velocidad de reacción, en química, la velocidad a la que se produce una reacción química. Es a menudo expresada en términos de la concentración (cantidad por unidad de volumen) de un producto que se forma en una unidad de tiempo o la concentración de un reactivo que se consume en una unidad de tiempo. Alternativamente, puede definirse en términos de las cantidades de reactivos consumidos o productos formados en una unidad de tiempo. Por ejemplo, supongamos que la ecuación química equilibrada para una reacción es de la forma a + 3B → 2Z.,

reacción de precipitación

la precipitación de yoduro de plomo(II) (yoduro plomoso) da lugar a la formación de materia amarilla sólida.

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Las reacciones químicas se producen a velocidades muy diferentes dependiendo de la naturaleza de las sustancias que reaccionan, el tipo de transformación química, la temperatura y otros factores. En general, las reacciones en las que los átomos o iones (partículas cargadas eléctricamente) se combinan ocurren muy rápidamente, mientras que aquellas en las que los enlaces covalentes (enlaces en los que los átomos comparten electrones) se rompen son mucho más lentas., Para una reacción dada, la velocidad de la reacción variará con la temperatura, la presión y las cantidades de reactivos presentes. Las reacciones generalmente se ralentizan a medida que pasa el tiempo debido al agotamiento de los reactivos. En algunos casos, la adición de una sustancia que no es en sí un reactivo, llamado catalizador, acelera una reacción. La constante de velocidad, o la constante de velocidad específica, es la constante de proporcionalidad en la ecuación que expresa la relación entre la velocidad de una reacción química y las concentraciones de las sustancias que reaccionan., La medición e interpretación de reacciones constituyen la rama de la química conocida como cinética química.

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