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dans cet article, nous allons apprendre à calculer pourcentages en masse et pourcentage en volume d’une solution.,
les Problèmes sur le Pourcentage de la Masse
Exemple – 01:
6 g d’urée a été dissous dans 500 g d’eau. Calculez le pourcentage en masse d’urée dans la solution.
étant donné: masse de soluté (urée) = 6 g, masse de solvant (eau) = 500g
trouver: pourcentage en masse =?,
la Solution:
Masse de la solution = la Masse de soluté + Masse de solvant = 6 g +500 g = 506 g
Pourcentage de la masse, de l’urée = (Masse de soluté/Masse de la solution) x 100
= (6/506) x 100 = 1.186%
Exemple – 02:
de 34,2 g de glucose est dissous dans 400 g d’eau. Calculez le pourcentage en masse de solution de glucose.
donné: masse de soluté (glucose) = 34,2 g, masse de solvant (eau)= 400 g
trouver: pourcentage en masse =?
la Solution:
Masse de la solution = la Masse de soluté + Masse de solvant = 34.2 g+ 400 g = 434.,2 g
Pourcentage de la masse = (Masse de soluté/Masse de la solution) x 100
= (34.2/434.2) x 100 = 7.877%
Exemple – 03:
Une solution est préparée par dissolution de 15 g de sucre de canne 60 g d’eau. Calculez le pourcentage massique de chaque composant de la solution.
donné: masse de soluté (sucre de canne) = 15 g, masse de solvant (eau)= 60 g
pour trouver: pourcentage en masse de sucre de canne et d’eau =?,
Solution:
masse de solution = masse de soluté + masse de solvant = 15 g +60 g = 75 G
pourcentage en masse de soluté c(sucre de canne) = (masse de soluté / masse de solution) x 100
pourcentage en masse de soluté (sucre de canne) = (15 g/75 g) x 100 = 20%
pourcentage en masse) = 100 – 20 = 80%
exemple-04:
calculer le pourcentage massique de benzène et de tétrachlorure de carbone si 22 g de benzène sont dissous dans 122 g de tétrachlorure de carbone.
donné: masse de soluté (benzène) = 22 g, masse de solvant (carbontétrachlorure) = 122 G.,
trouver: pourcentage massique de benzène et de tétrachlorure de carbone.
la Solution:
Masse de la solution = la masse de soluté + masse de solvant
Masse de la solution = 22 g + 122 g = 144 g
Pourcentage de la masse = (Masse de soluté/Masse de la solution) x 100
Pourcentage de benzène par masse = (22 g/144 g) x 100 = 15.28%
Pourcentage de tétrachlorure de carbone en masse = 100 – 15.28 =84.72%
Exemple – 05:
Une solution est préparée par dissolution d’une certaine quantité de soluté dans 500 g d’eau. Le pourcentage en masse d’un soluté dans une solution est de 2,38., Calculer la masse de soluté
étant donné: masse de solvant = 400 g, pourcentage en masse = 2,38
trouver: masse de soluté =?
la Solution:
Laissez-la masse de soluté = x g
Masse de la solution = la Masse de soluté + Masse de solvant = x g +500 g = (x + 500) g
Pourcentage de la masse = (Masse de soluté/Masse de la solution) x 100
2.38 = (x g/(x + 500) g) x 100
2.38 (x + 500) = 100x
2.38 x + 1190 = 100x
1190 = 97.62 x
x = 1190/97.62 = 12.19 g
La masse de soluté est de 12.,19 G
exemple-06:
Calculez les masses de sucre de canne et d’eau nécessaires pour préparer 250 g de solution de sucre de canne à 25%.
donné: 250 g de solution de sucre de canne à 25%
trouver: Masses de sucre de canne et d’eau =?
la Solution:
Laissez-la masse de sucre de canne = x g
Masse de la solution = 250 g
Pourcentage de la masse = (Masse de soluté/Masse de la solution) x 100
25 = (x g/250 g) x 100
25 x 250 g = 100x
6250 g = 100x
x = 6250 g/100 = 62.5 g
la Masse de sucre de canne = 62.5 g
la Masse d’eau = 250 g – 62.,5 g = 187.5 g
Exemple – 07:
15 g d’alcool méthylique est présente dans 100 mL de solution. Si la densité de la solution est de 0,96 g mL-1. Calculez le pourcentage massique de solution d’alcool méthylique.
donné: masse de soluté (alcool méthylique) = 15 g, Volume de solution= V = 100 mL, densité de solution = d = 0,96 g mL-1.
trouver: pourcentage massique d’alcool méthylique =?
la Solution:
Masse de la solution = volume x densité = 100 mL x 0,96 g mL-1 =96 g
pourcentage massique = (Masse de soluté/Masse de la solution) x 100
pourcentage massique de benzène = (15 g/96 g) x 100 = 15.,625%
exemple – 08:
la densité de la solution de sel X est de 1,15 g mL-1. 20 mL de la solution une fois complètement évaporée ont donné un résidu de 4,6 g de sel. Calculer le pourcentage massique de soluté dans la solution.
