objectifs D’apprentissage
- définir le catalyseur.
- expliquer comment les catalyseurs influencent la vitesse d’une réaction chimique.
d’Où vient le soleil aller?
le Smog dans la Ville de New York. Avec L’aimable autorisation du Dr Edwin P. Ewing, Jr., CDC / Wikimedia.
les véhicules à Essence émettent beaucoup de matériaux nocifs. Les oxydes d’azote se forment lorsque l’azote atmosphérique réagit avec l’oxygène aux températures élevées d’un moteur de voiture., Le monoxyde de carbone est un sous-produit de la combustion incomplète des hydrocarbures. Le carburant évaporé et inutilisé libère des hydrocarbures volatils dans l’atmosphère pour aider à former du smog. La présence d’un convertisseur catalytique dans le système d’échappement de la voiture fait réagir ces matériaux et les transforme en produits moins nocifs.
catalyseurs
parfois, une substance peut être ajoutée à une réaction chimique et cela entraînera une augmentation spectaculaire de la vitesse de cette réaction., Le peroxyde d’hydrogène est utilisé comme désinfectant pour les éraflures et les coupures et se trouve dans de nombreuses armoires à pharmacie sous forme de solution aqueuse à 3%. Le peroxyde d’hydrogène se décompose naturellement pour produire de l’eau et de l’oxygène gazeux, mais la réaction est très lente. Une bouteille de peroxyde d’hydrogène durera plusieurs années avant de devoir être remplacée. Cependant, l’ajout d’une petite quantité d’oxyde de manganèse(IV) au peroxyde d’hydrogène le fera se décomposer complètement en quelques minutes., Un catalyseur est une substance qui augmente la vitesse d’une réaction chimique en abaissant l’énergie d’activation sans être utilisée dans la réaction. Après la réaction se produit, un catalyseur revient à son état d’origine et les catalyseurs peuvent donc être utilisés encore et encore. Parce qu’il n’est ni un réactif ni un produit, un catalyseur est représenté dans une équation chimique en étant écrit au-dessus de la flèche de rendement.
Un catalyseur fonctionne en changeant la façon spécifique dont la réaction se produit, appelé de son mécanisme., Le résultat le plus important de l’utilisation d’un catalyseur est que l’énergie d’activation de la réaction diminue (voir Figure ci-dessous ). Avec une barrière d’énergie d’activation plus faible, un plus grand pourcentage de molécules réactives sont capables d’avoir des collisions efficaces et la vitesse de réaction augmente.
la Figure 1. L’ajout d’un catalyseur à une réaction réduit l’énergie d’activation, augmentant la vitesse de la réaction. L’énergie d’activation de la réaction non catalysée est montrée par Ea, tandis que la réaction catalysée est montrée par Ea’., La chaleur de réaction (ΔH) est inchangée par la présence du catalyseur. Image de la Fondation CK-12 – Christopher Auyeung.
Catalyseurs sont extrêmement importantes parties de nombreuses réactions chimiques. Les Enzymes de votre corps agissent comme des catalyseurs de la nature, permettant à des réactions biochimiques importantes de se produire à des taux raisonnables. Les entreprises chimiques recherchent constamment de nouveaux et meilleurs catalyseurs pour accélérer les réactions et ainsi rendre l’entreprise plus rentable.
Résumé
- La fonction de catalyseur est décrite.,
Pratique
Regardez la vidéo sur le lien ci-dessous et répondez aux questions suivantes:
- Ce colorant est utilisé sur un jeans bleu?
- Que font les enzymes pour le Blue jeans?
- énumérez trois problèmes qui existent pour les réactions non catalysées.
Examen
- Ce n’est un catalyseur d’une réaction chimique?
- Le
pour le processus est-il affecté? - lors de l’écriture d’une équation chimique, où indiquons-nous le catalyseur?,
Glossaire
- catalyseur: Une substance qui augmente la vitesse d’une réaction chimique par l’abaissement de l’énergie d’activation sans être utilisé dans la réaction.