L’élément chimique du sélénium est considéré comme un chalcogen et un non-métal. Il a été découvert en 1818 par Jacob Berzelius.,
Data Zone
| Classification: | Selenium is a chalcogen and a nonmetal |
| Color: | gray or red (crystalline), black or |
| red (amorphous) | |
| Atomic weight: | 78.,96 |
| State: | solid |
| Melting point: | 220 oC, 493 K |
| Boiling point: | 685 oC, 958 K |
| Electrons: | 34 |
| Protons: | 34 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 46 |
| Electron shells: | 2,8,18,6 |
| Electron configuration: | 3d10 4s2 4p4 |
| Density @ 20oC: | 4.,79 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 16.45 cm3/mol |
| Structure: | long, helical chains (crystalline hexagonal), Se8 |
| rings (crystalline monoclinic) | |
| Hardness: | 2.0 mohs |
| Specific heat capacity | 0.32 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 6.,694 kJ mol-1 |
| Heat of atomization | 227 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 26.32 kJ mol-1 |
| 1st ionization energy | 940.9 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 2044.5 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | 2973.7 kJ mol-1 |
| Electron affinity | 194.97 kJ mol-1 |
| Minimum oxidation number | -2 |
| Min. common oxidation no., | -2 |
| Maximum oxidation number | 6 |
| Max. common oxidation no. | 6 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 2.55 |
| Polarizability volume | 3.,r> |
| Oxide(s) | SeO2 |
| Hydride(s) | SeH2 |
| Chloride(s) | Se2Cl2, Se4Cl16 |
| Atomic radius | 119 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | – |
| Ionic radius (3+ ion) | – |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | 184 pm |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 0.,52 W m-1 K-1 |
| conductivité Électrique | 8 x 106 S m-1 |
| Congélation/point de Fusion: | 220 oC, 493 K |
en moyenne, chaque noix du brésil contient 180 trillions d’atomes de sélénium. C’est 1,8 x 1017 atomes Se.
la Découverte de Sélénium
le Sélénium se trouve en dessous de soufre dans le Groupe 16 du tableau périodique. Le comportement chimique et les réactions de ces éléments sont similaires.,
Il est possible que le sélénium ait été observé pour la première fois vers l’an 1300 par L’alchimiste Arnold de Villanova.
Villanova vécut d’environ 1235 à environ 1310 et fut formé en médecine à la Sorbonne à Paris, devenant médecin du Pape Clément V. Dans Le Livre Rosarium Philosophorum, il décrit le soufre rouge ou « rebeum de soufre » qui avait été laissé dans un four après que le soufre natif ait été vaporisé. Cela peut avoir été l’un des allotropes de couleur rouge du sélénium. (1), (2), (3)
Il n’y a pas plus à dire sur la découverte du sélénium jusqu’à ce que 500 ans se soient écoulés.,
En 1817, L’éminent chimiste suédois Jacob Berzelius a attiré son attention sur un dépôt rouge laissé après que du soufre ait été brûlé dans une usine d’acide sulfurique. (4)
L’usine appartenait en partie à Berzelius avec son ami le chimiste Johann Gahn. (5)
écrivant sur le gisement en septembre 1817, Berzelius informa son ami à Londres, le Dr Marcet, que le gisement contenait l’élément (déjà connu) tellurium.
en février 1818, cependant, il fit savoir à Marcet qu’il avait changé D’avis et lui fit part de sa découverte d’un nouvel élément:
« what ce que Mr., Gahn et moi avons pris pour le tellure est une nouvelle substance, dotée de propriétés intéressantes. Cette substance a les propriétés d’un métal, combinée à celle du soufre à un tel degré que l’on pourrait dire qu’il s’agit d’un nouveau type de soufre. La similitude avec le tellure m’a donné l’occasion de nommer la nouvelle substance sélénium. »(6)
pour expliquer un peu plus le nom de Berzelius pour le nouvel élément: « Tellus » signifie « déesse de la terre » en Latin. Le tellure avait reçu son nom en 1799 par le chimiste allemand Martin Klaporth, qui a écrit: « Aucun élément n’a encore été nommé d’après la Terre. Il devait être fait!, »(7)
en raison de la similitude du nouvel élément avec le tellure, Berzelius l’a nommé sélénium du mot grec « sélène » signifiant « déesse de la Lune ».’
Allotropes du sélénium. Haut: sélénium noir amorphe; milieu: sélénium gris métallique; Bas: sélénium rouge amorphe. Photo de Tomihahndorf.
Pyrites, illustré dans l’image, sont principalement le fer sulfuré., La découverte du sélénium en 1817 était dans le soufre extrait des pyrites. Photo par Aram Dulyan.
apparence et Caractéristiques
effets nocifs:
La DL50 orale du sélénium élémentaire (la dose unique nécessaire pour tuer 50% des personnes exposées) est de 6700 mg kg-1 chez le rat; ceci est similaire à l’éthanol, qui est de 7000 mg kg-1. Ces niveaux sont classés comme non toxiques.
la limite légale d’exposition admissible au sélénium dans l’air est de 0,2 mg m-3 en moyenne sur un quart de travail de 8 heures. L’EPA décrit le sélénium comme non classable pour la cancérogénicité humaine., Le sulfure de sélénium est un cancérogène probable.
de nombreux composés du sélénium, tels que les sélénates et les Sélénites, sont hautement toxiques.
