un exemple courant de corrosion galvanique se produit dans le fer galvanisé, une feuille de fer ou d’acier recouverte d’un revêtement de zinc. Même lorsque le revêtement de zinc protecteur est cassé, l’acier sous-jacent n’est pas attaqué. Au lieu de cela, le zinc est corrodé parce qu’il est moins « noble »; ce n’est qu’après avoir été consommé que la rouille du métal de base peut se produire. En revanche, avec une boîte de conserve classique, l’inverse d’un effet protecteur se produit: parce que l’étain est plus noble que l’acier sous-jacent, lorsque le revêtement d’étain est cassé, l’acier sous-jacent est immédiatement attaqué préférentiellement.,
Statue de la LibertyEdit
corrosion galvanique dans la Statue de la liberté
la statue de la liberté a souffert de corrosion galvanique
un exemple spectaculaire de corrosion galvanique s’est produit dans la statue de la liberté lorsque des contrôles d’entretien réguliers dans les années 1980 ont révélé que de la corrosion avait eu lieu entre la peau extérieure en cuivre et la structure de support en fer forgé., Bien que le problème ait été anticipé lors de la construction de la structure par Gustave Eiffel selon la conception de Frédéric Bartholdi dans les années 1880, la couche isolante de gomme laque entre les deux métaux s’est effondrée au fil du temps et a entraîné la rouille des supports en fer. Une vaste rénovation a été réalisée nécessitant le démontage complet de la statue et le remplacement de l’isolant d’origine par du PTFE. La structure était loin d’être dangereuse en raison du grand nombre de connexions non affectées, mais elle était considérée comme une mesure de précaution pour préserver un symbole national des États-Unis.,
Royal Navy et HMS AlarmEdit
au 17e siècle, Samuel Pepys (alors secrétaire de l’Amirauté) accepta de retirer le revêtement en plomb des navires de la Royal Navy anglaise pour empêcher la désintégration mystérieuse de leurs fers de gouvernail et de leurs têtes de boulons, bien qu’il se soit avoué déconcerté quant à la raison
le problème est réapparu lorsque les navires ont été gainés de cuivre pour réduire l’accumulation de mauvaises herbes marines et protéger contre les vers marins., Dans une expérience, la Royal Navy en 1761 avait essayé d’adapter la coque de la frégate HMS Alarm avec un placage de cuivre de 12 onces. À son retour d’un voyage aux Antilles, il a été constaté que bien que le cuivre soit resté en bon état et ait effectivement dissuadé le ver de navire, il s’était également détaché de la coque en bois à de nombreux endroits parce que les clous de fer utilisés lors de son installation « ont été trouvés dissous dans une sorte de pâte rouillée ». À la surprise des équipes d’inspection, cependant, certains clous de fer étaient pratiquement intacts., Un examen plus approfondi a révélé que du papier brun résistant à l’eau piégé sous la tête de l’ongle avait protégé par inadvertance certains des ongles: « là où ce revêtement était parfait, le fer était préservé des blessures ». Le revêtement en cuivre avait été livré au chantier naval enveloppé dans le papier qui n’était pas toujours retiré avant que les feuilles ne soient clouées à la coque. La conclusion rapportée à l’Amirauté en 1763 était donc que le fer ne devait pas être autorisé à entrer en contact direct avec le cuivre dans l’eau de mer.,
US Navy Littoral Combat Ship Independencemodifier
Une corrosion galvanique grave a été signalée sur le dernier navire de combat littoral de L’US Navy, L’USS Independence, causée par des systèmes de propulsion à jet d’eau en acier fixés à une coque en aluminium. Sans isolation électrique entre l’acier et l’aluminium, la coque en aluminium agit comme une anode à l’acier inoxydable, ce qui entraîne une corrosion galvanique agressive.,
appareils D’éclairage Corrodésmodifier
la chute inattendue en 2011 d’un appareil d’éclairage lourd du plafond du tunnel de véhicules Big Dig à Boston a révélé que la corrosion avait affaibli son support. Une mauvaise utilisation de l’aluminium au contact de l’acier inoxydable avait provoqué une corrosion rapide en présence d’eau salée. La différence de potentiel électrochimique entre l’acier inoxydable et l’aluminium est de l’ordre de 0,5 à 1.,0 V, selon les alliages exacts impliqués, et peut provoquer une corrosion considérable en quelques mois dans des conditions défavorables. Des milliers de lumières défaillantes devraient être remplacées, pour un coût estimé à 54 millions de dollars.
Lasagna cellEdit
Une « cellule de lasagne » est accidentellement produite lorsque des aliments salés et humides tels que les lasagnes sont stockés dans un moule en acier et recouverts d’une feuille d’aluminium. Après quelques heures, la feuille développe de petits trous où elle touche la lasagne, et la surface de la nourriture se couvre de petites taches composées d’aluminium corrodé., Dans cet exemple, la nourriture salée (lasagne) est l’électrolyte, la feuille d’aluminium est l’anode et la casserole en acier est la cathode. Si la feuille d’aluminium ne touche l’électrolyte que dans de petites zones, la corrosion galvanique est concentrée et la corrosion peut se produire assez rapidement. Si la feuille d’aluminium n’était pas utilisée avec un récipient métallique différent, la réaction était probablement chimique. Il est possible que de fortes concentrations de sel, de vinaigre ou d’autres composés acides provoquent la désintégration de la feuille. Le produit de ces réactions est un sel d’aluminium., Il ne nuit pas à la nourriture, mais tout dépôt peut donner une saveur et une couleur indésirables.
nettoyage Électrolytiquemodifier
la technique courante de nettoyage de l’argenterie par immersion de l’argent ou de l’argent sterling (ou même simplement d’objets plaqués argent) et d’un morceau d’aluminium (la feuille est préférée en raison de sa surface beaucoup plus grande que celle des lingots, bien que si la feuille a une face « antiadhésive », il faut d’abord l’enlever avec de la laine d’acier) dans un bain électrolytique chaud (généralement composé d’eau et de bicarbonate de sodium, c’est-à-dire de bicarbonate de soude domestique) est un exemple de corrosion galvanique., L’argent s’assombrit et se corrode en présence de molécules de soufre en suspension dans l’air, et le cuivre de l’argent sterling se corrode dans diverses conditions. Ces couches de corrosion peuvent être largement éliminées par la réduction électrochimique des molécules de sulfure d’argent: la présence d’aluminium (moins noble que l’argent ou le cuivre) dans le bain de bicarbonate de sodium enlève les atomes de soufre du sulfure d’argent et les transfère sur le morceau de papier d’aluminium (un métal beaucoup plus réactif), laissant Aucun argent n’est perdu dans le processus.