yhdisteen empiirinen kaava kertoo, mikä on pienin kokonaisluku suhde atomit, jotka muodostavat, että yhdiste on.
ajattelen empiiristä kaavaa molekyylien rakennuspalikkana. Yhdisteen molekyylikaava riippuu siitä, kuinka monta rakennuspalikkaa tietyn aineen molekyylin rakentamiseen tarvitaan.
esimerkissäsi tiedät, että yhdisteen empiirinen kaava on #”NO”_2#.,
Tämä kertoo, että typpiatomien ja happiatomien välinen vähimmäissuhde on #1:2#. Toisin sanoen molekyylikaava on tämän rakennuspalikan moninkertainen.
#”molecular formula” = ”empiirinen kaava” xx väri(sininen)(n)” ”#, missä
#väri(sininen)(n)# – määrä rakennuspalikat, joita tarvitaan rakentaa molekyylikaava.
tiedät myös, että yhdisteesi moolimassa on #”92 g / mol”#.
tämä tarkoittaa, että kaikkien kyseisen molekyylin muodostavien atomien moolimassa täytyy laskea yhteen antaakseen #”92 g / mol”#.,
niin, miten määrittelisit, montako rakennuspalikkaa tarvitset? Aloita selvittämällä yhden rakennuspalikan moolimassa eli empiirisen kaavan moolimassa.
Koska se sisältää yhden typpi-atomi ja kaksi happiatomia, saat
#1 xx ”14.0067 g/mol” + 2 xx ”15.9994 g/mol” = ”46.0055 g/mol”#
Joten, jos yksi rakennuspalikka on moolimassa #”46.0055 g/mol”#, kuinka monta sinun täytyy saada molekyyli?,
Tämä tarkoittaa sitä, että yhdisteen molekyylikaava, jossa luetellaan kaikki atomit, jotka muodostavat molekyyli, on
#(”EI”_2) xx 2 = ”N”_2″O” – _4 -># dinitrogen tetroxide