le Mélange ratioEdit
w 1 = 1 1 + r m w 2 = r 1 + r m {\displaystyle {\begin{aligné}w_{1}&={\frac {1}{1+r_{m}}}\\w_{2}&={\frac {r_{m}}{1+r_{m}}}\end{aligné}}}
Le rapport de masse est égal au rapport de la masse des fractions de composants:
m 2 m 1 = w 2 w 1 {\displaystyle {\frac {m_{2}}{m_{1}}}={\frac {w_{2}}{w_{1}}}}
en raison de la division du numérateur et le dénominateur par la somme des masses des composants.,
concentration Massiquedit
la fraction massique d’un composant dans une solution est le rapport entre la concentration massique de ce composant pi (densité de ce composant dans le mélange) et la densité de la solution ρ {\displaystyle \rho } .,
w I = ρ I ρ {\displaystyle w_{i}={\frac {\rho _{i}}{\rho}}
concentration Molairedit
la relation à la concentration molaire est comme celle d’en haut en substituant la relation entre la masse et la concentration molaire
w I = ρ I ρ = c I m I ρ {\displaystyle w_{i}={\frac {\rho _{i}} {\Rho}} ={\frac {c_{I} M_{i}} {\Rho}}}
pourcentage massiquedit
Le pourcentage en masse peut également être exprimé en pourcentage en poids, en abrégé% en poids ou en pourcentage poids-poids.,
mole fractionEdit
la fraction molaire x i {\displaystyle x_{i}} peut être calculée en utilisant la formule
x i = w I M I m {\displaystyle x_{i}={\frac {w_{i}}{m_{i}}}{\bar {M}}}
en remplaçant l’expression des produits de masse molaire:
x i = w I m I ∑ j w j M j Je ne sais pas si c’est le cas, mais si c’est le cas, je ne sais pas si c’est le cas, mais si c’est le cas, je ne sais pas si c’est le cas.}}}}}}