étant donné: Volume de solution = V = 20 mL, densité de solution = d =1,15 g mL-1, masse de soluté = 4,6 g
trouver: pourcentage massique de soluté dans la solution =?
la Solution:
Masse de la solution = volume x densité = 20 mL x 1,15 g mL-1 =23 g
Pourcentage de la masse = (Masse de soluté/Masse de la solution) x 100
Pourcentage de soluté par masse = (4.,6 g/23 g) x 100 = 20%
exemple – 09:
40% en masse d’urée sont obtenus lorsque 190 g d’urée sont dissous dans 400 mL d’eau. Calculez la densité de la solution.
donné: % en masse de solution d’urée = 40%, masse de solvant(eau) = 400 mL.
ToFind: densité de la solution =?,
la Solution:
Pourcentage de la masse = (Masse de soluté/Masse de la solution) x 100
Masse de la solution = (Masse de soluté/Pourcentage en masse) x 100
Masse de la solution = (190 g/40) x 100 = 475 g
Le volume de solvant (eau) = 400 mL = Volume de la solution
la Densité de la solution = la masse de la solution /volume de la solution
la Densité de la solution = (475 g) / (400 mL) = 1.,19 g mL-1
exemple – 10:
calculer la composition en pourcentage en termes de masse d’une solution obtenue en mélangeant 300 g de solution à 25% de NH4NO3 avec 400 g d’une solution à 40% de soluté X.
étant donné: 300 g de solution à 25% de NH4NO3 mélangée avec 400 g d’une solution à 40% de soluté X
masse=?,
la Solution:
de Considérer 300 g de 25% de solution de NH4NO3
la Masse de soluté dans cette solution = 25% de 300 g = (25/100) x300 g = 75 g
Envisager de 400 g d’une solution à 40% de soluté X
la Masse de soluté dans cette solution = 40% de 400 g = (40/100) x 400 g = 160 g
Maintenant, laissez-nous envisager la solution obtenue en mélangeant
le Total de la masse de soluté = WB = 75 g + 160 g = 235 g
masse Totale de la solution = WA = 300 g + 400 g = 700g
Pourcentage de la masse = (Masse de soluté/Masse de la solution) x 100
Pourcentage de soluté par masse = (235 g/700 g) x 100 = 33.,57%
pourcentage de solvant en masse = 100 – 33,57 = 66,43%
exemple – 11:
Calculez la composition en pourcentage en termes de masse d’une solution obtenue en mélangeant 100 GOF solution à 30% de NaOH avec 150 g d’une solution à 40% de NaOH.
étant donné: 100 g de solution à 30% de NaOH mélangé à 150 g de solution à 40% de NaOH
trouver: composition en pourcentage entre les masses =?,
Masse du soluté dans cette solution = 40% de 150 g = (40/100) x150 g = 60 g
considérons maintenant la solution obtenue par mélange
Masse totale du soluté = WB = 30 g + 60 g = 90 g
Masse totale de la solution = WA = 100 g + 150 g = 250g
pourcentage en masse = (masse
pourcentage de soluté en masse = (90 g/250 g) x 100 = 36%
pourcentage de solvant en masse = 100 – 36 = 64%
problèmes sur le pourcentage en volume:
exemple – 12:
12.,8 cm3 de benzène sont dissous dans 16,8 cm3 de xylène. Calculer le pourcentage en volume de benzène.
donné: Volume de soluté = 12,8 cm3, Volume de solvant = 16,8 cm3
trouver: pourcentage par volume =?
la Solution:
le Volume de la solution = Volume de soluté + le Volume de solvant
le Volume de la solution = 12.8 cm3+ 16.8 cm3 = 29.6 cm3
en Pourcentage de volume = (Volume de soluté/Volume de la solution)x 100
Pourcentage de benzène par volume = (12.8 cm3/29.6cm3) x 100 = 43.,24 %
Exemple – 13:
58 cm3 d’alcool éthylique a été dissous dans 400 cm3 d’eau pour former 454 cm3 d’une solution d’alcool éthylique. Calculer le pourcentage en volume d’alcool éthylique dans l’eau. (12,78% en volume)
donné: Volume de soluté = 58 cm3, Volume de solution = 454 cm3
trouver: pourcentage en volume =?
la Solution:
en Pourcentage de volume = (Volume de soluté/Volume de la solution)x 100
Pourcentage d’alcool éthylique par volume = (58 cm3/454 cm3) x 100 = 12.,78%
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