Il est facile de fabriquer des cristaux de nitrate de sodium. Le nitrate de Sodium (NaNO3) est également connu sous le nom de salpêtre Chilien, pour le distinguer du nitrate de potassium ou du salpêtre. C’est un produit chimique sûr à utiliser, car le nitrate de sodium est utilisé comme additif alimentaire. Il est également utilisé dans les engrais, les bombes fumigènes et comme propulseur de fusée., Voici des instructions pour la fabrication de cristaux de nitrate de sodium.
matériaux
- nitrate de Sodium
- eau distillée
Vous pouvez acheter du nitrate de sodium sur Amazon ou d’autres sites Web. Il peut être vendu comme produit chimique pur ou comme salpêtre Chilien. Plus bas, j’ai des instructions pour le faire vous-même, si vous le souhaitez.
La solubilité du nitrate de sodium, comme les autres sels, dépend fortement de la température:
- 73 g/100 mL (0 °C)
- 91.,2 g / 100 mL (25 °C)
- 180 g/100 mL (100 °C)
Mais, il n’est pas aussi facile de cultiver les cristaux en utilisant la température pour contrôler la cristallisation que beaucoup d’autres recettes car la dissolution du nitrate de sodium dans l’eau est endothermique. Lorsque vous remuez le sel dans de l’eau chaude, cela abaissera la température.
Cristaux
Vous pouvez faire pousser des cristaux directement à partir d’une solution de nitrate de sodium dans l’eau ou vous pouvez faire pousser un seul grand cristal à partir d’un cristal de graine.
- Dissoudre 110 grammes de nitrate de sodium par 100 ml d’eau chaude. Ce sera une solution saturée. N’oubliez pas que l’eau se refroidit à mesure que le nitrate de sodium se dissout. Chauffer la solution si tout le nitrate de sodium ne se dissout pas. Une méthode de croissance des cristaux consiste à permettre à cette solution de rester dans un endroit non perturbé et à lui permettre de produire des cristaux à mesure que le liquide s’évapore., Vous pouvez placer une serviette en papier ou un filtre à café sur le récipient pour garder le liquide propre.
cultiver un cristal à partir d’un cristal de graine implique de fabriquer une solution, d’en verser un peu, puis de reprendre la croissance dans une solution sursaturée:
- préparez la solution susmentionnée et laissez-la atteindre la température ambiante.
- placez quelques grains de nitrate de sodium dans un plat peu profond et versez une petite quantité de liquide sur le. À mesure que le liquide s’évapore, de petits cristaux de forme. Sélectionnez un cristal ou deux pour une croissance ultérieure.,
- pour préparer la solution de croissance sursaturée, ajoutez à votre solution existante 3 grammes de nitrate de sodium par 100 ml d’eau dans la solution originale. Donc, si vous avez préparé 300 ml de solution, vous ajouteriez 9 grammes supplémentaires de nitrate de sodium.
- ajoutez soigneusement votre cristal de graine à ce liquide. Vous pouvez suspendre le cristal à partir d’un monofilament en nylon. Un monofilament ou un fil de nylon est utilisé car il ne évacue pas la solution.
- scellez le pot et laissez les cristaux pousser à une température constante, dans un endroit où ils ne seront pas dérangés., Le nitrate de Sodium est très sensible aux changements de température, il est donc important de maintenir une température constante. Si vous avez des difficultés à maintenir une température, vous pouvez placer le pot scellé dans un bain-marie. Si vous ne voyez pas de croissance cristalline après quelques jours, essayez d’abaisser légèrement la température.
le Nitrate de Sodium Cristal Propriétés
Le nitrate de Sodium forme des cristaux clairs qui montrent le phénomène optique de biréfringence, qui est également vu dans les cristaux de calcite. Les cristaux montrent une double réfraction-une propriété facilement observée en plaçant le cristal sur une page de livre. Le nitrate de Sodium cristallise sous la forme trigonale ou rhomboédrique, selon les conditions. Les cristaux ressemblent généralement à des boîtes écrasées avec des faces de trémie. La forme de la trémie est également visible dans les cristaux de bismuth. Les autres propriétés affichées par les cristaux de nitrate de sodium sont le clivage et le glissement.,
Comment faire du Nitrate de Sodium
de nombreuses réactions produisent du nitrate de sodium.
la réaction entre le nitrate d’ammonium et le chlorure de sodium donne un précipité cristallin parfait pour la culture cristalline:
NH4NO3 + NaCl → NaNO3 + NH4Cl
pour obtenir 100 grammes de nitrate de sodium, mélanger 68,76 grammes de chlorure de sodium et 94,17 grammes de solution chaude de nitrate d’ammonium. Les cristaux de nitrate de Sodium tombent de la solution lors du refroidissement. Filtrer le solide (le nitrate de sodium) et rincer à l’eau très froide ou à l’acétone.,
Il est également facile à fabriquer en faisant réagir de l’acide nitrique avec du bicarbonate de sodium (soude de lavage), du bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude) ou de l’hydroxyde de sodium (lessive):
Na2CO3 + 2hno3 → 2nano3 + 2H2O + CO2
HNO3 + NaHCO3 → l’acide est très exothermique, de sorte que la réaction ne doit être effectuée que sur un bain de glace!,
autre méthode de réaction du nitrate d’ammonium avec de l’hydroxyde de sodium ou du bicarbonate de sodium:
NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + H2O + NH3
NH4NO3 + Na2CO3 → 2nano3 + 2H2O + 2NH3 + CO2
pour obtenir 100 grammes de nitrate de sodium, mélanger 94,17 grammes de nitrate d’ammonium avec 47,06 grammes d’hydroxyde de sodium ou 62,35 grammes de bicarbonate de sodium. Chauffer le mélange dans une hotte, car il libère du gaz ammoniacal.
Comment obtenir des cristaux secs de Nitrate de Sodium
Le nitrate de Sodium ne forme pas d’hydrate, donc une fois que les cristaux se forment, ils sont faciles à conserver comme échantillons minéraux., Lorsque vous supprimez un cristal de l’eau, vous pouvez le mettre sur une serviette en papier pour sécher. Alternativement, vous pouvez rincer le cristal avec de l’acétone. Le nitrate de Sodium est insoluble dans l’acétone.
de même, utiliser l’évaporation et le rinçage à l’acétone pour sécher le nitrate de sodium préparé à partir d’une réaction chimique. La façon la plus simple de sécher les cristaux est d’utiliser une filtration sous vide, lavée à l’acétone.