Le séléniure D’hydrogène (SeH2) est le composé le plus toxique du sélénium.
Caractéristiques:
le Sélénium existe dans plusieurs allotropique formes. La forme la plus stable, le sélénium hexagonal cristallin, est gris métallique. Le sélénium monoclinique cristallin est une couleur rouge foncé. Le sélénium amorphe est Rouge sous forme de poudre et est noir sous forme vitreuse.,
le sélénium « métallique » cristallin Gris conduit mieux l’électricité dans la lumière que dans l’obscurité (photoconducteur) et il peut convertir la lumière directement en électricité (photovoltaïque).
de la même manière que le soufre forme des sulfures, des sulfates et des sulfites, le sélénium se combine avec les métaux et l’oxygène pour former des sélénides (tels que le sélanide de zinc, ZnSe), des sélénates (tels que le sélénate de calcium, CaSeO4) et des Sélénites (tels que le Sélénite d’argent, Ag2SeO3).,
bien que le gaz séléniure d’hydrogène (SeH2) soit hautement toxique, il est peu probable que vous traîniez assez longtemps pour être empoisonné; il a une odeur dégoûtante. Oliver Sacks a déclaré: « le séléniure D’hydrogène, j’ai décidé, était peut-être la pire odeur au monde. »(8)
utilisations du sélénium
Le sélénium est utilisé dans l’industrie du verre pour décolorer le verre et pour fabriquer des verres et des émaux de couleur rouge.
Il est utilisé comme catalyseur dans de nombreuses réactions chimiques.
le Sélénium est utilisé dans les cellules solaires et les cellules photoélectriques – en fait, la première cellule solaire a été faite en utilisant le sélénium. Il est également utilisé comme toner photographique.,
le sélénium est utilisé avec le bismuth dans les cuirs et comme additif à l’acier inoxydable. Lorsque le sélénium est ajouté aux métaux à base de fer et de cuivre, il améliore leur usinabilité.
le sulfure de sélénium est utilisé dans les shampooings antipelliculaires.
Malgré la toxicité de ses composés, le sélénium est également un oligo-élément essentiel pour les humains et les autres animaux. Sans elle, l’enzyme glutathion peroxydase (GPX), qui protège contre les dommages oxydatifs dans les cellules, ne pourrait pas fonctionner. Le sélénium anormalement bas dans l’alimentation pourrait augmenter le risque de cancer., Des niveaux anormalement élevés de composés de sélénium peuvent entraîner une intoxication au sélénium. (9)
les Plantes ne semblent pas avoir besoin de sélénium, mais ils ont besoin de soufre. Lorsque le sélénium est présent dans les sols, il est utilisé par les plantes comme s’il s’agissait de soufre, introduisant du sélénium dans les chaînes alimentaires. Dans les sols à faible teneur en soufre, certaines plantes peuvent avoir des niveaux élevés de composés de sélénium. Les animaux qui mangent ces plantes peuvent souffrir de problèmes de santé.
Une carence en sélénium chez les animaux peut entraîner une croissance lente et un dysfonctionnement de la reproduction.,
abondance et Isotopes
abondance croûte terrestre: 50 parties par milliard en poids, 10 parties par milliard en moles
abondance système solaire: parties par milliard en poids, partie par milliard en moles
coût, pur: 61 per par 100g
coût, en vrac: 5,30 per par 100g
Source: le sélénium est parfois sélénides de fer, de plomb, D’argent ou de cuivre. Commercialement, le sélénium est obtenu principalement à partir de déchets de boue d’anode produits dans le raffinage électrolytique du cuivre. Les noix du Brésil sont la plus riche source alimentaire connue de sélénium.,
- Conor Reilly, Sélénium dans l’alimentation et la santé, 1996, p2, Blackie, Universitaire et Professionnelle
- Francie Bauer, le Sélénium et des Sols dans l’Ouest des États-unis. En 1997, Vert Électronique du Journal, de l’UCLA de la Bibliothèque, université de Los Angeles.
- Alastair Baxter, une enquête sur L’occulte., Édité par Julien Franklyn, 2005, p32, l’Électrique Le Livre de la Société.
- Jöns J. Berzelius, observations supplémentaires sur le Lithion et le sélénium, Annales de philosophie, 1818, Volume 11, p373.,
- Johan Erik Jorpes, Berzelius: sa vie et son œuvre.,1970, p61, Presses de L’Université de Californie.
- Marie Elvira Semaines, La découverte des éléments. VI. tellure et sélénium, J. Chem. Educ., 1932, 9 (3), p474.
- Vivi Ringnes, Origine des noms des éléments chimiques., J. Chem. Educ., 1989, 66 (9), p731.
- Oliver Sacks, l’Oncle de Tungstène: Souvenirs d’un produit Chimique à l’Adolescence, 2001, Knopf.
- profil toxicologique du sélénium., 2003, p6, Agency for Toxic Substances and Disease Registry. (4.7 MB téléchargement pdf.,)
citer cette Page
pour les liens en ligne, veuillez copier et coller l’un des éléments suivants:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/selenium.html">Selenium</a>
ou
<a href="https://www.chemicool.com/elements/selenium.html">Selenium Element Facts</a>
Pour citer cette page dans un document académique, veuillez utiliser la citation 9954a3c38b »>