en bref
le pH idéal du liquide extracellulaire est de 7,35–7,45. Le maintien de ce pH nécessite un équilibre délicat entre le dioxyde de carbone (qui se dissocie dans le sang pour former de l’acide carbonique et, par conséquent, des ions hydrogène) et le bicarbonate (produit principalement par les reins).
en cas de perturbation du pH, le corps peut ajuster la respiration ou la quantité d’ions bicarbonate et hydrogène excrétés par les reins., La détection et les déséquilibres acido-basiques se font en vérifiant le pH du sang et la quantité de dioxyde de carbone et de bicarbonate dans le sang. Ceci est connu comme la vérification des « gaz du sang artériel”d’un patient.
le maintien du pH du sang est essentiel pour une fonction corporelle normale. Cependant, de nombreux scénarios cliniques peuvent entraîner une perturbation de l’équilibre acido-basique du corps. La surveillance de l’équilibre acido-basique est effectuée en testant les gaz sanguins artériels (ABG) des patients. Les résultats des tests ABG influenceront souvent le traitement que les patients reçoivent., Par conséquent, une compréhension de base de la façon d’interpréter les résultats de L’ABG peut être utile pour les pharmaciens pour les aider à clarifier le tableau clinique.
les bases de l’équilibre acido-basique
le pH physiologique optimal du liquide extracellulaire est de 7,35–7,45. Un pH en dehors de cette plage peut provoquer une dénaturation des protéines et une inactivation des enzymes.1 étant donné que le pH est une échelle logarithmique, un petit changement de pH reflète un changement important de la concentration en ions hydrogène (H+).,1
l’équation d’équilibre suivante est cruciale pour comprendre l’équilibre acido-basique:
H2O + CO2↔H2CO3↔HCO3‾ + H+
cette équation montre que le dioxyde de carbone (CO2) dans le sang se dissout pour former de l’acide carbonique (H2CO3), qui se dissocie pour former du H+ acide (qui peut alors se combiner avec du bicarbonate physiologique pour repousser l’équation vers la gauche).,
le pH sanguin dépend de L’équilibre entre CO2 et HCO3‾ — un changement de la quantité de CO2 n’entraînera pas de changement de pH s’il s’accompagne d’un changement de la quantité de HCO3‾ qui préserve l’équilibre (et vice versa).2 ce sont les systèmes rénaux et respiratoires qui sont responsables du maintien du pH du sang.
mécanismes respiratoires une façon pour le corps de contrôler le pH du liquide extracellulaire est d’augmenter ou de diminuer le taux et la profondeur de la respiration et ainsi la quantité de CO2 expulsé (c.-à-d., la respiration lente et peu profonde retient plus de CO2 que la respiration rapide et profonde).,
mécanismes rénaux (métaboliques)
Une autre façon dont le corps peut contrôler le pH est par les reins, qui se produit soit par:
- excrétion de H+
- réabsorption tubulaire rénale de HCO3‾
Les reins peuvent ajuster la quantité de H+ et HCO3 that Qui est excrétée dans l’urine en réponse à la production d’acide métabolique.
Compensation lorsque l’acidose ou l’alcalose se produit (par des mécanismes respiratoires ou rénaux), le système opposé tentera de corriger ce déséquilibre; c’est ce qu’on appelle la « compensation”., Par exemple, si les reins ne parviennent pas à excréter les acides métaboliques, la ventilation est ajustée afin d’éliminer plus de CO2.2
Il est important de noter que les changements compensatoires dans la respiration peuvent se produire en quelques minutes à quelques heures, alors que les réponses métaboliques prennent des heures ou des jours à se développer.3
tampons le corps a trois tampons principaux – qui minimisent les changements de pH qui se produisent lors de l’ajout d’acides ou de bases, à savoir l’hémoglobine, L’HCO3‾ et les protéines.
