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Radium was discovered in 1898 by Madame Currie.,elting Point: | 700 °C | |
| Atomic Weight: | 226 | Boiling Point: | 1737 °C |
| Electron Configuration: | 7s2 | Oxidation States: | 2 |
History
Radium was discovered in 1898 by Madame Curie in the pitchblende or uraninite of North Bohemia, where it occurs., Il y a environ 1 g de radium dans 7 tonnes de pitchblende. L’élément a été isolé en 1911 par Mme Curie et Debierne par électrolyse d’une solution de chlorure de radium pur utilisant une cathode de mercure; lors de la distillation dans une atmosphère d’hydrogène, cet amalgame a donné le métal pur.
Sources
à l’origine, le radium a été obtenu à partir du riche minerai de pitchblende trouvé à Joachimsthal, en Bohême. Les sables de carnotite du Colorado fournissent un peu de radium, mais des minerais plus riches se trouvent en République du Zaïre et dans la région des Grands Lacs du Canada., Le Radium est présent dans tous les minéraux d’uranium et pourrait être extrait, si désiré, des déchets importants du traitement de l’uranium. D’importants gisements d’uranium sont situés en Ontario, au Nouveau-Mexique, en Utah, En Australie et ailleurs.
propriétés
le Radium est obtenu commercialement sous forme de bromure et de chlorure; il est douteux qu’il existe maintenant un stock appréciable de l’élément isolé. Le métal pur est blanc brillant lorsqu’il est fraîchement préparé, mais noircit lors de l’exposition à l’air, probablement en raison de la formation du nitrure., Il présente une luminescence, tout comme ses lattes; il se décompose dans l’eau et est un peu plus volatil que le baryum. C’est un membre du groupe alcalino-terreux des métaux. Le Radium donne une couleur rouge carmin à une flamme. Le Radium émet des rayons alpha, bêta et gamma et lorsqu’il est mélangé avec du béryllium, il produit des neutrons. Un gramme de 226Ra subit 3,7 x 1010 désintégrations par seconde. La curie est définie comme la quantité de radioactivité qui a le même taux de désintégration que 1 g de 226Ra. Vingt-cinq isotopes sont maintenant connus; le radium 226, l’isotope commun, a une demi-vie de 1600 ans.,
utilise
un gramme de radium produit environ 0,0001 ml (stp) d’émanation, ou gaz radon, par jour. Ceci est purgé du radium et scellé dans des tubes minuscules, qui sont utilisés dans le traitement du cancer et d’autres maladies. Le Radium a été utilisé dans la production de peintures auto-lumineuses, de sources de neutrons et en médecine pour le traitement des maladies. D’autres radioisotopes, tels que le 60Co, sont maintenant utilisés à la place du radium. Certaines de ces sources sont beaucoup plus puissantes et d’autres sont plus sûres à utiliser., Le Radium perd environ 1% de son activité en 25 ans, se transformant en éléments de poids atomique inférieur. Le plomb est un produit final de la désintégration. Le radium stocké et les produits ou minéraux contenant du radium devraient être ventilés pour empêcher l’accumulation de radon.
manipulation
L’Inhalation, l’injection ou l’exposition corporelle au radium peuvent causer le cancer et d’autres troubles corporels. La limite maximale autorisée dans le corps total pour 226Ra est de 7400 becquerel.