aperçu
Le nitrate D’Ammonium (uh-MOH-ni-um NYE-trate) est une substance cristalline blanche fabriquée artificiellement en 1659 par le chimiste allemand Johann Rudolf Glauber (1604-1670). Le composé ne se produit pas dans la nature parce qu’il est si soluble qu’il est lavé du sol par la pluie et l’eau de surface. Le nitrate d’Ammonium est stable à des températures plus basses, mais a tendance à se décomposer de manière explosive lorsqu’il est chauffé à des températures supérieures à 200°C (390°F). Ses deux utilisations les plus importantes aujourd’hui sont dans les engrais et les explosifs., En 2004, il se classait quatorzième parmi tous les produits chimiques fabriqués aux États-Unis. Un peu plus de six millions de tonnes métriques (6,6 millions de tonnes courtes) du composé ont été produites en 2004.
faits clés
autres noms:
salpêtre Allemand; salpêtre Norvégien; acide nitrique, sel d’ammonium
formule:
NH4NO3
éléments:
azote, hydrogène, oxygène
TYPE DE composé:
sel inorganique
solide
poids moléculaire:
80,04 g/mol
point de fusion:
169,6°C (337.,3°F)
point D’ébullition:
211°C (412°F); se décompose à son point d’ébullition
solubilité:
très soluble dans l’eau, soluble dans l’alcool et l’acétone
comment il est fabriqué
Le nitrate D’Ammonium est fabriqué commercialement en faisant passer du gaz ammoniacal (NH3) et une solution aqueuse d’acide nitrique (HNO3) dans un tuyau. L’ammoniac se combine avec l’acide nitrique pour former du nitrate d’ammonium. La formule de cette réaction peut être écrite comme NH3 + HNO3 → NH4NO3.
de grandes quantités de chaleur sont libérées pendant la réaction, de sorte que le tuyau et l’équipement de support doivent être très solides., La solution de nitrate d’ammonium dans l’eau est autorisée à s’évaporer, laissant derrière elle des cristaux blancs purs du composé.
utilisations courantes et dangers potentiels
l’utilisation principale du nitrate d’ammonium est la fabrication d’engrais. En 2005, environ 2 millions de tonnes métriques (2,2 millions de tonnes courtes) d’engrais à base de nitrate d’ammonium ont été utilisées aux États-Unis. Le composé est ajouté au sol pour fournir l’azote dont les plantes ont besoin pour pousser. Il peut être utilisé seul ou en combinaison avec un autre composé riche en azote, l’urée, dans un mélange connu sous le nom D’UAN.,
le nitrate d’Ammonium est également une composante importante de certains explosifs. Il fournit l’oxygène nécessaire pour provoquer un autre matériau à prendre feu et brûler très rapidement, produisant une explosion. Un type commun d’explosif est fait de nitrate d’ammonium mélangé avec du mazout et appelé ANFO (mazout de Nitrate D’Ammonium). Lorsque le mélange est chauffé, le nitrate d’ammonium se décompose pour libérer de l’oxygène, ce qui provoque la combustion rapide (explosion) du mazout.
faits intéressants
- Glauber a nommé le composé qu’il a découvert en 1659 nitrum flammans, Latin pour « Flaming nitre., »Il a choisi le nom en raison de la tendance du composé à exploser lorsqu’il est exposé à la chaleur.
- Une explosion de nitrate d’ammonium à Texas City, Texas, le 16 avril 1947, a été responsable du pire accident industriel de L’histoire des États-Unis. Lors du chargement dans deux navires au port de Texas City, plus de 7,5 millions de kilogrammes (17 millions de livres) de nitrate d’ammonium ont été exposés aux flammes et ont explosé. La force de l’explosion était si grande qu’elle pouvait être ressentie à plus de 400 kilomètres (250 miles) en Louisiane., Les responsables estiment le nombre de morts à 581 personnes, avec plus de 5 000 blessés supplémentaires.
- deux Américains, Timothy McVeigh et Terry Nichols, ont utilisé un camion chargé de nitrate d’ammonium et d’autres matériaux pour faire sauter le bâtiment fédéral Alfred P. Murrah à Oklahoma City, Oklahoma, le 19 avril 1995. L’événement a été l’un des pires incidents terroristes jamais commis sur le sol américain.,
certaines autres utilisations du nitrate d’ammonium sont les suivantes:
- dans les feux d’artifice, où il fournit l’oxygène nécessaire pour allumer d’autres produits chimiques;
- dans la fabrication d’oxyde nitreux (N2O), communément appelé gaz hilarant;
- dans les moteurs de fusée, où il fournit l’oxygène nécessaire pour brûler le carburant de fusée;
- dans la fabrication lorsque l’allumette est frappée; et
- comme nutriment dans le traitement commercial des levures en croissance et des antibiotiques.,
pour plus d’informations
Gorman, Christine. « La bombe qui se cache dans l’abri de jardin. »Temps (1er Mai 1995): 54.
Voir Aussiammonie, acide nitrique, protoxyde D’azote