l’hémoglobine est six fois plus puissante comme tampon que les protéines.,1 cependant, HCO3‾ est le tampon le plus important dans le sang et est le tampon dominant dans le liquide interstitiel. Le liquide intracellulaire utilise des protéines et du phosphate pour amortir le pH.3 à un niveau intracellulaire, la mise en mémoire tampon se produit instantanément, mais l’effet est faible.,
prélèvement de gaz dans le sang artériel
la surveillance des ABG peut être utile pour:
- évaluer l’efficacité des échanges gazeux pulmonaires
- identifier la présence d’acidose métabolique et d’alcalose
- identifier les patients gravement malades nécessitant une intervention urgente
- guider le traitement et surveiller la réponse
certaines causes de troubles acido-basiques se trouvent dans L’encadré 1.,>
autre les paramètres couramment trouvés dans les rapports ABG sont: l’hémoglobine, le glucose et les électrolytes (sodium, Potassium, chlorure et calcium ionisé).,
interprétation des résultats
Les ABG peuvent être interprétés en utilisant une approche par étapes:
Étape 1 — Vérifier le pH le pH doit être évalué en premier. Un pH inférieur à 7,35 indique une acidose et un pH supérieur à 7,45 indique une alcalose.,si le patient est acidotique ou alcalotique, vérifier le HCO3‾ et le PaCO2 pour classer les résultats comme suit:
- acidose métabolique: patients qui sont acidotiques et ont un HCO3‾ <22 (excès de base <-2)
- acidose respiratoire: patients qui sont acidotiques avec A PaCO2 >6
- alcalose métabolique: patients alcalotiques avec un HCO3
- alcalose respiratoire: patients alcalotiques avec un PaCO2<4.,7
Il est possible que les patients présentent une alcalose ou une acidose mixte respiratoire et métabolique. Cela se produit lorsque des troubles respiratoires primaires et métaboliques primaires existent simultanément. Si les deux processus s’opposent, le dérangement du pH sera minimisé (voir étape 3). Cependant, deux processus qui font bouger le pH dans la même direction peuvent entraîner une acidose ou une alcalose profonde.2
Étape 3 — Vérifier la compensation vérifiez si le patient compense son déséquilibre acido-basique., Les Patients peuvent compenser partiellement ou totalement un déséquilibre acido-basique par le mécanisme « opposé”; par exemple, l’acidose métabolique sera compensée par une alcalose respiratoire. Cela peut créer des résultats apparemment normaux parmi certains dérangés. Lors de l’interprétation de l’état acide-base, il est important de toujours tenir compte du contexte clinique., Par exemple, si les résultats de L’ABG montrent un pH normal, un faible PaCO2 et un faible HCO3‾ chez un patient diabétique présentant des taux élevés de cétones dans l’urine, le trouble primaire le plus probable est l’acidose métabolique (acidocétose diabétique), plutôt que l’alcalose respiratoire (voir encadré 3).
Étape 4 — calculer l’écart d’anions pour un patient atteint d’acidose métabolique il peut être utile de calculer l’écart d’anions car cela peut donner une indication de la cause sous-jacente du déséquilibre acido-basique., L’écart d’anions est la différence entre les cations chargés positivement mesurés (sodium et potassium ) et les anions chargés négativement (chlorure et HCO3‾).1 l’équation suivante peut être utilisée pour estimer l’écart d’anions:
( + ) – ( + )
Une augmentation de l’écart des anions indique un excès d’acide provenant des anions non mesurés (par exemple, les cétones ou le lactate).4 il convient également de noter qu’une baisse de l’albumine d’un patient réduit l’écart d’anions. Un niveau de phosphate dérangé peut également affecter l’espace anionique, mais dans une moindre mesure.,4,6
traitement
Si possible, la cause sous-jacente du dérèglement acido-basique doit être traitée car sans cela, le problème peut se reproduire. Dans certains cas, il peut ne pas être possible de traiter la cause sous-jacente et un traitement médicamenteux peut être nécessaire pour corriger le déséquilibre acido-basique.,p>
Faible PaCO2 + HCO3 normal = = alcalose respiratoire non compensée
Faible PaCO2 + faible HCO3‾ = alcalose respiratoire partiellement compensée
pH NORMAL
élevé PaCO2 + élevé HCO3‾ = acidose respiratoire entièrement compensée ou alcalose métabolique entièrement compensée
normal PaCO2 + normal HCO3‾ = base acide normale
Faible PaCO2 + faible HCO3 = = acidose métabolique compensée ou alcalose respiratoire entièrement compensée
exemples de pratique
considérez quels troubles des gaz sanguins pourraient affecter les patients suivants (pour les plages de référence, voir L’encadré 2, P87).,
PATIENT 1 une femme de 68 ans est admise avec des douleurs abdominales, qui s’avèrent plus tard être dues à un abcès pelvien provoquant une septicémie. Ses gaz sanguins artériels sont les suivants:
pH: 7,31
PaO2: 9,87 kPa
PaCO2: 5,61 kPa
HCO3
–: 20,8 mmol/L
excès de Base: -5,2
Lactate: 1,54 mmol/L
répondre au pH de ce patient suggère qu’elle est acidotique. Son PaCO2 est normal et son bicarbonate est faible, ce qui suggère une acidose métabolique. Ceci est soutenu par l’excès de base accru., L’acidose métabolique est fréquemment observée chez les patients septiques à la suite d’une hypoxie tissulaire provoquant une accumulation de lactate.
PATIENT 2 une femme de 33 ans est admise avec la grippe H1N1 et de multiples emboles pulmonaires. Ses gaz sanguins artériels sont les suivants:
pH: 7,55
PaO2: 14,41 kPa
PaCO2: 5,85 kPa
HCO3
–: 38,2 mmol/L
excès de Base: 14,3
Lactate: 1,87 mmol/L
réponse ce patient est hautement alcalotique (un pH de 7,55 reflète un changement beaucoup plus important que s’il avait été, par exemple, 0,1 en dessous de la normale en raison de la nature logarithmique de l’échelle de pH)., Son PaCO2 est normal mais son bicarbonate est très élevé, ce qui suggère un processus métabolique plutôt que respiratoire.
l’excès de base élevé soutient également cela. Ce patient était également hypokaliémique, ce qui entraînait l’alcalose métabolique (ceci se produit par plusieurs mécanismes dont la rétention rénale des ions potassium au détriment des ions hydrogène).