la formule empirique d’un composé vous indique quel est le plus petit rapport en nombre entier entre les atomes qui composent ce composé.
je pense à la formule empirique comme un bloc de construction pour les molécules. La Formule moléculaire d’un composé dépendra du nombre de blocs de construction nécessaires pour construire une molécule d’une substance donnée.
dans votre exemple, vous savez que la formule empirique du composé est # »NO »_2#.,
cela vous indique que le rapport minimum entre les atomes d’azote et les atomes d’oxygène est #1:2#. En d’autres termes, la Formule moléculaire sera un multiple de ce bloc de construction.
# »formule moléculaire » = « formule empirique » xx couleur(bleu)(n) » « #, où
#couleur(bleu)(n)# – le nombre de blocs de construction nécessaires à la construction de la formule moléculaire.
Vous savez aussi que la masse molaire de votre composé est # »92 g/mol »#.
Cela signifie que la masse molaire de tous les atomes qui composent la molécule doit ajouter jusqu’à donner # »92 g/mol »#.,
alors, comment détermineriez-vous le nombre de blocs de construction dont vous avez besoin? Eh bien, commencez par déterminer la masse molaire d’un bloc d’immeubles, c’est à dire la masse molaire de la formule empirique.
Car il contient un atome d’azote et de deux atomes d’oxygène, vous obtiendrez
#1 xx « 14.0067 g/mol » + 2 xx « 15.9994 g/mol » = « 46.0055 g/mol »#
Donc, si un bloc de construction a une masse molaire de l’ # »46.0055 g/mol »#, combien auriez-vous besoin pour obtenir la molécule?,
Cela signifie que le composé de formule moléculaire, qui répertorie tous les atomes qui composent une molécule, sera
#(« NON »_2) xx 2 = « N »_2″O »personnes _4 -># diazote composé