresarse en unidades de peso o volumen o en moles. Estos pueden ser mixtos—por ejemplo, moles por litro y moles por kilogramo.,
Los Cristales de algunas sales contienen retículos de iones, es decir, átomos o grupos de átomos con cargas positivas y negativas alternas. Cuando un cristal de este tipo se disuelve, la atracción de los iones con carga opuesta, que son en gran parte responsables de la cohesión en el cristal, debe ser superada por las cargas eléctricas en el solvente. Estos pueden ser proporcionados por los iones de una sal fusionada o por dipolos eléctricos en las moléculas del disolvente., Tales solventes incluyen agua, alcohol metílico, amoníaco líquido y fluoruro de hidrógeno. Los iones del soluto, rodeados por moléculas dipolares del solvente, se separan entre sí y son libres de migrar a electrodos cargados. Tal solución puede conducir electricidad, y el soluto se llama electrolito.
la energía potencial de atracción entre moléculas simples no polares (nonelectrolytes) es de muy corto alcance; disminuye aproximadamente como la séptima potencia de la distancia entre ellas., Para los electrolitos, la energía de Atracción y repulsión de iones cargados cae solo como la primera potencia de la distancia. En consecuencia, sus soluciones tienen propiedades muy diferentes de las de los no electrólitos.
generalmente se presume que todos los gases son completamente miscibles (mutuamente solubles en todas las proporciones), pero esto es cierto solo a presiones normales. A altas presiones, los pares de gases químicamente diferentes pueden mostrar muy bien solo una miscibilidad limitada. Muchos metales diferentes son miscibles en estado líquido, formando ocasionalmente compuestos reconocibles., Algunos son lo suficientemente parecidos para formar soluciones sólidas (ver aleación).